2022年高三下学期周练 化学试题（二十五） 含答案

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1、2022年高三下学期周练 化学试题（二十五） 含答案1.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是( )A.n+2 B.n+1 C.n-2 D.n-12.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为( )A.Y3X2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.Y2X33.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)

2、一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是( )A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9)C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5)4.下列递变情况不正确的是( )A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱5.已知A、B两元素的原子序数在320之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为A，则B的原子序数不可能为( )A.a+8-

3、m-n B.a+16-m-nC.a-16-m-n D.a-m-n6.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是( )A.MgF2 B.K2S C.NaCl D.KCl7.X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为( )A.6、11 B.11、6 C.7、12 D.12、78.某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是( )A.该元素的相对原子质量为m+nB.该核素的质量为12C的(m+n)倍C.该核素的同

4、位素核内质子数一定为mD.核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素9.下列说法不正确的是( )A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱10.原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是( )A.X和Y不可能在第2周期B.X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期C.X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期D.X和Y若在第3周期，则Z可能在第2

5、周期11.A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是( )A.它们形成的离子化合物化学式为A2BB.原子序数：A一定大于BC.A和B形成的离子电子层结构一定相同D.A一定是金属，B一定是非金属12.下列说法不正确的是( )A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子13.对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相

6、同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为( )A.L层 B.M层 C.N层 D.任意14.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A.钡可从冷水中置换出氢B.钡可从氯化钠溶液中置换钠C.溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子D.钡可从氯化钾溶液中置换钾15.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是( )A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定16.氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数

7、之比可能是( )A.521 B.522 C.931 D.93217.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n) wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量18.某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是( )A.此元素有3种不同的同位素 B.其中一种同位素质量数为80C.同位素79X占原子总数的1/2 D.X2的平均相对分子质量为16019

8、.元素的化学性质主要决定于( )A.原子的半径 B.原子的外层电子结构C.元素化合价 D.元素的相对原子质量20.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径XZ，离子半径YZ。Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是( )A.XYZ B.ZXY C.YXZ D.XZY21.已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数目 2 8 8 18 18 32 32人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满时会排( )种元素。A.18 B.32 C.50 D.无法知道22.下列说法正确的是( )A.所有核素的原子核都是由质子和中子构成

9、的B.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素C.质量数相同的核素不能称为同位素D.质子数相同的核素一定是同位素23.以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是( )A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.元素的最高正化合价为+7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素24.1934年，约里奥居里夫妇发现铝(1327Al)受粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子，核反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是( )A.第3周期A族 B.第3周期A族C.第3周期A族 D.第3周期A族25.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂

10、应具有性质是( )不和碘或水起化学反应；能溶于水；不溶于水；应是极性溶剂；应是非极性溶剂。A. B. C. D.26.(5分)X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的计量数和反应条件已一概略去)X+KH+Y；X+ZH；Y+ZK。(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合式的2个不同的化学方程式(2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成)：_。(2)今有某化合物W，它跟化合的K和CO2反应都能生成单质Y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物W是_(均写化学式)27.(5分)化合物A是一种不稳定的物质

11、，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)(1)A的化学式是_，推断的依据是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。28.(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_。(3)B单质在D单

12、质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。29.(7分)有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62gmol-1和78gmol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个

13、周期。试回答：(1)写出三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)两种氧化物分别为_和_。(3)Z的单质溶于不，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)_。(4)X与Y形成化合物熔点比Z与Y形成的化合物_，其原因是_。(5)用电子式表示Y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：_。30.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(215105Pa)沸点/360029801412182.7(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔混合物的方法生产铝

14、。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝?答：_(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。31.(5分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_，它是_离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C元素有3个电子层，且最外层比L电子层少2个电子，则C元素是_；C与Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。32.(4分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大

15、于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有_。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫_。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_。33.( 4分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立体中心。试分析：(1)体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体化学式为_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_(填角的度角)。(

16、4)设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为Na，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。34.有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为12.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?(2)写出A、B的离子结构示意图、B在周期表中的位置、CB2的化学式；(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过

17、程。35.某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。答案：1.AC 2.A 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.AD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.A 18.CD 19.B 20.B 21.C 22.CD 23.BD 24.BC 25.C26.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2F2+2H2O4HF

18、+O2。 (2)F2 O2 H2 Na2O227.(1)O3F2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律 (2)，FOOOF28.(1)A：O B：P C：S D：Cl E:Al(2)C原子： A离子：(3)白色烟雾 PCl3、PCl5(4)Al2O3 两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O29.(1)碘 钠 氯 (2)Na2O Na2O (3)2Cl-+I2 (4)低 I-离子半径大于Cl-离子半径，NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点比NaCl低。 (5) 30.(1)因为MgO

19、的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，不能被电解。(2)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，故确证MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。要注意由于MgCl2、AlCl3溶于水都能电解，不能用它们的溶液作导电性实验来证明所属晶体类型。31. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键32.(1)H2 (2)甲烷 (3)H2O+CCO+H233.(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928 (4) 34.(1)A为钠，B为硫，C为碳 (2) B在第三周期A族，CB2化学式为CS2 (3)35.(1)Z20，A40 (2)第四周期，A族 (3)有气泡产生，Ca+2H2OCa(OH)2+H2