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1、九年级化学上册 质构成的奥秘单元总结提纲教案 人教新课标版 混合物：空气、合金、溶液（无化学式）微观构成：含多种分子或原子 金属 一些非金属固体单质 元素符号表示由原子构成 单质 稀有气体 （化学式里只有一种元素符号） 常见气体 元素符号物质 另一些固体非金属单质 和角码表示 纯净物 氢化物（一定由两种元素组成， （有化学式） 其中一种是氢，氢化物一般是氢在前，特殊：NH3、CH3等） 根据分子中是 含氧酸 由分子构成 酸：H和酸根组成 否含有氧原子 无氧酸 根据分子中数 一元酸 氢原子的个 二元酸无机物 三元酸非金属氧化物氧化物 （一种是氧元素，（一定由两种元素 一种是非金属元素） 组成，其
2、中一种是 化合物 氧，氧化物氧在后） 金属氧化物（化学式里有两种或 （一种是氧元素，两种以上的元素符号） 一种是金属元素） 由离子构成 碱：金属阳离子（包括NH4+） 可溶性碱和OH构成 不溶性碱 正盐 盐：金属阳离子和酸根离子 酸式盐 碱式盐 有机物：绝大多数含碳化合物二、物质的构成 定义： 基本性质 分子 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 描述物质的构成 应用 认识物理变化和化学变化 解释生产生活实际中的一些现象 定义： 基本性质 描述物质的构成物质 原子 应用 描述分子的构成 认识化学变化的实质 质子(每个质子带 单位的 电荷) 体积很小 构成 原子 原子核 中子( )
3、决定原子质量 核外电子(每个电子带 单位的 电荷) 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子结构与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个(氦为 个)相对稳定，不易得失电子金属元素一般 4个易 最外层电子不稳定非金属元素一般 4个易 电子不稳定 实际质量很小 质量的表示 相对原子质量 = 一个原子的质量 相对原子质量 一个碳原子质量的1/12 相对原子质量=质子数+中子数 电子层 一 二 三 四 五 六 七 核外电子的排布 原子结构示意图 及各部分的含义 形成：原子（或原子团） 电子形成的离子 定义： 阳离子 质子数 电子数 核电荷数=质子数分类
4、=核外电子数 离子所带电荷数 阴离子 质子数 电子数 核电荷数=质子数=核外电子数 离子所带电荷数离子符号：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负三、物质的组成 定义：具有相同 （即 ）的同一类原子的总称 元素是个宏观概念，只能组成物质而不能构成分子和原子 性质 元素只讲种类，不讲个数，不能讲几个元素 概念 在化学变化中，元素的种类和质量保持不变 分类 物质的组成 在地壳中：前五位 在空气中： 元素最多，其次是 元素 含量 在生物体中：前三位 在宇宙中： 元素最多 元素 写法 ：用拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果集中元素名称的 表示方法元素符号 第一个字母相同时，可
5、再附加一个小写字母来区别 宏观意义： 意义 微观意义： 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按 元素周期表 原子序数（核电荷数）科学有序的排例起来，这样的表叫做 元素周期表 每一格 结构 每一横行（周期） 每一纵行（即族） 是学习和研究化学知识的重要工具 意义 为寻找新元素提供了理论依据 在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等） 单质 应用 元素角度认识 化合物 氧化物 物质、元素、分子、原子的区别和联系元素 物质 （宏观概念）只讲种类，不讲个数 原子 分子（微观概念）既讲种类，又讲个数四
6、、物质组成的表示 概念：用元素符号来表示物质组成的式子 宏观 意义 化学式 微观 单质 书写 化合物 读法 概念理解：不同元素形成化合物时原子个数比固定的数值，单质中元素的化合价为 离子化合物 物质组成 化合物的表示 共价化合物 规则：正、负化合价代数和为零 化合价 常见化合价： 化合价口诀 单质元素全为零，化合物中记分明。 正一氢钠钾和银，氟氯溴碘负一寻。 一价钾钠氢银铵，钡镁钙锌二价占。 二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。 四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，三价铝，四价硅，二四六价硫占满。 硫逢双价二四六，锰为二四六和七，氯负一，氧负二，铁有正二和正三。 单质规定为零价。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。 求化合价 应用 判断化学式的正误 书写化学式 交叉法书写化合物化学式：归纳右边书写方法和步骤： 1、正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al O可概括为：一排顺序二标价， 2、标出各元素的化合价：Al O 价数交叉写右下， 3、化合价交叉写在对方的右下角（根看作整体），约简：Al2O3 约简价数做角码， 4、得化学式：Al2O3化合价规则来检查。 5、用化合价原则检查：（+3）2+（-2）3=0 物质的相对分子质量 根据化学式的有关计算 物质中各元素的原子个数比 物质中各元素的质量比 物质中各元素所占的质量分数
九年级化学上册 质构成的奥秘单元总结提纲教案 人教新课标版
