元素质量分数的计算

《元素质量分数的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素质量分数的计算（26页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、-元素质量分数计算1.2011用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为AA20%B25%C80%D85%分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为*，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M28%*(14*2)/(14*2+1*4+16*3) 100%解得 *:M=0.8则NH4NO3

2、在混合物中的质量分数为 *:M100%80%，KH2PO4的质量分数为1-80%20%，应选A2.2009孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%一个孔雀石绿分子中含有Cl原子相对原子质量：Cl-35.5AA1个B2个C3个D4个分析：根据公式物质中*元素的质量分数=该元素的相对应子质量*该元素的原子个数/该物质的相对分子质量100%进展变型即可求解解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为*，则4009.74%35.5* *1.1 应选A3.2009燃煤锅炉尾气中含有较多

3、的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产假设这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为DA46%B51%C56%D85%分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为* a1-*40/(40+32+16*3)100%+a*40/(40+32+16*4)100%a100%=30%*=85%应选D4.2009在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配

4、制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为CA20%B40%C60%D80%分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为14*2/(14*2+4+16*3)100%=28/80100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 应选C5.2009葡萄糖、乙酸CH3COOH和尿素CON

5、H22组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是CA48gB72gC144gD无法计算分析：根据葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH和尿素CONH22三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1*12)/180100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=

6、(1*4)/60100%尿素CONH22中氢元素的质量分数=(1*4)/60100%葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CONH22中氢元素的质量分数三种物质的混合物中H元素质量分数=(1*4)/60100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g(1*4)/60100%=16g含16gH元素的水H2O的质量=16g/(1*2)/18=144g应选C6.(2009合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%现测定*奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格BA19g

7、；合格B12.5g；不合格C14.5g；不合格D18.6g；合格解：根据物质中*元素的质量=物质的质量该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g * 16%=2.88g，由于 2g2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为* 则 2g=*16%，解答*=12.5g应选B7.2008以下说确的是B.DANaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B*KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则abC一种溶液和一种固体反响，反响后溶液的质量和参加反响的物质的总质量一定相等D将质量分数为98%的浓硫酸参

8、加到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，一样温度下一样量的水中到达饱和状态时溶解的溶质是相等的C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说确D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一

9、定相等，故此答案错误B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为一样温度下一样量的水中到达饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时ab，故此答案正确C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知参加与原溶液一样质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确应选B、D8.2006一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反响后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为BA10%B30%C50%D70%分析：

10、设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间解：设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间故氮气的质量分数也是在12%到44%之间应选B9.2005*有一可能含以下物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20

11、%则该样品中一定含有的以下物质是括号的数据为相应物质中氮元素的质量分数BANH42SO421%BNH4HCO318%CCONH2247%DNH4Cl26%分析：根据公式物质中*元素的质量分数=该元素的相对应子质量*该元素的原子个数/该物质的相对分子质量100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14*2)/80100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数 35

12、%20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比拟只有NH4HCO318%符合条件，应选B10.2006小明测得*食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl的质量分数为DA0.71%B1.42%C2.18%D3.61%分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据食盐溶液中含有氯元素的质量分数NaCl中氯元素的质量分数计算即可解：NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5100%60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：2.19%60.7%=3.61%应选D11.2005耒阳市*石灰石样

13、品中碳元素的质量分数为9%杂质中不含碳元素，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是CA12%B40%C75%D90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中*元素的质量分数/纯洁物质中*元素的质量分数100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12100%=75%；应选C12.2005分子个数相等的三种物质：一氧化氮二氧化氮三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是AA+=B+=C+=D+=分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个

14、NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为+=解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：一氧化氮二氧化氮三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是+=；应选A13.2006眉山有MgSO4、Fe2SO43、K2SO4三种的混

