2022年高一上学期期末考试化学试题

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1、2022年高一上学期期末考试化学试题考生须知1.本试卷分为第卷和第卷两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔工整作答。125题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上。1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 2合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A钢 B青铜 C黄铜 D水银3下列叙述中，正确的是 A1 mol O3的质量为 32 g BSO42的摩尔质量为96

2、g/molC0.05mol SO2的体积是1.12L D0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.0210234下列分离提纯操作中，不正确的是A酒精能从碘水中萃取出碘单质 B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A能与NaOH溶液反应 B能使品红溶液褪色 C能与水反应生成硫酸 D能使酸性KMnO4溶液褪色 6下列有关物质用途的说法中，正确的是 Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 氧化铁可用于制红色涂料 A只有

3、B只有 C只有 D都正确7下列物质中，属于电解质的是 A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖8市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是 ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO29下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 A Na+、H+、CO32-、NO3- BFe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- C Ba2+、Cl-、NO3-、OH- DMg2+、OH-、HCO3-、Cl-10下列实验操作中，不正确的是 A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸

4、洗涤后灼烧至无色C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解11下列有关试剂的保存方法不正确的是A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D保存FeSO4溶液时需要加入铁钉12下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液13下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是KClO3 Cl2Fe2O3 FeA BH2SO4(浓) SO2NH3 NOC D14下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是AA

5、lCl3溶液中通入过量的氨气BMgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液CAl2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液DFeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末15对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸

6、钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是18下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H219在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D20下列试

7、剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO321能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铝 D 铁22将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀23实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是

8、 A所消耗的铜的质量相等 B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小 D制取硝酸铜的最佳方案是24右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2

9、FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂CNa2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 molI卷答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案卷（非选择题 共50分）26（3分）碳与浓硫酸可发生反应：C+ 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O，其中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol C，则生成 mol SO2

10、。 27（4分）现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaCl溶液、 H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。28（6分）某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。29（15分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（

11、1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ，可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c钠球四处游动 d溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是 ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，得到的胶状沉淀物因具有 性，可用于 。（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_，与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。 A有铜无

12、铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无30（8分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是_ _（填化学式，下同）； 沉淀C的成分是_ _； 溶液D中大量存在的阴离子是_ _。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_ _；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ _。31（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的

13、性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为 。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客 （填序号）；a. 顺风向高处转移 b. 顺风向低处转移 c. 逆风向高处转移 d. 逆风向低处转移。指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是 （填序号）。a

14、. Na2CO3 b. NaOH c. NaCl d. NaClO消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因 。32（3分）两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数。草稿纸房山区2011-xx学年度第一学期期末考试高一化学评分标准及参考答案 I卷（选择题 共50分）125题每题只有1个正确选项，每题2分，共50分。

15、题号12345678910111213答案DDBACDCBCDBBC题号141516171819202122232425答案DCBADCABCDCC卷（非选择题 共50分）26（3分）每空1分。氧化、氧化、227（4分）每空1分。、28（6分）（1）试管A管口未向下倾斜（1分）（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（2分）（3）在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（2分）（4）3.7（1分）29（15分）（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2（2分）；b、c（1分）（2）铁（1分）、铝（1分）。Al3+ + 3NH

16、3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ （2分）吸附性、净水或弱碱性、治疗胃酸过多（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色（1分） FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl（2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（4）B（1分）30（8分）（1）过滤（1 分）（2）SiO2（1分） Fe(OH)3、Mg(OH)2（1分） AlO2-、Cl-、OH-（1分）（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2分）（4）AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（2分）31（11分）（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（1分）（2）氢氧化钠（NaOH） （1分）2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O （2分） Ca(ClO)2 （1分）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO （2分） （3）c（1分）a（1分）Cl2+H2OHCl+HclO（2分）32（3分）（1）0.05mol（1分）（2）1:1（1分）（3）47%（1分）