2022年高三化学上学期月考试卷（二）（含解析）

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1、2022年高三化学上学期月考试卷（二）（含解析）可能用到的相对原予质量：H-1 0-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）1下列与生活有关的实验设计不合理的是( ) A用活性炭除去冰箱中的异味 B用米汤检验含碘食盐中的Kl03 C用食醋除去热水壶中的水垢 D用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油2下列物质按酸、碱、盐、电解质、非电解质排列正确的是( ) A石炭酸、烧碱、小苏打、胆矾、铜 B硅酸、纯碱、食盐、氯化镁、氯水 C硝酸、苛性钠、明矾、苏打、二氧化碳 D冰醋酸、熟石灰、碳酸钙、

2、氨气、乙醇3现有三组混合液： 从苯和苯酚钠水溶液中分离出苯 从50%的乙醇水溶液分离出乙醇 除去淀粉水溶液中混有的少量NaCl 正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、渗析 C分液、蒸馏、渗析 D蒸馏、萃取、分液4. 1mol下列固体物质：Na NaOH Na2O2 Na2O Na2CO310H2O长期放置于空气中，下列说法中正确的是( ) A上述物质放置都发生了氧化还原反应 BNa2O2在放置中转移了2mol电子 C最终固体质量增加的情况是 D最终产物都是Na2CO35下列反应需要加入还原剂才能实现的是( ) AKClO3KCI BCl2-HCI CMn2+-Mn04- DF

3、e3+-Fe2+6向下列物质水溶液中通人足量的S02后，既无沉淀也无气体产生 的是( ) H2SNaHC03Na2S03Na2Si03Ba(N03)2 Ca(OH)2 BaCl2 A B C D7下列与2H2S+S02=2H20+3S反应在氧化还原原理上最相似的是 ( ) A 6N0+4NH3= 5N2+6H20 B. AICI3+3NaAl02+6H20=4AI(OH)3+3NaCl C3NO2+H20=2HN03+NO D. 2FeCI3+H2S=2FeCl2+S+2HCl8下列反应的离子方程式不正确的是( ) A向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+20H-+2HC03一=CaC03

4、+C032-+2H20 BFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+4Cl-+Br2 C银氨溶液中加入足量盐酸： Ag(NH3)2+OH -+3 H+Cl-=AgCl+2NH4+ H20 D在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸： 3BaS03+2H+2N03 =3BaS04+2NO+H209对下列实验现象预测不正确的是( ) A实验I:U型管红墨水液面左低右高 B实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验I:试管中溶液颜色变为血红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuS04溶液中出现蓝色晶体10同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装C2H4，另一个装体 积比为

5、1:1的H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) A密度 B质量 C氢原子数 D原子总数二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）11磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生： P4+3KOH+3H20=PH3+3KH2P02下列说法正确的是( ) APH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B白磷与红磷互为同素异形体 C该反应属于氧化还原反应，在反应中有3mol电子转移 D白磷分子空间结构呈正方形12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 31g白磷中含有6NA个P-P键 同温、同压

6、下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 常温下，100ml Imol/L Na2C03溶液中阴离子总数大于0.lNA Imol Fe与足量Cl2完全反应时转移电子数为2NA lmolH202含有非极性键数目为2NA A B C D13下列实验操作中，先后顺序正确的是( ) 在制取干燥纯净的C02时，将气体先通过饱和NaHC03溶液，后通过浓硫酸 配制一定物质的量浓度溶液时，将所需容积的容量瓶先检漏，后使用 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫

7、酸，后注入蒸馏水 用石蕊试纸检验氨气，先把蓝色试纸湿润，然后粘在玻璃棒上接触气体 用托盘天平称取100g固体药品时，先放砝码，后放药品 A B C D14类推的方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类 推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是( ) AFe203与HN03反应生成Fe(N03)3和H20，推出Fe0与HN03反应生成Fe(N03)2和H20 BNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 C碳元素在自然界存在游离态，推出硅元素在自然界也存在游离态 DBr2能使淀粉KI溶液变蓝，推出Cl2能使淀粉KI溶液变蓝15下列离子在指定溶液