15、合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为DA.(100-a)/3% B. (100-3a)/3% C. 2(100-a)/3% D.(100-3a)%解：MgSO4、 Fe2(SO4)3、 K2SO4由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1：4则硫元素和氧元素的质量比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%14.2004在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是CA2：1B1：2C11：4D1

16、1：7解:设混合气体中CO2的质量分数为*CO2-C44 12* 20%44:12=*:20%解得*=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C02和O2的质量比为2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C02和O2的质量比为11:415.2003*人排出的尿液中含2%的尿素CONH22，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近以下数据中的CA2%B9.3%C0.93%D20%解：根据物质中*元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数/该物质相对分子质量*100%可得尿素中氮元素的质量分数为： (14*2)/(12+16+16*2)100%=

17、46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46.67%2%=0.93%应选C16.2002*NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为DA1/7B2/7C3/7D 4/7解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：164=12：48，设氧的质量分数为*，由定组成可得，12/48=1/7/*，解得*=4/7 应选D17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是(C)A.N2O B.NO22O5。

18、评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为一样个数的氮原子，然后分别比拟氮、氧元素的相对质量，即：只有C答案中的含氮量接近46.7%。18*、Y两种元素间能形成多种化合物。其中一种化合物*Y中，*元素的质量分数为46.7%，则以下化合物中*的质量分数大于46.7%的是(C)A.*Y2B.*2Y3C.*2Y D.*2Y5评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含*的质量分数，再比拟选择。但此法较繁琐。假设把这几种化合物中的*元素，化归为一个*原子*Y2，,再比拟Y的原子个数。因题中所给信息*Y中*的质量分数46.7%，则如果Y的原子个数小于1，则化合物中*的质量分数应大于46.7%。应选

19、C。19.将二氧化硫与氧气进展等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为CA.11 B.12C.13 D.14评析：设SO2的质量为64g。64g的SO2中，硫元素与氧元素的质量比为3232，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为3232+64=13，故C正确。20.1999黄冈由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则以下各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是DA都不能确定B中有能确定C中有能确

20、定D都能确定解：假设碳酸钠的质量为M，碳酸钙的质量为N；(M*12/106*100%+N*12/100*100%)/(M+N)100%=11.64% M/N=9/8即Na2CO3和CaCO3的质量比为9：8；钠元素的质量分数= 9*(23*2)/106*100%/(9+8)100%23%；钙元素的质量分数= 8*(40/100)*100%/(9+8)100%19%；氧元素的质量分数= 9*(16*3)/106*100%+8*(16*3)/100*100%/(9+8)100%47%；CaCO3的质量分数=8/(9+8) 100%47%；Na2CO3的质量分数=1-47%=53% 应选D21.19

21、99CO和*的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则*是以下气体中的DACO2BNO2CSO3DSO2解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为： 16/12+16100%=57.1%由于数55%57.1%；所以*只能是氧元素的质量分数55%的物质才有可能同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：(16*2)/(12+16*2) 100%=72.7%；B、NO2中氧元素的质量分数为： (16*2)/(14+16*2)100%=69.6%；C、SO3中氧元素的质量分数为：(16*3)/(32+16*3) 100%=60%；D、SO2中氧元素的质量分数为： (16*2)/(3

22、2+16*2)100%=50%由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于数55%应选D22.(2013江宁区一模喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05%，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为BA1B2C3D4分析：根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量*原子个数/相对分子质量100%，进展分析解答解：由题意，喜树碱的生物碱的相对分子质量为348，其中氮的质量分数约为8.05%，则喜树碱的生物碱中氮原子的相对原子质量之和为3488.05%28，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为281

23、4=2应选B23.2013一模在FeSO4和Fe2SO4的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为BA1-a%B1-3a%C2a%D3a%解：Fe2SO43和FeSO4里 S与O的个数比都是 1/4，则质量比是 32/64=1/2 ，则S与O的质量分数比是 1/2因为硫元素的质量分数是A,所以氧元素的质量分数是2A%则Fe的质量分数是1-A%-2A%=1-3a%，应选B24.FeSO4和Fe2SO43的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为AA1-1.5a%B1-2a%C1-3a%D无法计算解：在FeSO4和Fe2SO43组成的混合物中，硫元素与氧元素的

