2022年高三4月模拟练习化学试题 含解析

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1、2022年高三4月模拟练习化学试题 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。2化学与我们的生活息息相关,下列有关基本营养物质的说法正确的是A.吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 C.人体中没有水解纤维素的酶

2、,所以纤维素在人体中没有任何作用 D.牛奶中含有丰富的蛋白质,所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤【答案】A【解析】变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,B错;纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动,具有通便功能,C错;羊毛衫中含有蛋白质,不能用加酶洗衣粉洗涤。3下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K+、Fe3+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3+2I-2Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4 D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2

3、 g Fe【答案】B【解析】本题考查了离子共存、离子方程式及化学计算。Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错；铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B正确；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2Fe3+3+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，故C错；钙与硫酸铁溶液反应是钙先与水反应生成氢氧化钙和氢气，后氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钙，不能生成铁，故D错。4下列有关实验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体 B.检验

4、铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.配制175 mL 0.10 molL-1盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】本题考查了实验的基本操作和注意事项。因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，故A错。肥皂液用来检测产生的氢气，把氢气通入肥皂液，会产生泡泡，然后点燃泡泡，有爆鸣声，证明产物是H2，听声音，即可鉴别H2的纯度，故B正确。配制175 mL 0.10 molL-1盐酸需用200mL的容量瓶，故C错。分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时，冷水应从下口进，上口出，故D错。5某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的

5、是A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.原子半径：ZXY D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物【答案】A【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律等相关知识。读图可知元素排列规律是从左到右逆时针旋转排列，故A正确；按图中规律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第VIII族元素，故B错；原子半径：PNO，故C错；非金属性：ONP，则稳定性：H2ONH3PH3，故C错。6某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：A.X的分子式为C12H16O3 B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C.X在一定条件下能发生加成、加聚

6、、取代、消去等反应 D.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成【答案】B【解析】本题考查官能团及性质。X的分子式为C12H14O3，A错误；苯不能使高锰酸钾褪色，X有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X在一定条件下能发生加成(碳碳双键)、加聚(碳碳双键)、取代(酯化反应)等反应，但不能发生消去反应，C错误；有苯环和碳碳双键，在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4 mol H2加成，D错误。7把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P(g)Q(g) xM(g)2N(g)。经5min反应达平衡时，测知生成1molN，M

7、的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，下列叙述错误的是A.P的平均反应速率为0.15mol/(L.min)B.Q的转化率为25 C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x的值是2【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。v(P)=(1.5mol2L)/5min=0.15mol/(Lmin)，A正确。(Q)=(0.52.5)100=20，B错，选B符合题意。Q的平衡浓度为(2.0mol 2L)=1mol/L，C正确。v (M)=0.1mol/(L.min)即(0.5x2L)/5min=0.1mol/(L.min)解得：x=2，D正确。第II卷（非选择题）二、实验题： 共15分8某小组用

8、下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.S2有较强的还原性b.酸性条件下S2迅速分解为S和SO2(1)A中发生反应的离子方程式是 。(2)B中饱和NaCl溶液的作用是 。(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。(4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。(5

9、)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。【答案】(1)MnO2 +4H+ +2ClMn2+ +Cl2 +2H2O(2)除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2+ 2H+S + SO2 +H2O(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成(5)S2+4Cl2 +5H2O8Cl +2+10H+(6)氯气与水反应也能生成Cl，所以检

10、验出溶液中有Cl也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3【解析】本题考查氧化还原反应的概念及应用，氯气的性质。(1)A是实验室制取氯气的装置，A中发生反应的离子方程式是：MnO2 +4H+ +2ClMn2+ +Cl2 +2H2O； (2)B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰；(3)由题干信息知：酸性条件下S2迅速分解为S和SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式S2+ 2H+S+ SO2 +H2O； (4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是：把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成；(

11、5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是：S2+4Cl2 +5H2O8Cl +2+10H+；(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl，所以检验出溶液中有Cl也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。三、填空题： 共13分11(1)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H1394kJmol1C(石墨)+O2(g) CO(g)；H

12、2111kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g)；H3242kJmol1试计算25时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol1。(2)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H0试回答下列问题：若起始时c(CO)=2molL1，c(H2O)=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。在相同温度下，若起始时c(CO)=1molL1，c(H2O)=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”)，此时v(

