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1、2022年高三化学第二次模拟突破冲刺试题三(I)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7汉书中“高奴县有洧(wi)水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油 D其烟的主要成分是石墨8下列说法正确的是（）A1molL1AlCl3溶液中，含Al3数目小于NAB标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分
2、子数目为0.2NAC25，1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得xx年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）（三碟烯） （扭曲烷） （富勒烯） （金刚烷）A均能发生加成反应 B互为同分异构体C均属于烃 D的一氯代物均只有一种10短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要
3、物质之一；25,0.01molL1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小：abcdCx的电子式为： Dy、w含有的化学键类型完全相同11如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe
4、4Fe(CN)63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN)63D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A蛋白质发生了变性向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D通过观察液面差判断该装置的气
5、密性向里推注射器13一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表pH2466.58 13.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2下列说法正确的是（）A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快BpH4，发生析氢腐蚀CpH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3eFeO2+4H+D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快26（15分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3
6、PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为_（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3中，P元素的化合价为_。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_。若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶
7、中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是_（选填字母）。aFeCl2bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的
8、性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_ 。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_ 。II. Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处
9、理（填装置字母,）（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_ 28 (14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391 H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某
10、催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施
11、有_A使用催化剂Pt/RuB使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度 E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_（填“”“”或“=”）（二）选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔
12、在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写
13、出有关化学反应方程式_、_。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。36【化学选修5：有机化学基础】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）B中含有的官能团是_（写名称），（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式是_。（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。
14、（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。7-13CDABDDB26（15分）（1）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl(2分)（2）正盐(2分) +3(1分) H3PO3+2Ag+ H2O = H3PO4+2H+2Ag (2分) 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分) 5106(2分)（3）b(2分) 偏小(2分) 27（14分）I.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）控制气体的流速和比例、
15、使气体混合均匀（2分）（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分）II.（4）G(或L)KJL(或G )HFI（2分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也给分）28（14分）(1）H=1260kJmol1（2分）（2）A（2分）（3）I （1分） （2分） E（2分）（4）碱（2分）； SO2 （1分），（2分）35（1）P 硒（2）三角锥形、正三角形（3）CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH（4） 12（1分）； 3/8（其余各空2分）36（15分）（1）苯甲醇（1分）加成反应（1分）（2）溴原子（每个1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）14种（3分，（7）（3分，每步1分）
2022年高三化学第二次模拟突破冲刺试题三(I)