24、质量比=32：164=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%应选A25.在FeSO4和Fe2SO43的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数BA28%B31%C36.8%D无法计算解：由硫元素的质量分数为23%，根据混合物中存在定组成SO4，则设氧元素的质量分数为*，则 32/(16*4)=23%/* ,解得*=46%，即氧元素的质量分数为46%，则铁元素的质量分数为1-23%-46%=31%，应选B26.2013香坊区一模有些不法商贩用甲醛CH2O溶液来浸泡水产品出售，损害消费

25、看安康*甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中碳元素的质量分数为DA71%B81%C29%D19%分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛CH2O、水的化学式计算出甲醛CH2O、水中氢、氧元素的质量比，由*甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，可计算出该溶液中氧元素的质量分数，据此进展分析解答解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，甲醛CH2O中氢、氧元素的质量比为12：16=1：8；水中氢、氧元素的质量比为12：16=1：8；甲醛CH2O、水中氢、氧元素的质量比均为1：8，即*甲醛溶液中氢、氧元素的质量比为1：8*甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中氧元素的质量分数

26、为9%8=72%则该溶液中碳元素的质量分数为1-9%-72%=19%应选D27.2013区二模人尿中含氮的质量分数质量百分含量为0.93%，如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数质量百分含量约为BA1%B2%C3%D4%解：尿素中N元素的质量分数= 28/60100%=46.7%；人尿中含尿素的质量分数为：0.93%/46.7% 100%1.99%2%；应选B28.2012模拟在农业科研实验室里，用一定量的NH4N03和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的质量分数为l4%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为BA28.6%B31.4%C60%D70%解：NH4N

27、O3中N的质量分数为w(N)=28/(28+4+48)=35%所以NH4NO3在混合物中的质量分数为w(NH4NO3)=14%/35%=40%则w(K)=39/(39+35.5)1-40%=31.4%29.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，固体混合物中氮元素的质量分数为28，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ( A)A20 B25 C85 D80【解析】NH4NO3中氮元素的质量分数为35 ,根据混合物中*元素的质量分数混合物中纯洁物的纯度纯洁物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NH4NO3质量分数为2835=80,因此固体混合物

28、中KH2PO4的质量分数为20。答案：A。【易错点点睛】氮元素全部在NH4NO3中，KH2PO4不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是NH4NO3中的氮元素，这样可以先求出固体混合物中的NH4NO3质量分数，然后就自然的得到了KH2PO4的质量分数为20。30.2011道外区一模目前农村正在推广测土配方施肥技术，农技员对*土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；假设测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为BA85%B20%C25%D80%分析：因该土壤施加NH4NO3，K2CO3，则化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等

29、，则召NH4NO3的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数解：设化肥的质量为*，NH4NO3的质量为y，则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得，*28%=y14*2/(14*2+1(14*2+1*4+16*3)100%解得y/*=80/100因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量分数为1-80%=20%，应选B31.2011白下区二模*不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是NH4HCO3NH42SO4NH4NO3CONH22DA或B或C或D或专题：平均值法分析：先根据氯化铵的化学式进展计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比

30、28%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比28%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥解：氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为14/(14+1*4+35.5)100%26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数为14/(14+1*5+12+16*3)100%17.7%；NH42SO4中氮元素的质量分数为(14*2)/(14*2+1*8+32+16*4)100%21.21%；NH4NO3中氮元素的质量分数为(14*2)/(14*2+1*4+16*3) 100%35%；CONH22中氮元素的质量分数为(14*2)/12+16+(14+1*2)*

