2022年高一化学3月月考试题(VIII)

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1、2022年高一化学3月月考试题(VIII)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Rb85.5 I127 Ba137一、选择题（每小题2分，共40分，下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现 B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

2、 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2、下列化学用语正确的是（ ） A氯分子的电子式：Cl:Cl B水分子的电子式288+17 C氯离子的结构示意图： D质量数为37的氯原子：3、下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D在共价化合物分子内，一定不存在离子键4、下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ） A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属与水反应，均浮在水面上 C在空气中加热均可生成多种氧化物 D硬度小、密度小、熔点低5、下表符号中“2”

3、的含义正确的一组是（ ）2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数6、下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SPSi酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaHmN； 氧化物对应水化物的酸性HmMOxHmNOy；熔点MN；M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；M单质能与N的氢化物反应生成N单质；M的最高正价比N的最高正价高A B C D全部

4、16、对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2molL-1 盐酸反应溶解并放出气体溶液并放出气体不反应不反应和Rn+溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ） AL、G、R、M BG、L、M、R CL、G、M、R DL、R、G、M17、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ） A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应

5、水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物水化物酸性最强18、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYXM B1mol W溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 CYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定只有离子键19、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下；Na3N+H2ONaOH+NH

6、3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述：离子半径：Na+N3-H+；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）A B C D20、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ） AAl13、Al14互为同位素 BAl14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl=Al14Cl2+H2 CAl14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原

7、性，容易失去电子生成阳离子第II卷（非选择题 共60分）二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21、（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，回答下列问题：主族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A0族234（1）元素的名称是 ；比元素质子数多10的元素在周期表中所处位置 。（2）元素的单质的电子式为 ，元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。（4）表示与形成的化合物的电子式： ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。（5）元素的氢

8、化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 ；元素形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式） 。（6）、四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号） 。（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号： 。（8）可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子 ，10电子的阳离子 。22、（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题：（1）填写所示仪器名称：A ；B 。（2）实验步骤：（填实验步骤）连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸

9、性强弱；亚硫酸碳酸）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；离子方程式： 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。23、（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合

10、物的化学式是 ，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式： ；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：CDA B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式： ；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为 ；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为 。24、（10分）在xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有5

11、4mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e-稳定结构，该分子的结构式为 。（3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈 态（填“气”“液”或“固”）。（4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是 （填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式： 。（5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（

12、R为-1价），该反应的离子方程式为 。25、（12分）2016年4月26日，欧洲航天局发布消息称，科学家在围绕土星公转的最大卫星“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。科学家发现，其表面有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。回答下列有关甲烷的问题：（1）以下各图均能表示甲烷的分子结构， 更能反映其真实的存在状况。（填选项字母）（2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式： ，该反应的类型为 。（3）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。通入高锰酸钾酸性溶液，现象是 。在无色玻璃集气瓶中与Cl2

13、混合后光照，现象是 。为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验： 实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 。研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是 。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) 。化学答案（满分100分）一、 选择题（每题2分，共40分，单选）15 BCDDB 610 ACDAC 1115 ACADB 1620 CBCAB二、非选择题（60分）21（18分）（1）硼（1分）；四周期VIII族（1分）.（2） :N N:（1分）；NH3+HNO3=NH4NO3（2分

14、）（3）（2分）；离子（1分）（4）（1分）；极性 （1分）（5）HSH（1分）；Cl2+H2S=S+2HCl（2分）；H2ONH3H2S（1分）（6）S2-Cl-K+O2-（1分）（7） （1分）（8）（1分）； （1分）22（10分）（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）检查装置气密性（1分）（3）除去SO2气体（1分）；2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2+5SO42-+4H+（2分）F试管中产生白色沉淀（1分）否（1分）；SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O或SO2+HCO3-=HSO32-+CO2（2分）23（10分）（1）NaAlCOH（1分）（2）H2O

15、2（1分）；H2O2+SO2=H2SO4；（2分）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2分）（3）（1分）；NaAlO2（1分）；2AlO2-+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-（2分）24（10分）（1）CaCl2（1分）；（1分）288+16（2） （1分） S=C=S（1分）（3）液（1分）（4）SO2（1分）；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）（5）2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O（2分）25（12分）（1）D（1分）（2） CH4+3Cl2CHCl3+3HCl（2分）；取代反应（1分）（3）KMnO4溶液不褪色 （1分）混合气体颜色变浅，有油状液体生成（2分）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O（2分）CH4与Br2发生了取代反应或CH4把Br2带走（1分）；用pH试纸检验反应前后的溶液，若pH变小，则发生取代反应，若无明显变化则被CH4带走（2分）