富集在海水中的元素氯

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1、第二节 富集在海水中的元素一氯（1）一、学习目标导航1. 了解氯元素的存在和氯原子的结构2. 了解氯气的物理性质。3掌握氯气的实验室制备和氯气的重要化学性质（与金属、非金属的反应）。学习重难点：氯气的实验室制备和氯气的重要化学性质。二、学习过程（一）、氯元素的存在和原子结构1:存在：氯元素以 存在自然界中，是最重要的 ，主要以的形式存在于 或的盐矿中。 海洋中含盐 ，主要是 ，还含有 、等盐类。 生理盐水含氯化钠 ，氯化钠还是日常生活中重要的调味剂，进入人体的和对于调节液体的，保证体内正常的发挥着重要作用。思考：1:如何理解“成盐元素”？2:吃了过咸的食物感觉如何 ？2.:氯原子的结构：氯元素

2、位于周期表周期族。原子结构示意图为 ,电子式为 ，最外层有7个电子易得到一个电子而形成稳定的Cl:Cl:思考：你能预测氯气能与 等单质反应吗？（二）、活泼的黄绿色气体氯气（Cl2）1:氯气的发现和确定。P82：科学史话：1774年瑞典化学家舍勒：软锰矿（主要成分是 ）和混合 ,产生一种黄绿气，有强烈刺鼻气味的气体-氯气，化学方程式为 O提问：对于上述反应： 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,转移电子总数为 写出反应的离子方程式 :。 盐酸的作用：。：实验室制备氯气：A :反应原理：Mn O2+4HCI （浓）=M nCh+CI? f +2H2OB :装置选择：发生装置：固体+液体t收集装置：p

3、 （Cl2） p （空气）瓶口向上排空气法检验：湿润的碘化钾淀粉试纸2 KI+Cl 2=l2+2KCI尾气吸收装置：NaOH 溶液吸收 CI22NaOH+ Cl 2=NaCI+NaCIO+H 2O思考：实验室制得的CI2不纯净含，除去的方法为。工业上又如何制氯气 ？2:氯气的物理性质：氯气（CI2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气是.色有 气味的体，毒，比空气重，易洞在氨气甲燃煙CI2与 Fe, Cu。（压强为101kPa、温度为-34.6 C） , 溶于水，难溶于.思考：:正确闻气体时的关键词 : .。:实验室制备氯气时收集氯气的方法有和 3、氯气的化学性质（1）:氯气

4、跟金属反应2Na+CI 点=现象:Cu+CI 2=现象： 2Fe+3C点燃=现象：思考：Fe与盐酸反应生成,Cu与盐酸不反应，而与反应且生成高价化合物，说明氯气具有.干燥的氯气储存在中来运输.：与非金属反应点燃 H2在 CI2 中燃烧：H 2+Cl2=2HCI现象：H2与CI 2混合在点燃和强光照时发生思考：向反应后的集气瓶中注入少量水，然后滴入紫色石蕊试液：燃烧是否一定要有氧气参加 , 的剧烈化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是 。：雾：态分散在气体中。烟:态分散在气体中。 ：与磷反应：2P+3CI2点燃=2PCl3（l）I2P+5CI2点=2PCIs（s） -现象：、选择题:1.（双选）下列关

5、于质量分数的说法不正确的是（）A :空气中氮气占 78% B :浓H2SO4的浓度为98.3 %C:医用酒精：75 % D:地壳中硅元素占26.3 %为2:12 ,（双选）下列化学用语正确的是A :硫离子的结构示意图：B :过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比C: SiO2晶体中基本结构单元为：D:氯元素是最活泼的非金属元素3 .下列说法中正确的是A .用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B .用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH CL +ClO +H2OD.可以用碱石灰除去氯气中水蒸气4 .关于氯气的叙述中，下列正确的是A .氯气是一种黄绿色

6、、有毒的气体，难液化。B .氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C .氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D .氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5. （双选）C12可用来消灭田鼠，使用时可将C12通过管子灌入洞中，这是利用C12下列性质中的（）A .黄绿色B .密度比空气大C .有毒D .较易液化6. 下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A . FeCI2B. FeCbC. CuCl 2D Fe（OH） 37: 0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（）A. PB . MgC . AlD . Fe&标准状况下有22