31、2100%46.67%因氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%，则混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数应28%，即均满足题意，应选D32.2010徐汇区一模如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1，这时CA二者均有晶体析出 B只有A析出C只有B析出 DB两种溶液的质量分数一样分析：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1，这一系列变化后，相当于在T1时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此

32、时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进展评价解：首先计算T1时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T1时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为40%/(1-40%)100g67g；然后根据溶解度判断两物质在T1时的溶解情况：T1时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，参加的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，参加

33、的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；应选C33.2010香坊区二模阳阳司学为了测定*稀硫酸中硫元素的质量分数，他先准确称量lOOg稀硫酸，再向其中参加lOg金属镁，搅拌、再称量，得到固液混合物的质量是109.8g实验中烧杯的质量已经减去，则稀硫酸中硫元素的质量分数是AA3.2%B9.8%C10%D6.4%分析：根据质量守恒定律，求出反响中生成氢气的质量；依据化学方程式求出参与反响的硫酸的质量；根据

34、物质中*元素的质量分数= (该元素的相对原子质量*原子个数)/化合物的相对分子质量100%求出参与反响的硫酸的质量中硫元素的质量；根据溶质的质量分数=溶质/溶液100%，求出稀硫酸中硫元素的质量分数解：反响中生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2 g设参与反响的硫酸的质量为 * gMg+H2SO4=MgSO4 +H2 98 2 * 0.2g 解得 *=9.8 g参与反响的硫酸的质量中硫元素的质量为：9.8g32/98100%=3.2g 稀硫酸中硫元素的质量分数=32.g/100g100%=3.2% 应选A34.2010南岗区二模*金属氧化物ROR为未知元素，取该金属氧化物10

35、g和100g14.6%的盐酸恰好完全反响后，产生水和金属氯化物，则10g金属氧化物中含金属元素的质量分数为BA32%B68%C34%D65.5%分析：由RO可知R的化合价为+2，利用题目所给的信息书写与盐酸反响的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些的量，求R元素的原子量，然后利用化学式的计算求出金属的质量分数解：由RO可知R的化合价为+2，书写它与盐酸反响的化学方程式，结合相关的量对R的原子量进展求解，再利用化学式的计算进展求解设：R的原子量是* RO+2HCl=RCl2+H2O*+16 7310g 100g14.6% *=34则在RO中R的质量分数为：34/(34+16)100%=68%

36、 应选B35.2010模拟为测定*过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，*同学向100g过氧化氢溶液中参加5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为DA6%B11.1%C20%D10.7%分析：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反响后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=反响后水中氢元素质量/过氧化氢溶液的质量100g100%；二氧化锰为反响的催化剂，反响前后质量不变，因此，反响后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去其中二氧化锰而求得解：过氧化氢溶液中氢元素的质量分数

37、=101.3g-5g*(2/18)*100%/100g100%=10.7%应选：D36.2005普陀区二模测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是CAMgOBFeOH3CFeODAl2O3专题：平均值法分析：假定该物质为纯洁物，求出Fe2O3中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数不含氧元素的质量分数为0平均值，做比拟根据物质中*元素的质量分数=该元素的相对原子质量*原子个数/该物质的相对分子质量100%，进展解答此题解答：解：纯洁的Fe2O3氧元素的质量分数为：48/160100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质

38、量分数与杂质中氧元素的质量分数不含氧元素的质量分数为0平均值，由于325%30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于325%A、MgO中氧元素的质量分数=16/40100%=40%，故A正确；B、FeOH3中氧元素的质量分数=48/107100%=44.9%，故B正确；C、FeO中氧元素的质量分数=16/72100%=22.2%，故C错误；D、Al2O3中氧元素的质量分数=48/102100%=47%，故D正确应选：C37.2005海淀区二模CO，HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为AA3/9(1-9y)B6/7(1-y)C3/7(

