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1、2022年高一上学期期中考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，总分60分）1. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A在河流入海处易形成沙洲B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必须比水
2、密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小3. 为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D.4实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117.0g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g5相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O数
3、目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711A. B. C. D.6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A.水银、干冰、硫酸、氢氧化钾、食盐B.碘酒、冰、盐酸、氢氧化钠、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜7. 下列说法正确的是 （ ） A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，
4、所以它们均是非电解质8在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A111 B124 C142 D1329. 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度（单位：mol/L）为（ ）A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V10.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-
5、11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应： OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OC.碳酸钙和盐酸反应： CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + Cu(OH)212关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
6、 A B C D 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H214下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3A.H2S
7、O3 I- Fe2+ NOB.I- Fe2+ H2SO3 NOC.Fe2+ I- H2SO3 NOD.NO Fe2+ H2SO3 I-16.溶液中氧化剂XO-3有210-3mol，与30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 ()A.+3 B.+2 C.+1 D.017下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质18. 下列说法中正确的是（ ）A石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应B Na2CO3比NaHCO
8、3稳定C焰色反应是化学变化DCu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物质，灼烧呈现不同的焰色19. 取两份等质量的铝分别溶于足量硫酸、足量氢氧化钠溶液中，完全反应后收集到(标准状况下)氢气体积比为（ ）A11 B12 C32 D2320. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2g 的H2，则被氧化的钠是（ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g二、选择题（本题包括5个小题，共15分，每题有12个正确选项，每题全对得3分，漏选得1分，有错即为0分）21. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分
9、子数为NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA22. 下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗先从下口放出下层液体，换一烧杯再从下口放出上层液体B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）24. 一定
10、条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3525. 相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中,得到H2由多到少的顺序是（ ）A. AlMg=FeNa B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=FeNa D. FeMgAl I- Fe2+ NOB.I- Fe2+ H2SO3 NOC.Fe2+ I- H2SO3 NOD.NO Fe2+ H2SO3 I-16.溶液中氧化剂XO-3有210-3mol，与30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液
11、恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 ()A.+3 B.+2 C.+1 D.017下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质18. 下列说法中正确的是（ ）A石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应B Na2CO3比NaHCO3稳定C焰色反应是化学变化DCu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物质，灼烧呈现不同的焰色19. 取两份等质量的铝分别溶于足量硫酸、足量氢氧化钠溶液中，完全反应后收集到(标准状况下)氢气体积比为（ ）A11 B12 C
12、32 D2320. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2g 的H2，则被氧化的钠是（ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g二、选择题（本题包括5个小题，共15分，每题有12个正确选项，每题全对得3分，漏选得1分，有错即为0分）21. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA22. 下列实
13、验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗先从下口放出下层液体，换一烧杯再从下口放出上层液体B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3525. 相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0
14、.01mol的稀盐酸中,得到H2由多到少的顺序是（ ）A. AlMg=FeNa B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=FeNa D. FeMgAlNa卷（非选择题45分）三、填空题。26. (11分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，氧化产物_。（2）被氧化与被还原的原子数之比为_（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为_mol（5）用单线桥法标明电子转移的方向和数目27.(10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰
15、色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出反应的实验现象 。（填写选项）A. 物质A在水面上熔化成一个小球 B. 物质A在水上游动 C. 浮在水面上 D. 发出“嘶嘶”的响声 E. 反应后溶液变红（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）（3）反应的离子反应方程式 ；反应的化学方程式 。向D中滴入少量盐酸的化学方程式 。28(12分) 有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有
16、白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，可能含有的物质 为 ，不可能含有的物质 写出第步发生的反应的离子方程式： 29.（12分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：(碱石灰是一种碱性干燥剂，是CaO固体和NaOH固体的混合物，能吸收水和酸性气体)试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式 ；（2）装置D的作用是 ；（3）实验前称取工业纯碱的质量为m g，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m1 g。加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为m2 g。则上述实验中测得的工业纯碱中的Na2CO3质量分数为 ；（4）若没有装置D，测定结果将会 （填偏大、偏小或无影响）若装置A和装置B中还残留气体，测定结果将会 （填偏大、偏小或无影响）（5）利用上图A、B装置（B中仍用硫酸作干燥剂），再加一个集气装置，除CO2外还可以制取哪种气体？ （填一种气体的分子式）
2022年高一上学期期中考试 化学试题 含答案