7、.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷 却后将此气体与1L1mol L 的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A .一定显酸性B .一定显碱性C .可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D.以上都不正确二、填空题：(36分)9向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图 所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的 括号中。A . AgN0 3溶液B . NaOH溶液C.水10.下图是实验室 MnO2和浓盐酸反应制 CI2并净化和收集的装置, 问题：试回答以下浓硫酸 饱和食盐水氢氧化钠(1) : 检验装置的气密性的方法是

8、(2) :按净化装置的顺序能否制得纯净的氯气 (3) :以含14.6gHCI的浓盐酸与足量 MnO2充分反应，制得得CI2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。(4) 据 4HCI(浓)+ Mn0 2亠MnC2+CI2T +H0 4HCI(g)+O 2=UCh=2HO+2CI16HCI+2KMnO=2KCI+5Cl2 f +8H2O判断Mn Q,O2,KM nQ的氧化性由强到弱的顺序是 11今有出、CI2混合气100mL (标况)，其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或CI2有剩余，使气体通过 10mL水，并使剩余气体

9、干燥后恢复到标况，若(1)剩余mL，证明有剩余；理由。答案1AC 2BC 3C 4D9:B A C5BC 6A 7C8C10:略不能氯气又混有水蒸汽11. 100(1) 10 H2H2不溶于水(2)漂白CI2CI2溶于水生成有漂白性的HcIO(2 ) 溶液有性质，证明有剩余；理由是解析：因为H2 + Cl2= 2HCI是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行 到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCI，剩余反应物10mL (可能是H2或CI2)。根据H2、CI2本身的性质，即可证明是

10、何种气体有剩余。 4-2富集在海水中的元素一一氯 (2) 一：学习目标1：掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质； 2:掌握氯离子的检验3: 了解卤素元素一些变化规律 二：教学重点：氯气的化学性质 三：教学过程(3) CI 2与水的反应氯气能溶解于水，在常温下， 1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气少量与水起反应，生成和。化学方程式：H2O+ CI2氯水主要含有的粒子有 ：分子 离子思考：1:将检验新制氯水中的粒子所需试剂、实验现象填入下表成分所需试剂实验现象H2OCI2H +Cl-2:将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中，有何现象？为

11、什么?说明干燥氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，-次氯酸的作用。HCIO的性质a. 不稳定性，易分解.化学方程式为因此，久置氯水的成分有 ，向其滴入紫色石蕊试液溶液呈 b. 强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。用氯气给自来水消毒时会生成可能对人体有害。c. 弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。思考：1如何保存氯水？合使用时要现用现 2：比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用物质漂白原理HCIONQ活性炭(4) Cl 2与碱的反应 CI2与NaOH溶液作用常温下，CI2通入NaOH溶液，反应生成 NaCI、NaCIO、H2O，该混合液 就是漂白液，

12、有效成分是 ，反应离子方程式为： 。 CI2与Ca(OH) 2反应将CI 2通入 _的 中，反应方程式为： 离子方程式为，漂白粉的主要成分为： ，有效成分是： ，其漂白消毒的原理为：Ca(CIO) 2+HCICa(CIO) 2 +H 2O+CO2 思考：1:漂白液、漂白粉的有效成分有何区别？使用时为增加漂白效果需要提供 性(填酸、碱、中)环境。2:向漂白液中通入二氧化碳离子方程式为 如果通入二氧化硫离子方程式为 (5) CI2和还原性物质反应CI2 + 2FeCI2 = 2 FeCI3 ,CL2+SO32- + HgO SO毕 + CICI2 + 2KI = 2KCI + I 2 ,( 12+

13、 CI2+ HjO HCI+ HIOj)CI2 + NH3N2+ HCI(6) CI2还能与很多有机物质反应，生成多种含氯化合物实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A, B。（2）洗气装置C是为了除去C12中的HCI气体，应放入的试剂是，D中浓HbSQ的作用是。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 （填 E或 F）（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取CI2的离子方程式:（6）B中发生反应的

