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1、2022年高一下学期段考试题化学文 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40一.选择题(每小题3分。共48分)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气221世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A电力 B核能 C太阳能 D氢能3.不同元素的原子A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等4.下列各组微粒中互为同位素是A.与 B.T2O与H2O C.与 D.O
2、2与O35.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是A.硫 B.碳 C.氧 D.铝6.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中一定不含有离子键7.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是A131 53I是碘的一种同素异形体 B131 53I是一种新发现的元素C131 53I位于元素周期表中第4周期A族 D131 53I核内的中子数与核外电子数之
3、差为258.下列电子式或结构式错误的是 A.OH- O H B. NH4Cl : NCl C.CCl4: D.9下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是 10下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 A炼钢 B炼铁 C合成纤维 D食物腐败11.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.稳定性：HFH2OH2SC.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸点：HIHBrHClHF12氨分解反应(2NH3 N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为24 mol，则用氨气表示该反应的反应
4、速率为 A032 mol(Ls) B016 mol(Ls)C16 mol(Ls) D08 mol(Ls)13.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为A.A、A B.IA、A C.A、A D.IA、VA14A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CCBADBCA15已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应
5、，故不必加热就可发生16下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度可以通过改变条件而改变D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止二.填空题(共52分)17(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_种不同的核素；有_种不同的元素 (2)互为同位素的是_，_，_.18(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 _，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键
6、有含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是_。19（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为_热反应，该反应的能量转化是_。（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池的总反应是_ _。20（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是_ ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。三、实验题（10分）21如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试
7、管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是_（2）（3分）产生上述现象的原因是_；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。四、计算题（10分）22在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=_； (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=_； 天水市一中xx级x
8、x第二学期第一学段文科答案化 学12345678910111213141516BAACCBDCDDDBACCD17(1) 7； 3. (2) 1H、2H 、3H ，16O、18O ，28Si、29Si18(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2， H2O219（1）放；化学能转化为热能。（2）2H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H2201mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。21（1）镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于22(1)1.5 mol(Lmin)(2) 5 molL1
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