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1、九年级化学上册 3.1 溶液的形成教学案2（无答案）（新版）鲁教版学习目标：1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断及相互转化；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3. 了解溶液的“饱和”与“不饱和”跟溶液“浓”与“稀”的联系和区别。学习重点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化预习案1、在一定（ ）下，向（ ）溶剂里加入某种溶质，当溶质（ ）继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液，（ ）继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，不饱和溶液通过（ ）、（ ）的方法可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过（ ） 、（ ） 方法可以转化为不饱和溶液。（对
2、于大多数物质）3、溶质从溶液中以（ ）的形式析出得过程叫做结晶。探究案探究一：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？（NaCl溶于水）在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。在实验过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？说明了什么？饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。在提到饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？1、 只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。区分饱和溶液和不饱
3、和溶液的特征：在“一定温度”和“一定量溶剂”时，“有固体剩余”来判断溶液已达饱和。说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。改变温度，加水2、饱和溶液 不饱和溶液改变温度 蒸发水分 加入溶剂3、当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。探究二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。那么，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有什么关系呢？20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸钾：192
4、克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。2.饱和溶液就是浓溶液。结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。达标测评：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）A浓溶液B稀溶液C不能溶解该物质的溶液 D不能溶解任何物质的溶液2、把40时的A物质饱和溶液冷却到20，有A物质的晶体析出，则剩余溶液一定是该物质的 （ ）A、浓溶液 B、稀溶液 C、饱和溶液 D、不饱和溶液3、某KCl和NaCl的混合溶液在20时，不能继续溶解KCl，
5、则溶液为KCl_溶液，若向其中加入NaCl固体，还能继续溶解，则该溶液为NaCl_溶液。4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加溶剂 减少溶剂，其中正确的一组是 A B C D 5有关溶液的认识中错误的是：（ ）A一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓 B在溶液里进行的反应通常是比较快的 C同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。6能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）A向20时该溶液中加入少量水，溶液变稀B向20时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解 C取少量溶液降温，有固体析出 D取少量溶液升高温度，无固体析出7某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ）A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定8、把某密闭容器内的20时饱和KNO3溶液的温度升到80，下列叙述错误的是 （ ）A、溶质质量不变 B、溶液仍饱和C、溶液质量不变 D、变成不饱和溶液
九年级化学上册 3.1 溶液的形成教学案2（无答案）（新版）鲁教版