39、1-6y)D1/7(1-y)分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为COH2O形式、OHCCOOH的组成表示为2COH2O形式；进展这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数解：如果把HCOOH的组成表示为COH2O、OHCCOOH的组成表示为2COH2O，则整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y/(2/18)=9y；因此，混合物中CO质量分数为1-9y，则混合物中C元素的

40、质量分数=1-9y12/28100%=3/71-9y；应选A点评：根据混合物中化合物的质量分数=混合物中元素的质量分数/化合物中元素的质量分数100%，利用混合物中元素的质量分数可计算化合物在混合物中的质量分数38.铷Rb是一种非常活泼的金属元素相对原子质量是85.5其单质跟氧气的反响异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷Rb2O2和深棕色的超氧化铷RbO2的混合物假设测得该反响的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子O22-与超氧离子O2-的个数之比可能为DA4：1B1：1C2：5D1：4分析：要求过氧离子O22-与超氧离子O2-的个数之比，所以可以设过氧化铷Rb2O2分子个数*和超氧化

41、铷RbO2的个数Y，然后根据该反响的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可解：设过氧化铷Rb2O2、超氧化铷RbO2的分子个数分别为*、Y；依据题意得：171*+85.5y/(203*+117.5y)=255/355 解得：*/y=11/46=1/4应选D39.由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则以下各项中：钡元素的质量分数钙元素的质量分数氧元素的质量分数CaCO3的质量分数BaCO3的质量分数BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是DA都不能确定B只有能确定C只有能确定D都能确定分析：利用化合物的质量化合物中组成元素的质量分数

42、=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量解：假设碳酸钡的质量为M，碳酸钙的质量为N；M*12/197*100%+N*12/100*100%/(M+N)100%=10%则：M/N=197/385即BaCO3和CaCO3的质量比为197：385；钡元素的质量分数=197*137/197*100%/(197+385)100%23.5%；钙元素的质量分数=(385*40/100*100%)/(197+382)100%=26.5%；由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4；故氧元素的质量分数为：410%40%；CaCO3的质量分数为：385/

43、385+197100%=66.2%；BaCO3的质量分数=1-66.2%=33.8%应选D40.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为AA40%B60%C50%D30%分析：根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假定数据方法进展分析与计算解：假设混合物质量为m，混合物中氧化亚铁的含量为*，则质量为m的混合物中氧化亚铁的质量=m*，氧化铁的质量=1-*m，根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有m*56/72100%+1-*m

44、(56*2)/160100%=73.1%m解之得 *40%根据计算可知：A、数据正确；B、数据错误；C、数据错误；D、数据错误应选A41.*混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是DA20%B30%C48%D52%分析：根据题意，*混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，结合化合物中*元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进展分析解答解：*混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为12%1*4/(12+1*4)100%=48%，则其中CO的质量分数是1-42%=52%应选：D42.在*CO与*

45、的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则*可能是AACO2BN2CNODSO2分析：根据题意，在*CO与*的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，可计算出一氧化碳中氧元素的质量分数，与58%相比拟，假设氧元素的质量分数大于58%，则气体*中氧元素的质量分数一定小于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；假设氧元素的质量分数小于58%，则气体*中氧元素的质量分数一定大于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%解：一氧化碳中氧元素的质量分数为16/(12+16)100%57%58%，在*CO与*的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则*中氧元素的质量分数应大于58%A

46、、二氧化碳中氧元素的质量分数为(16*2)/(12+16*2)100%73%58%，应选项正确B、氮气中不含氧元素，应选项错误C、一氧化氮中氧元素的质量分数为16/(14+16)100%53%，53%58%，应选项错误D、二氧化硫中氧元素的质量分数为(16*2)/(32+16*2)100%=50%，50%58%，应选项错误应选：A43.*+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为CA112B27C56D11分析：*+3价的金属元素M，氧元素显-2价，可确定该元素形成的氧化物的化学式，进而由M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，进展分析解答解：*+3

