2022年高三第一次月考化学试卷含答案

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1、2022年高三第一次月考化学试卷含答案注意事项：1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137选 择 题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的

2、悬浮物D硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”2下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式： BHClO的结构式：HOCl CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42 B的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl CpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32 Dc(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO424下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 B二氧化硫有

3、漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧B过滤 C分液D蒸馏6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA B4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA C0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA D标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A明矾溶液中

4、滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH B醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O C小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO DSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H8下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序

5、为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计

6、20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的H0C由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2+2H2O 可确定氧化性：PbO2Cl2D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变12某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实

7、验目的的是A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿13对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作解 释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO4

8、2D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)1

9、5在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正) C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44非 选 择 题（共80分）16（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）滤渣的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究

10、发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（4）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。17（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品

11、，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。18（12分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： （1）溶液X是 。（2）检验滤液中是否存在K的操作是 。（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶

12、液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19（16分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率。 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。

13、（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnClSn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3。产生Fe3的原因是 (用离子方程式表示)。已

14、知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： ；b沉淀： ；c过滤，洗涤；d烘干，研磨。20（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H

15、159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。图1 图2 图3曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4

16、.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化

17、学式为 。21（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示

18、：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是 。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。xx届高三10月联合调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3B 4D 5C 6B 7A 8 A 9B 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只

19、要选错一个，该小题就为0分。）11 C 12CD 13. A 14. BD 15.CD16（12分，每空2分）（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）；Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（2分）（3）将溶液加热（2分）（4）(NH4)2SO4（2分）17（14分，每空2分）(1)Al2O33Cl23C2AlCl33CO(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)除去FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3Al3

20、4OH=AlO2H2O96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水18(12分)(1)氨水（或NH3H2O） 2分(2)用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K（没有答到透过蓝色钴玻璃观察，不给分） 2分(3)n(SO)= n(BaSO4)=0.04mol 1分n(NH)= n(NH3)=0.01mol 1分n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=2=0.06mol 1分n(K+)= n(NH)=0.01mol 1分根据电荷守恒：n(OH)= n(K+)+ n(NH)+ 3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.12mol 2分n(K+)：n(NH)：

21、n(Fe3+)： n(SO) ：n(OH)=1:1:6:4:12 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 2分19（16分，每空2分）(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN溶液(或苯酚溶液)4Fe2O24H=4Fe32H2Oa向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌b滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.23.820（14分，每空2分）（1）72.49 （2）A 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本 （3）11（2分） 5（0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（2分）21（12分，每空2分）(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