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1、2022年高一化学下学期第一次阶段考试3月试题考试内容：苏教版 必修1专题2第2、3单元。 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Mn 55 Cu 64 Br 80一选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是 ()A都能和盐酸反应 B都能溶于氢氧化钠溶液C熔点都很高，常用作耐火材料 D常温下Al2O3、MgO不与水反应2有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠可
2、以和CuSO4溶液反应置换出铜C钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同D将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐3将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A311B632C123D1114下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO36 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(8 mol/L)反应。根据以上信
3、息，下列结论中不正确的是()A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NAC盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强D氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO212下列几种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 () A B C D全部来13在某无色的碱性溶液，下列能大量共存的离子组是（ ）AK、MnO、NO、H BMg2、SO、Na、ClCK、NO、Ba2、Cl DCa2、NO、Cl、CO14下列反应的离子方程式正确的是()ANa2O2与H2O反应：2Na2O22H2O=4Na
4、4OHO2B石灰水中通入少量的CO2：CO2OH=HCOCMg(OH)2与盐酸反应：OHH=H2ODZn与AgNO3溶液反应：ZnAg=Zn2Ag15在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种
5、物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化钠固体 D电解熔融的氧化铝 第II卷（非选择题，共49分）二填空题（本大题共4小题，共43分）18(10分) (1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。Mg(Al)试剂：_；离
6、子方程式：_。CO2(HCl) 试剂：_；离子方程式：_。(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。2H+ COCO2+H2O 。Al 3+ 3OH Al（OH）3 。19.(10分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2) 当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为 。 (3)请将以上反应改写为离子方程式 。(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl FeCl3+ H2O(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+
7、2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是 。20（13分）以下三例是常见的化学实验：CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式： CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 、 。 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 、 。 （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。（3）将中前后两
8、个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。 。 21(10分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试回答：(1)写出化学式：C_，D_，F_，H_。(2)A与水反应的化学方程式为_。(3)写出FE的化学方程式：_。(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_。(5)写出F的一种用途_。三、计算题（本大题共1小题，共6分）22（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数
9、是多少？ xxxx学年度下学期第1次阶段考 高一化学科 参考答案第I卷（选择题 共51分）123456789BDACDCDCD1011121314151617ADBCACDD第II卷（非选择题，共49分）18(10分) (1) NaOH（1分）2Al +2OH+ 2H2O=2AlO23H2 饱和NaHCO3溶液（1分）HCOH=H2OCO2（2分） (2) Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O（2分）AlCl33NaOH = Al(OH)3（2分）说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)19.(10分) (1) （2分） (2) 9.6 g（2分） (3) 2Fe3+Cu
10、2Fe2+Cu2+（2分） (4)2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O （2分）(5)解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:2KMnO45Br210HBr2158108115.8 gx解得:x=40.5 g 答案:40.5 g （2分）20（13分）（1）CO2+H2O+ CaCO3= Ca（HCO3）2 （2分）HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3（2分）NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl（2分）、Al(OH)33HCl =AlCl3+3H2O（2分）（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（
11、1分）（3）2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 （2分）NaAlO24HCl = AlCl3NaCl2H2O（2分）21. （10分）解析(1)A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。(4)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。答案(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2 （各1分）(2)2Na2H2O=2NaOHH2 （2分）(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分）(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊（1分）(5)做发酵粉或是治疗
12、胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案) （1分）22（6分）解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1 或 n(H2)= 0.02g2 g/mol=0.01mol2Na2H2O2NaOHH2 或 2Na2H2O2NaOHH2223 240 2 2mol 2mol 1molmx10.02g 0.02mol 0.02mol 0.01molm0.46g m(Na)= 0.02mol23 g/mol= 0.46g （2分） x10.80g n(NaOH)1=0.02mol 氧化钠的质量为：0.584g0.46g0.124g m(Na2O)= 0.584g0.46g0.124g （2分）设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2 n(Na2O)= 0.124g62 g/mol=0.002 molNa2OH2O2NaOH Na2OH2O2NaOH62240 1mol 2mol 0.124gx2 0.002 mol 0.004molx20.16g n(NaOH)2= 0.004molxx1x20.80g0.16g0.96g m(NaOH)总=（0.02mol+ 0.004mol）40 g/mol=0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为：NaOH1009.6 （2分）答案：（1）0.46g； 0.124g （2）9.6最好用物质的量进行运算！
2022年高一化学下学期第一次阶段考试3月试题