47、价的金属元素M，氧元素显-2价，则该元素形成的氧化物的化学式为M2O3；M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则氧元素占1-70%=30%，则该氧化物的相对分子质量为16330%=160，则M的相对原子质量为160-1632=56应选：C44.有一含有FeSO4和Fe2SO43的混合物，假设S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为CA1-a%B2a%C1-3a%D无法计算分析：根据由于混合物是由Fe2SO43和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以假设硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解答此题解：Fe2SO43和FeSO

48、4里 S与O的个数比都是1：4，则质量比是321：164=1：2，则质量分数比是1：2因为硫元素的质量分数是a%所以氧元素的质量分数是2a%则Fe的质量分数是1-a%-2a%=1-3a%，应选C45.由碳、氧两种元素组成的*气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%则此气体中一定含有CACO2BCOCO2DCO2和CO分析：先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据条件氧元素的质量分数为65%进展推断解：C元素的分子质量为12，O为16，则CO中氧元素的质量分数为：16/28100%57%，也就是说，如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；CO2中氧元素的质量分

49、数为：16/44100%36%，即是说，如果全部是CO2的话，则氧元素的质量分数应该为36%；如果是CO2与CO混合，则氧元素的质量分数必然介于57%与36%之间；因此，CO与O2混合可能的，如果是CO2与O2混合，是可能的综合上述所有可能情况，必然有O2应选C46.在密闭的容器中，将一定量的碳和氧气反响反响后测定气体中碳的含量为35%以下说确的是BA一定是CO2、CO、O2的混合气体 B一定是CO2、CO的混合气体C可能是CO2和O2的混合气体 D可能是CO、O2的混合气体专题：平均值法分析：根据反响后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO2中碳元素的质量分数，利用平均值法来分析气

50、体的组成即可解答解：A、因在该条件下，一氧化碳能与氧气反响，则不会存在CO2、CO、O2的混合气体，故A错误；B、因CO中碳的质量分数为12/(12+16)100%=42.9%，CO2中碳元素的质量分数为12/(12+16*2)100%=27.3%，由反响后测定气体中碳的含量为35%，根据反响后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，则反响后的气体为CO、CO2的混合气体，故B正确；C、因二氧化碳中含碳量小于35%，则与氧气混合气体中含碳量会更小，则不符合题意，故C错误；D、因反响体系中一氧化碳与氧气反响，则不会是CO、O2的混合气体，故D错误；应选B47.在硝酸铵样品中，含有98%的硝

51、酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是杂质不含氮元素BA35%B34.3%C17.15%D16.8%分析：根据混合物中*元素的质量分数=纯洁物中该元素的质量分数混合物中该纯洁物的纯度，进展解答解：样品中氮元素的质量分数为：(14*2)/80100%98%=34.3% 应选B48.*物质中含有元素M注：M代表一种金属元素，其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为CAFe65%BFe35%CCu40%DCu60%解：设 M的元素的相对原子质量为*，*+32+164=160，*=64；MSO4中M元素的质量分数=64/160 100%=40%；应选C49

52、.现有一包NH42SO4样品，其含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是BANH4NO3BNH4HCO3CCONH22DNH4Cl分析：首先计算纯洁的硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=14*2/132100%21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，假设样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；假设样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进展分析解答解：现有一包NH42SO4样品，其含氮量为22.5%；纯洁的硫酸铵中氮元素的质量分数=(14*2)/132100%21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%A、NH

53、4NO3中氮元素的质量分数=(14*2)/(14+1*4+14+16*3)100%=35%，35%22.5%，应选项符合要求B、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/(14+1*5+12+16*3)100%17.7%，17.7%22.5%，应选项不符合要求C、CONH22中氮元素的质量分数为(14*2)/12+16+(14+1*2)*2100%46.7%，46.7%22.5%，应选项符合要求D、NH4C1中氮元素的质量分数为14/(14+1*4+35.5)100%26.2%，26.2%22.5%，应选项不符合要求应选B50.*不纯的NH4NO3样品中，经分析样品中N%=38%，则混合物中混有

