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1、2022年高三5月质量调查（三）理综化学试卷本卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当身处贴有下列标志的环境时，行
2、为不正确的是ABCD环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2下列说法正确的是 AHClO2 ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5 NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42、K+ D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：3.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色B. C. c(醋酸) / (molL-1)0.10.01 pH2
3、.93.4D.4.下列离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+BNaHS溶液呈碱性：HS+ H3O+ H2S + H2OC4 molL1的KAl（SO4）2溶液与7 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD食醋清除热水瓶胆水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO25.在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）
4、N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深625时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）。下列说法正确的是A曲线：滴加溶液到20 mL时： c(
5、Cl)=c(NH4)+ c(NH3H2O) B曲线：滴加溶液到10 mL时：2 c(H) c(CH3COO)c(CH3COOH) +2c(OH)C曲线：滴加溶液20 mL时一定符合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等第卷 （非选择题，共52分）得 分评卷人7 （14分） A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是 。（2）高温时，
6、6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为6575 kJ，其反应的热化学方程式是 。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是 。（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强 （填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是 。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是 （用离子方程式表示）。（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。得 分评卷人8.（18分）对羟基扁桃酸、香
7、豆素3羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：催化剂加热催化剂加热W（R、R、R”为烃基）溶液CH2COOHCl（1）A的结构简式是_。 （2）A生成 的反应类型是_。 （3）B中含氧官能团的名称是_。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是_。 （5）乙醇E的化学方程式是_。 （6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是_。a. 甲中含有羟基 b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F、X均不能发生加成反应 （7）F的结构简式是_。 （8）X分子中存在两个六元环，XW的化学方程式是_。得 分评卷人9 (18分) 铁及其化合物在日常生活中很常见（1）氧化铁是重要
8、工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： 操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。 将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO47H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。实验步骤如下： a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。 b.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 c. 量取2
9、5.00 mL待测溶液于锥形瓶中 d. 用硫酸酸化的0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL 请完成下列问题： 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。得 分评卷人10 （14分） 氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知：NN键能为167 kJmol1， NO2中N=O键
10、能为466 kJmol1，N2O4中N=O键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：_。（2）在100时，将0.40 mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080上述条件下，从反应开始直至20 s时，NO2的平均反应速率为_molL1s1。n3_n4（填“”、“”或“”），反应2NO2 N2O4的平衡常数K的数值为_(精确到小数点后两位)，升高温度后，该反应的平衡
11、常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式：_。 武清高三3模化学试卷参考答案1-6 DBACDB7 （每答2分，共14分）（1） 极性共价键（2分）（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5kJ/mol（2分）（3）（2分）（4）小于 （2分） 2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的
12、一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍（2分）（5）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）（6）3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2分）8. （每答2分，共18分） （1）CH3COOH （2）取代反应（3）羟基 羧基HOCHCOOHOH （4）浓H2SO4 （5）2CH3CH2OH + HOOCCH2COOH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（6）abOHCH=CCOOC2H5COOC2H5（7）ONaCH=CCOONaCOONa+ C2H5OH + H2OCOOC2H5CCH+ 3NaOHC=OO （
13、8） 9（每答2分，共18分）（1）过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3（2分） 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分） （2）5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O（2分）否（2分） KSCN （2分） 250mL容量瓶（2分） b（2分） 0.975或97.5%（2分）10.(每答2分，共14分)（1） N2O4(g)=2NO2(g) H= +57 kJmol1 (共2分，“+”、单位共占1分)（2）0.0025 （2分）= （2分） 2.78 （2分） 减小 （2分） 0.1 （2分）（3）2NH 3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O （2分）
2022年高三5月质量调查（三）理综化学试卷