13、正) (填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)，你判断的依据是 。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 。(均填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】(1)41 kJmol1(2) K=1 否 ， Qc=1/3K=1 增大、减小【解析】本题考查盖斯定律，平衡常数的计算，平衡状态的判断，速率的比较和平衡移动。(1) C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H1394kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO(g)；H2111kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H3242kJmol1根据盖斯定律，得到：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=H1H2H3=

14、394kJmol1 +111kJmol1+242kJmol1=41 kJmol1。(2)达平衡时 CO的转化浓度为2molL160%=1.2 molL1 则平衡常数K=1。浓度商Qc =K=1。则此时该反应是否未达到平衡状态，此时向正反应方向移动，v(正)大于 v(逆)，判断的依据是Qc=1/3K=1。若降低温度，平衡向正反应方向移动，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10化学选修2：化学与技术有机合成常用的钯活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺

15、流程如下：(1)加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为_。(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合所得的溶液)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_。(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为_、_、_。(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性的Pd(NH3)42，此时铁的存在形式是_(写化学式)。(5)700 焙烧1的目的是_；550 焙烧2的目的_。【答案】(1)CO2(2) 3Pd+12HCl+2HNO33H2PdCl4+2NO+4

16、H2O(3)8090(或90) 反应时间约为8h 钯精渣与王水的质量比为1:8(4)Fe(OH)3(5)除去活性炭及有机物； 脱氨将Pd(NH3)4Cl2转变为PdCl2【解析】本题考查制备方案的设计，以Pd的提取为载体考查了工艺流程，涉及化学式的确定、氧化还原反应、图象分析等知识点。(1)加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，甲酸中碳的化合价+2，生成的气体产物化学式为CO2；(2)根据氧化还原反应的原理可写方程式：3Pd+12HCl+ 2HNO3 3H2PdCl4+2NO+4H2O；(3)由图1知：8090(或90)回收率最高，由图2知：反应时间约为8h回收率最高，由图3知：钯精渣与王水的质

17、量比为1:8回收率最高，故答案为：8090(或90)；反应时间约为8h ；钯精渣与王水的质量比为1:8；(4)加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，碱性溶液中铁离子沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3；(5)在700的高温下焙烧，C、Fe，有机物被氧气氧化生成氧化物，除去活性炭和有机物；550焙烧2的目的是脱氨将Pd(NH3)2Cl2变化为PdCl2，故答案为：除去活性炭和有机物；脱氨将Pd(NH3)2Cl2变化为PdCl2。11.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。(1)B中含氧官能团的名称是 。(2)AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的

18、是_。(3)由A生成B的化学方程式是_。.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；(R1、R2表示氢原子或烃基)。 D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应(3)检验F中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称)，由FG的反应类型为_。(4)H的结构简式为_。【答案】.(1)醛基、羧基(2)消去反应 C、D(3).(1)C7H8(2)9(3)银氨溶液(或新制氢氧

19、化铜悬浊液或新制氢氧化铜)加成反应(4)【解析】本题考查了有机物推断、同分异构体判断以及方程式的书写等。.(1)由B得结构简式可知，B中含氧官能团的名称是醛基、羧基。(2)A到C，有羟基变为碳碳双键，发生消去反应。分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C、D互为同分异构体。(3)A中含有-OH，可发生氧化反应生成-CHO，反应的方程式为。.因为A是相对分子质量为92的烃，是形成芳香族化合物H的原料，则A可能是芳香烃。根据分子的相对分子量为92，计算可知A分子式为C7H8，结构式为，由于D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1，故与Cl2在

20、FeCl3催化作用下反应得到B为。该反应的方程式为：+Cl2+HCl，与酸性KMnO4发生氧化反应得到C为，与NaOH的水溶液在加热加压时发生反应得到D为，该反应的方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O 。酸化得到E为；CH2=CH2催化氧化得到乙醛，结构式为CH3CHO，由题意知，CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下生成F与的反应类似，故乙醛与乙醛在NaOH溶液中加热反应得到F为CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与H2在Ni作催化剂时发生加成反应得到G为CH3CH2CH2CH2OH。CH3CH2CH2CH2OH与发生酯化反应得到H为。(1)A的分子式为C7H8。(2) 同时符合条件分子中含有苯环；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体有9种，它们分别是、。(3)由上述推测可知，F中含氧官能团是醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)，由FG的反应类型为加成反应。(4)H的结构简式为。