2022年高三12月检测化学试题 含答案

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1、2022年高三12月检测化学试题 含答案一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1下列说法中正确的是()。A蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应B次氯酸的结构式可表示为HClOC在镀件上电镀锌，用锌作阴极D葡萄糖注射液不属于胶体2在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子是()。AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、MnO、CH3COO、SODNa、K、SiO、Cl3下列实验能达到目的的是()。A制备AlCl3、FeCl3、CuSO4时，将含AlCl3、FeCl3、CuSO4的溶液

2、直接蒸干B证明某无色气体是SO2的实验方法是将该气体通入溴水中能使其褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生C除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体D用96%的工业酒精制取无水乙醇时，加入无水CuSO4，再过滤4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1，则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol15NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A

3、标准状况下，22.4 L NO2与水反应，转移的电子数为NAB25 时，1 L pH14的Ba(OH)2溶液含有的Ba2数为NAC3 g金刚石晶体中，含有的共价键数为NAD常温下，20 g 2HO2中含有的中子数为NA6下列陈述正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述ACl2有漂白性Cl2可使品红褪色BSi有导电性Si可用于制造人造金刚石(SiC)C浓硝酸有强氧化性常温下浓硝酸能直接溶解金、银、铜、铁等金属单质DI有还原性KI淀粉试剂可以检验氯水是否失效二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3

4、分，有选错或不答的得0分。7几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。下列说法正确的是()。元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将B单质从J2DB3的溶液中置换出来BA、H、J原子的电子层数大小关系是AHJCG元素的单质不存在同素异形体DB与E单质不能直接发生化合反应8对于Na2SO3溶液，下列分析正确的是()。A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c

5、(SO)与c(Na)均增大题号12345678答案三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。9(14分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图：(1)苯丙酸诺龙的分子式是_。(2)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_(填序号)。A使溴的四氯化碳溶液褪色 B使酸性KMnO4溶液褪色C与银氨溶液发生银镜反应 D与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应据以上信息回答(3)(5)题：(3)BD、EF、FG、HI的

6、反应类型分别是_反应、_反应、_反应、_反应 。(4)C的结构简式为_。(5) FG的化学方程式是：_。10(16分)南海海域有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请完成下列填空：(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。写出该反应与能量变化有关的化学方程式是：_。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该

7、措施的理由：_。(3)已知尿素的结构简式为。请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：_，_。11(17分)自然界中，锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3)，金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。.(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是：_。.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知： 菱锰矿中主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀p

8、H9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是：_ 。(3)MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2。该除杂过程的离子方程式是：_。(4)在“浸出液”中加入硫化铵的目的是_。(5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为：_。12(17分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 500 )，

9、四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元

10、素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102mol L1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。1D解析：葡萄糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体分散系。2B解析：pH1的溶液呈酸性

11、，其中H与ClO、CH3COO因生成弱酸而不能大量共存；H与SiO作用会生成H2SiO3沉淀而不能大量共存。3B解析：AlCl3、FeCl3、CuSO4的溶液直接蒸干时发生水解反应生成氢氧化物；O2通过灼热的CuO时不发生反应，可以通过灼热的Cu网除去；CuSO4与水形成的结晶水合物，在酒精中存在溶解平衡，不能达到目的，且混入杂质，可以加入生石灰后再蒸馏。4C解析：H(H1H2)/2701.0 kJmol1(181.6 kJmol1)/2259.7 kJmol1。5D解析：NO2与H2O反应的化学方程式为3NO22H2O=2HNO3NO，故22.4 L(即1 mol)NO2转移的电子数为2NA

12、/3，A错；pH14的Ba(OH)2溶液c(OH)1 mol/L，故1 L Ba(OH)2溶液含Ba2 0.5NA，B错；3 g金刚石含0.25 mol碳原子，每一个CC键需要2个碳原子，每个碳原子可以和其他4个碳原子形成化学键，故3 g金刚石晶体中只含0.5NACC共价键，C错；20 g 2H216O2是1 mol 2H216O2，1个2H216O2含有10个中子，故20 g 2H216O2中含中子数为NA。6D解析：A项陈述错误，Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性；B项两者没有因果关系；C项陈述错误，常温下浓硝酸不能直接溶解金、铁。7AD解析：，根据表中数据分析A、

13、B、D为同一周期元素，分别为F、O、C三种元素；E、G、H、I、J是同一周期元素，分别为Cl、P、Al、Mg、Na五种元素。J2DB3是Na2CO3，F2能与水发生置换反应，置换出氧气，故A正确；A、H、J原子的电子层数大小关系是FAlNa，故B错误；磷元素可组成白磷、红磷等同素异形体，故C错误；氯气与氧气不直接反应，故D正确。8CD解析：A项错误，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，升高温度促进盐的水解，溶液pH增大；B项错误，根据物料守恒关系，正确式子是c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。9(14分)(1)C27H34O3(2分)(2)AB(2分)(3)加成(或还原)取代

14、消去加聚(4分，答对1个反应类型计1分)10(16分)(1)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2a kJ/mol(4分)(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率(3分)；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3分)(3) NH4N=C=O(共6分，每个3分)11(17分)(1)4Al3MnO22Al2O33Mn(3分)(2)MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2(4分) (3)MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O(4分)(4)作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀(2分)(5)2MnSO42H2O2H2SO4O22Mn(4分)12(17分)(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3分) (2)平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下，并防止漏气(2分)浓硫酸(2分)产物SiCl4 沸点低，需要冷凝收集(2分)(3)Al、P、Cl(共3分，每种元素1分，有错误答案在内计0分)(4)否KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点(2分)4.480%(3分)