2022年高二9月月考 化学 含答案

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1、2022年高二9月月考 化学 含答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意）1 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反

2、应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨气的速率最大的是（ ） Av（H2）=0.1molL-1min-1 Bv（N2）=0.1molL-1min-1 Cv（N2）=0.2molL-1min-1 Dv（NH3）=0.3molL-1min-1 4下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2S

3、O3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ5在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6molL，在此时间 内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的反应时间是 （ ）A0.2s B1s C2s D1.2s 6对反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是： 增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用催化剂（） A B C D7反应：A（g）3B（g）2C（g）0达到平衡后，将气体混合物的温

4、度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向逆反应方向移动8高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;m

5、ol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应10 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H =

6、 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于（）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol11在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g）C（g）D（g）已经达到平衡状态：（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B C D12已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-1025KJ/mol。

7、若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （） 13如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指（） A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数D气体混合物的密度14对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A使用催化剂B升高温度C增大体系压强D加入一种反应物15可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，

8、化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数m+nrq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。17、下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化

9、分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 （）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L19、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且

10、变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；化学平衡正移，N2 转换率增大，H2转化率也增大20、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2

11、Q321、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.H0 m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d22、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高23

12、、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热24、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变 D逆反应的活化能大于

13、正反应的活化能25、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0 第卷（50分）二、非选择题（50分）26（10分）CaCO3(s) = CaO + CO2(g) H = 177.7kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -517.6kJ0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) H

14、 = -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H =-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g) H =-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H = -57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有 个不正确的，并分别指明不正确的理由_ ；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 27（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2

15、和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_28（6分）.下图是表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达

16、到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 29（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；H=-Q KJ/mol（Q0）。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900其化学平衡常数K=1.0）时间/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

17、（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。A容器内压强不变 Bv正（H2）=v逆（CH4）C混合气体中CH3OH的浓度不变 Dc（CH3OH）=c（CH4） （2）若在900时向反应容器中充入H2O，K值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。 （3）上表中：c1= mol/L，H2O的转化率为 。30（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （1分）。（2）烧杯间填

18、满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （1分）(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。31（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为 ？ （

19、 2）用SO2表示该反应的反应速率为 ？ （ 3）平衡常数K为 ？高二9月月考化学试卷参考答案1C 2D 3C 4C 5C 6D 7C 8A 9D 10A 11B 12C 13A 14B 15A 16、C 17、D 18、A 19、D 20、D 21、B 22、C 23、B 24、B 25、B26、27 （1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）v t0 a b c d V正 V逆 28升温；减小SO3 浓度； 29（1）BC （2）不变 、减小 （3）0.08 40% 3031（1）33.3% （ 2）0.03 molL-1min-1 （ 3）7.5v t0 a b c d V正 V逆