54、以下杂质中AACONH22BNH4ClCNH42SO4DNH4HCO3分析：首先计算纯洁物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高假设样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；假设样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的解：纯洁硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数=28、80100%=35%NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5100%=26.17%；NH42SO4中氮元素的质量分数=28/132100%=21.2%；CONH22中氮元素的质量分数=28/60100%=46.7%；NH4HCO3中氮元素的质量分数14/79100%=17.8%；

55、样品中氮元素的质量分数为38%35%，样品中含氮量高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素质量分数；应选A51.有一种硝酸铵NH4NO3样品，经分析含氮元素质量分数38%，括号是物质中氮元素的质量分数则样品中含的杂质可能是BANH4HCO317%BCONH246.7%CNH4NO335%DNH4Cl26%分析：先利用化合物中元素的质量分数=相对原子质量*原子个数/相对分子质量100%，计算出硝酸铵NH4NO3氮元素的质量分数，与38%比拟，然后利用平均值法进展分析判断解：硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数=142/14+14+14+163100%=35%，35%小于38%，故混入的化

56、肥的含氮量应大于38%A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为17%，应选项不符合要求B、CONH22中氮元素的质量分数为46.7，应选项符合要求C、NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，应选项不符合要求D、NH4Cl中氮元素的质量分数为26%，应选项不符合要求应选：B52.以下各组物质中氧元素的质量分数相等的是DAH2O和H2O2BH2O和CO2CCO和CO2DH2SO4和H3PO4解：A、H2O和H2O2中H元素相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相等故A不适合；B、H2O中氧元素的质量分数为： 16/18100%88.9%； CO2中氧元素的质量分数为：32/44 100

57、%72.7%故B不适合；C、CO和CO2中C元素个数相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相等故C不适合；D、H2SO4中氧元素的质量分数为： 64/98100%71.2%；H3PO4中氧元素的质量分数为： 64/98100%71.2%故D适合或者根据H2SO4和H3PO4中，S的相对原子质量为32，P的相对原子质量为31，氢原子的个数差为1，故可判定它们的相对分子质量相等，而氧元素的个数一样，故氧元素的质量分数相等应选D53.*元素的氯化物化学式为RCl2，且该物质相对分子质量为95，则其氧化物中，氧元素质量分数为AA40%B20%C60%D50%分析：*元素的氯化物化学式为R

58、Cl2，且该物质相对分子质量为95，可确定R元素的相对原子质量；根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量*原子个数/相对分子质量解：*元素的氯化物化学式为RCl2，且该物质相对分子质量为95，设R元素的相对原子质量为*，*+35.52=95，*=24RCl2中氯元素显-1价，R元素显+2价；氧元素显-2价，其氧化物的化学式为RO，氧元素质量分数为24/(24+16)100%=40%应选：A54.*金属元素+3价氧化物中，氧元素的质量分数为30%，则该金属氧化物的相对分子质量为CA112B102C160D232分析：*金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，确定其氧化物的化学式，由氧元素的质量分

59、数为30%，结合化合物中元素的质量分数=相对原子质量*原子个数/相对分子质量100%，进展分析解答解：设*金属元素的元素符号为M，*金属元素+3价氧化物中，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为M2O3，氧元素的质量分数为30%，则该金属氧化物的相对分子质量为16330%=160应选：C55.*种元素R的相对原子质量为32，在它与氧元素形成的化合物中，R显+6价，则R元素在该化合物中的质量分数为BA20%B40%C50%D60%分析：利用R显+6价氧的化合价显-2价，可以书写出R的氧化物化学式，然后利用化学式中元素的质量分数的计算解决此题解：因为R显+6价氧的化合价显-2价，所以其氧化物的化学式是RO3，则R的质量分