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1、2022年高中毕业班第一次诊断性检测 理综化学本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 O.- 16 Zn- 651下列有关物质应用正确的是 A氯气、明矾净水原理相同 B过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D甲烷的氯代物均可作防火材料2用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A标况下，1molC6 H12 06含氧原子数为6NA B0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA C25，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NA
2、 D22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA3已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是A. a中参加反应的官能团是羧基 B生活中b可作燃料和溶剂Cc极易溶于水 D该反应类型为取代反应4短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是AW位于第三周期A族B元素最高正价：ZYXc简单气态氢化物稳定性：WYXD工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是6溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)
3、。向X溶液 加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 AX溶液中不可能含有HC03-或CO32-B生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子7常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴 入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子 浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析 正确的是 A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L BC点溶液pH=14-aCE溶液中存在：c(NH4+)c（SO42-）c(H+)c（OH-）DB到D、D到F所加氨水体
4、积一定相等 注意事项： 1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题，共58分。 8（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：(1) C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。(2)写出下列反应方程式： 淀粉一C6H12O6:_ ； CD: (3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式： 9（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。I已知下列物质的键能：则 恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。 (1)图中02s内的反应速率v(H2)= ； 该温度下平衡常数的
5、计算表达式为_。 (2)该反应达到平衡的标志为 （填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B物质的量浓度比等于系数比 C容器内温度不变 D断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键 (3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2) （填“增大”、“减小”、“不变或“不能确定”）。 (4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示： 吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。 由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右
6、图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。 10.（18分）天津“8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H202+90H-=2CO32-+N2+6H20实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）(1)加入药品之前的操作是 ；C中试剂是 (2)实验步骤如下：(3)计算CN-的浓度，需称得的质量是 。(4)为了使检测更加准确，上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。探究 电化学法处理
7、CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。 (5)根据表格信息分析。 X电极名称：_； 实验(1)中X换成Zn，则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。 11（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。 研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。(3)步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 (4)步骤还可以回收Na2S
8、O4来制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_； 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是 (5)若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。成都市高201 3级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合 化学卷参考答案及评分标准第I卷(42分)1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C第卷（
9、58分）8（9分）(1)葡萄糖（2分）9（1 6分）I -92kJlmol （2分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣1分）(1)0. 75mol(Ls)（2分，无单位或单位错误扣1分）(2)A、D（2分，不全对扣1分）(3)增大（2分）(4)C（2分） 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2分，答“浓度增大， 速率增大”也可给分） 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（2分）10.（18分）(1)检查装置气密性（2分） 浓H2S04,（2分）(2)关闭K2（1分） 稀H2S04（1分）(3)反应前后D装置的质量（2分，其它合理答案也可给分）(4)加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀 H2SO4,要足量）（2分，其它合理答案也可给分）(5)负极（2分） I-1. 5I（2分） 负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度（或石墨表面O2浓度）（2分，各1分）11（15分）(1)（2分，不全对扣1分）(2) Fe(OH)3（2分）(3) Zn（或锌）（2分）(4)取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净（2分） 蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分）(5) 65(Vc-b-d)g（3分，漏写“65”扣1分）
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