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1、2022年高一上学期期末模拟考试化学含答案一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下面关于硅的叙述中，正确的是 A硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料2下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 NaAlO2A B C D全部3有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加
2、AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（ ）A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL14下列做法中没有用到物质氧化性的是 A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化5用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容6取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两
3、份铝片的质量之比为 A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 7离子方程式CO322H H2OCO2中的CO32代表的物质可能是 ACaCO3 BNaHCO3 CBaCO3 DNa2CO38将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是ACaCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNa2SiO3 9从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是A烧杯 B分液漏斗C玻璃棒 D蒸馏烧瓶10下列反应不能通过一步反应实现的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CFeFeCl2 DAl NaAlO211. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 A. 发生装置与
4、用制取的装置相同 B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气12. 下列叙述中不正确的是 A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 金属钠与溶液反应能析出单质D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥、氧气等气体13. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是 A. 钠 B. C. 食盐 D. 14已知：2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+ SO3+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 A有BaSO4生成B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成D有SO3逸出15
5、.在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A0.045molL1 B0.036molL1 C0.026molL1 D0.030molL116. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中溶液酸性减弱二、非选择题（共52分）17.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜
6、片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：（1）写出处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花所起的作用是 。（5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸
7、为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。18.（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3
8、）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。19（14分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在
9、烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。强热 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气
10、体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是 。20（8分）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中。（填写序号）a. 加酸，过滤 b. 加碱，过滤 c. 分液
11、 d. 蒸馏 e. 溶解、加热、结晶混合物丙三醇（乙二醇）汽油（水）Fe2O3(Al2O3)Na2CO3(NaCl)正确的方法 21(8分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是 (多选扣分) A瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C收集密度比空气大的气体D收集密度比空气小的气体(4
12、)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：该反应的还原剂为（填化学式）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。参考答案：1-5 DCDCB 6-10 BDADB 11-15 BCCAB 16 C17.（12分）（1）（浓）（2分）（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分）（3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）（5）大于（2分）18.（共10分） （1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分
13、）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19（14分）【问题1】 （1）KSCN溶液 （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ 【问题2】 （1）有白色沉淀产生（2）检验产生的气体中是否含SO2， 品红溶液褪色（3）除去多余的SO2，防止污染空气。20（8分） 正确的方法dc be21.（共10分） （1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (2分) （2） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （2分） NO （1分） （3）AC (1分) （4）Zn、NH4NO3 （1分） 0.5 （1分）
2022年高一上学期期末模拟考试化学含答案
