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1、2022年高一上学期期中命题大赛化学试题4（考试时间：90分钟 试卷满分：100分 陈小梅 王国培）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65第卷 （选择题 共46分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2在物质分类中，前者包括后者的是 （） A氧化
2、物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系3用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（ ） A溴水 BNaOH溶液 C硝酸钡溶液 D硝酸银溶液4质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）ACO BO3 CSO2 DNO2 5下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 （ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O 6下列说法正确的是 ( )A.1mol氧为32g B.摩尔是物质的量的单位C.44gCO2的体积为22.4L D.2 m
3、olL1的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.40810247用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm，1nm10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液8VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 （ ） A B C D 二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
4、的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应10锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 （ ） ANa2O BMg CNaHCO3 DNaOH 11决定气体体积的因素是 （ ）A气体分子的直径 B气体物质的量的多少C气体分子间的平均距离 D气体分子的相对分子质
5、量12鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ） A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸13下列有关0.2molL1BaCl2溶液的说法不正确的是 （ ）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2 molL1 B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA14在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AK、Na、NO3、Cu2 BK、Na十、Br、Cu2CMg2、Na、Cl、SO42 DN
6、a十、Ba2、OH、SO4215如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D16海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( ) A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一17下列反应的离子方程式，书写正确的是 （ ）A氢氧化钠与醋酸反应 OH H H2OB碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+ Ca2+H2OCO2C食盐水
7、中滴加硝酸银溶液 ClAg AgClD氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+SO42 BaSO418某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A215 B113 C31D41第卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括五小题，共40分）19（4分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离
8、水和汽油的混合物 （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 （4）从碘水里提取碘 20（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00molL1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤计算， ， ， ，洗涤， ， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A：偏高、B：偏低、C：无影响，填序号）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。定容时俯视容量瓶的标线。对所配溶液浓度的影响： 配制
9、前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。 21（11分）下列各题中物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 、 。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 ，如何检验 ；由2个原子组成的具有10个电子的分子有 ，阴离子有 。（5）写出氟离子的原子结构示意图 。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 。22（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）
10、工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出实验室制备氯气以及工业上制取漂白粉的化学反应方程式，如果是氧化还原反应用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ； 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（5）若将2 mol 氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙 克。（6）若工业上电解饱和食盐水制氯气过程中有20 mol电子发生转移，试计算理论上最多得到标准状况下的氯气的体积为 升。23（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
11、K、Na、Ba2、Mg2、Fe3、Cl、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验： 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 离子的存在。 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 离子的存在。 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除 离子存在。 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；可能存在的离子是 。如需进一步确定，则可采用_方法。四、计算题（本题包括两小题，共14分）24（6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的质
12、量；（3）反应中转移的电子个数。25（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有_种。 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_；_；_。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = _ mol。参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）题号123456
13、78答案BBDACBCD二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)题号9101112131415161718答案CADBCAACCABCD三、填空题（本题包括五小题，共40分）19（4分）（1） F （2） D （3） E （4） A （每空1分）20（9分）（1）称量，溶解，移液，定容 （2）规格： 500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （写全得1分）。 （3）B A C （每空1分）23（6分） (1) CO32 (2) Mg2、Fe3(3) SO42(4) Ba2、Cl; K、Na焰色反应.（每空1分）24（6分）（1）0.1mol 6.4g 1.2041023 （每问2分）25（8分）（1）6 2）MgCO3,NaHCO3; KHCO3,CaCO3 (3)0.2 （每空2分）
2022年高一上学期期中命题大赛化学试题4
