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1、2022年高中化学 3.3.1盐类的水解知识梳理同步测试 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF解析：A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。答案：C2NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DH2O和H2DO解析：由水解的实质，所求一水合氨由NH4和重水电离出来的OD结合生成，所求水合氢离子应由重水电离出来的D和D2O结
2、合而成。即D2ODOD，ODNH4NH3HDO，DD2OD3O。答案：C3下列水解离子方程式正确的是()Na2CO3：CO322H2OH2CO32OHNH4Cl：NH4H2ONH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCO3H2OH3OCO32Na2SO3：SO32H2OHSO3OHA BC D解析：遵循水解离子方程式的规则判断：CO32水解应分两步写。NH4水解是NH4结合水电离出的OH而生成NH3H2O和H。用了等号，应用“”，是HCO3的电离方程式。故、正确。答案：C4pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电
3、离的c(H)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()Aa1a2 Ba1a2Ca1a2 D无法判断解析：二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是破坏了水的电离平衡，而水中c(H)c(OH)。答案：C5为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2H2OHSOH，若使c(Na)/c(S2)减小，应抑制S2水解，A项促进S2水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。答案：C6向三份0.1
4、molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：本题考查盐类水解的影响因素。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度增大。答案：A7下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO3、Cl、K BAl3、AlO
5、2、HCO3、NaCFe2、NH4、SO42、S2 DFe3、SCN、Na、CO32解析：离子共存的题目，在解决时，在头脑中，也应该形成明确的解题思路，一般来说，看题目提供的条件如是酸性环境、无色溶液(Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等不可能存在)等，发生复分解反应即有沉淀、气体、难电离物质生成和不可能大量共存，发生氧化还原反应的不能大量共存，有络合物生成的不共存，发生双水解的不可能大量共存等，有了这样一种思路，一般就能把问题考虑全面了。该题B中，Al3与AlO2、HCO3能双水解不共存，C中Fe2与S2发生复分解反应生成FeS沉淀，也不共存，D中，Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，Fe3与
6、CO32也能双水解生成沉淀和气体，故不共存。答案：A8相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)H2CO3HCO3Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为。(2)强酸强碱的pH变化最大。(3)CO32、HCO3均能与Al3发生双水解反应，产生Al(OH)3和CO2。(4)AlO2与HCO3反应。答案：(1)(2)(3)(4)HCO3AlO2
7、H2O=Al(OH)3CO3212(14分)(知能提升)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 molL1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_
8、；(5)若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。解析：本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进了水的电离。答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)(4)硝酸电离产生的H抑制了水的电离，NH4结合水电离产生的OH促进了水的电离 (5)1041或1104
2022年高中化学 3.3.1盐类的水解知识梳理同步测试 新人教版选修4