8、中能大量共存的是( ) 加入Al能放出H2的溶液中：Fe3+、Al3+、N03、Cl- 能使pH试纸变红的溶液：NH4+，Na+、N03-、C032- 由水电离的c(H+）=10-12mol.L-l的溶液中：Cl-、HS-、N03-、NH4+ pH=I的NaN03的水溶液中，NH4+、Fe2+、S042-、Cl- A B C D无16利用下图所示的装置进行实验，有关现象和解释均正确的是17用部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应产生的H2还原xgCu0，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg。假设H2完全反应，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )18. A、B、C、M四种物质中，A、B

9、、C中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（H20省略）：下列有关物质的推断不正确的是( )若A为C02或AICl3溶液，则M可能是NaOH溶液若A为Na2C03或NaAlO2，则M可能是盐酸若A为Fe，则M可能是稀硝酸或Cl2若A为NaOH溶液，则M可能是CO2或AICl3A. B C D第II卷非选择题 （共56分）三、填空题（本大题共4小题，共56分）19（12分）工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2、含有少量Si02等杂质）来制取硫酸、绿矾和氢氧化铁等产品，主要生产流程如下：(1)操作1名称是_，用到的硅酸盐仪器主要有 、 、_ _；气体3的化学式是_。(2)向溶液X中加入 ，

10、经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶可制取绿矾。溶液X还可用于制取氢氧化铁，本身也是一种净水剂。若用制得的氢氧化铁与氯气、烧碱三者在一起反应，可以制得一种新型净水剂Na2Fe04，写出该反应的化学方程式_ _。Na2Fe04作为新型净水剂，除反应生成的Fe3+水解成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，另一个原因是_ 。(3)为测定硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数，取3.702g该硫铁矿烧渣（铁以Fe203形式存在）溶于硫酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁，得固体0.3344g，则硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为_ 。2

11、0（16分）硫酸是中学阶段常见的“三大强酸”之一，请用硫酸的性质回答下列问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的_。(2)硫酸在下列用途或反应中各表现的主要性质是（填字母）： A高沸点 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用 可用作H2、 S02、 Cl2等气体的干燥剂_；铁制品容器可盛放浓硫酸_；与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯_；浓H2S04与Cu反应 ；浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。(3)我们知道，稀硫酸与铜不反应，但向稀硫酸中通人热空气后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。 某同学认为除通人空气外，还可以加入_、_、 _ _等氧化剂，

12、也能使铜很快溶于稀硫酸。(4)在一定体积的18 moI.L-l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_（填大于、等于或小于）l00mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_（填“可行”或“不可行”），若可行，写出其反应的离子方程式 21（14分）A是淡黄色固体，合金由两种金属组成且其中一种金属元素在地壳中含量最高，它们之间能够发生如图所示的化学反应（反应产生的水均未在图中标出）。(1)写出A的电子式 ；M的化学式 ；G到H的实验 现象_ _。(2)写出下列反应的化学方程式：GH_ _；C-D+J_ _ 。(3)写出下

13、列反应的离子方程式： A-B +C_ ； D+L-K_ _。22（14分）用固体NaOH配制240mL l.2moI-L -1 NaOH溶液，若实验仪器有： A漏斗 B托盘天平 C玻璃棒 D，250 mL容量瓶E50 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H 500 mL容量瓶(l)需称取NaOH g；若称取NaOH时的操作如下图（l0g以下用游码），则实际称取的NaOH的质量为 g。(2)实验时选用的仪器有（填序号）_。(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）-。 配制溶液的NaOH样品已部分潮解 移液时液体有少许外洒 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 定容时俯视刻度线观察液面(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要经过烘干 C将氢氧化钠准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容(5)某同学想在标签上注明该NaOH溶液的质量分数，若溶液的密度是dg/cm3，则该NaOH溶液的质量分数为 。(6)某温度下，将Cl2通人此NaOH溶液中，经测定反应后溶液中ClO与ClO3的物质的量浓度之比为m：n，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比是 。