2022年高一下学期5月月考化学试题

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1、2022年高一下学期5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷(选择题 共58分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共22分)1下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强2元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（ ）A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素3关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反

2、应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D若CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应4下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烷和乙烯，二者反应原理相同BC2H6和C4H10一定是同系物 C氯乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色D淀粉和纤维素互为同分异构体5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX+4 CX+8 DX+186下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素

3、离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D7在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1 mol ClCl需要能量243 kJ，断开1 mol HCl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。 A. 吸热反应B. 放热反应 C. 放出832 kJ热量 D.吸收183 kJ热量8碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn9下列各对物质中属于同分异构体的是 A与 BO2与O3 D (CH3)2CHCH2CH3与2,2-二甲基丙烷10对于可逆反应2SO2+O2

4、2SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中11可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： v(A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. B. C. D.二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)12.一定温度下，反应N2（

5、g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是( )。AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132C断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH213据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了优质服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C消耗标准状况下的5.6LO2时，有1 mol电子由负极通过外电路流向正极DH2在负极发生还原

6、反应14已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z15某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol16由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A分子中三个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子都在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物 D能发生

7、加聚反应17质量为32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是（ ）ACH3OHBC2H5OH CC3H7OHDC4H9OH18将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为 A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：319. 某烯烃与H2加成后的产物如下， 则该烯烃的结构式可能有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种20对可逆反应4NH3（g）+ 5O2 （g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成

8、x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）21使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 ( ) A3mol B4mol C5mol D6mol221mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )A BCH3CH2CH2CH2CH3C DCH3CH2CH2CH32

9、3已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：。下列说法错误的是( )A降冰片烯属于不饱和烃 B降冰片烯的分子式为C7H10C降冰片烯能加成反应 D降冰片烯不能发生氧化反应第卷 非选择题（共42分）三、非选择题（共5小题，共42分）24（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z+含有18个电子。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：(1) V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。(2) Z和W能以原子数

10、11形成一种化合物，该化合物中化学键的类型（填序号）_ 。离子键 极性键 非极性键(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最低的是（写化学式）_；V的氢化物与W的氢化物反应的化学方程式 。(4) YW2气体通人HNO3溶液中，产生无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。25（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池装置图，指明电极材料及电解质溶液成分，并在横线上写出相对应的电极反

11、应式。正极反应 负极反应 26（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(Ls）（2）反应开始到10s，X的物质的量浓 度减少了 mol/L（3）反应开始到10s，Y的转化率为 ABC（4）反应的化学方程式为： 27（11分）某研究性学习小组设计了如下一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877

12、.1请回答： （1）浓硫酸的作用是 。 （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是 。 （3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 （4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ；分离出的乙酸乙酯常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出 ，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。28.（6分）在1.01105Pa、0时，22.4L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5molCO2和63g水蒸气，且A分子中比B多2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比。答：（1）A为 ，

13、B为 ，体积比为 （2）A为 ，B为 ，体积比为 （3）A为 ，B为 ，体积比为 （可不填满）2011xx学年度第二学期高一期中考试化学（理科）参考答案与评分标准一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共22分)1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D 二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)12.B 13.D 14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.C 20.A 21.C 22.B 23.D二、非选择题（共4小题，共42分）24（10分）.NN 第4周期，第IA族 . .CH4 NH3 + H

14、2ONH3H2O .3SO2 + 2NO + 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4H （3分）SO2 （其余各1分）25(7分) （1） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2分) （2）(画图标成分共3分)正极反应 2Fe3+2e-2Fe2+ 负极反应 Cu2e-Cu2+ （各1分）26（8分）（1）0.079 mol/(Ls） （2）0.395mol/L （3）79.0 （4）X+Y 2z （各2分）27.（共11分）浓硫酸（1）催化剂 和 吸水剂 (共2分) （2）CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O(3分)（3）防止倒吸 (其余各2分)（4）分液漏斗 乙醇 28. （1）A为C3H8，B为CH4，体积比为3：1 (每空1分)（2）A为C4H10，B为C2H6，体积比为1：3