14、化学方程式为，若实验中使用 12mol L1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的CI2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是 。28 . （14 分）（1）分液漏斗圆底烧瓶（各1分）（2）饱和食盐水除去氯气中的水蒸气（各1分）（3） F （ 1 分）（4）蓝色（1 分）2 Br+ Cl2=2C+ Br 2（2 分）（5）CI2+2OH 一 =C+CIO 一+H2O （ 2 分）（6） ）Mn0 2 + 4HCl（浓）= MnCl 2+ Cl2 f+ 2H2O （ 2分）随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发， 使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化

15、锰不反应。（2分）4、CI2的用途是化学工业中的重要物质，可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成 等的重要原料。一：氯离子的检验1、填写下列表格：实验现象解釋或优学方程式加入擁眄溶液后加八稀硝酸后稀盐酿Mad溶液目来水蒸惟水2、原理：被检液中先滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。原理：Ag+ + Cl = AgCI J2Ag + CO 3= Ag 2COJ AgzCO + 2H = 2Ag + H 2O + CO2 f 小结：试剂的酸化： AgNOa -HNO 3KMnO 4H 2SO4BaCl2-HCI(三)：成盐元素_卤素1、卤族元素在

16、元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第四A族的元素还 有： ，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 。 (X2表示)2、卤素单质的化学性质(1) 氧化性：F2 CI2 Br2 I2(2) 与H2的化合反应F2Cl2Br212条件无，冷暗处混合即可点燃或光照加热至500 C持续加热产物稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定， 生成同时分解化学方程式注：a. HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾b. HX水溶液都是酸：酸性强弱为 ：HF HCI HBr HI, HF 为弱酸，其余为强酸c. HX的还原性强弱为:HF HCl HBr HId2易升华，

17、遇淀粉变蓝(3)、与水的反应F2： 2F2 + 2H2O=4HF + 0 2Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO、混合物的颜色水苯四氯化碳酒精溴（深红棕）橙色橙红色红棕色橙色碘（紫黑）少、刁弋八、）深黄色橙红色紫色褐色3、卤素单质及其化合物的用途（1） 单质：F2可制取HF； Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘 盐。（2）AgX :只有AgF可溶，AgCI白色J, AgBr浅黄色J, Agl黄色J。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，Agl常用于人工降雨。练习：L.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A利用紫外线杀

18、死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C .增加水中氧气的含量D .促使水中的次氯酸分解2 . 下列物质中，不能使干燥的品红试纸褪色的是()A . SO2B .氯水C. NaCIO 溶液D .Na2O2与水反应后的溶液3.下列 关于氯水的叙述中，正确的是()A .新制氯水中既有分子，又有离子B .新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C .新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D .新制氯水可以使干燥的布条褪色4见右图（A）处通入Cl2,当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变 化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，贝（D）瓶中装的溶液是（）A. 浓 HSQ

19、B. NaQH溶液C. 水D. 饱和食盐水5. 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClQ） 2+4HCI（浓）=CaCl 2+2Cl 2T +2H2Q用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CQHCI0（气）02A .B .C.D.6. （双选）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）A .Na2Q2Al 2（SQ4）3MgCl 2K2CQ3B .BaCl2Na2SQ4CaCQ3KQHC.AgNQ 3NaClKClCuCl2D .Fe2（SQ4）3K2CQ3KHSQ4BaCl27. A、B、C、D四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y或

20、者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中的化合价分别为 0、一 1、+ 1、+ 5。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和Co 化合物D受热催化分解，可制得元素 Y的单质。请回答下列问题：（1 ）写出元素 X、Y、Z的元素符号：X : , Y : , Zo（2） 写出 A、B、C、D 的化学式：A, B, C, D。（3） 写出中反应的化学方程式 o（4） 写出中反应的化学方程式 o8. 氰（CN 2、硫氰（SCN 2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN） 2+ H2Q = HSCNG HSCN，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CNS

21、CNl-。试写出：（1）（ CN ）2 与 KQH 溶液反应的化学方程式:。NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN 2反应的离子方程式：9.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色 布条的广 口瓶，可观察到的现象是(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的 性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示) 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代号填)。A . O2B. CI2C. CO2D. HCIO(3) 据“北方网”报道，2004

22、年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有 一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质A. NaOHB. NaCIC. KBrD . W2CO310 .在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有：(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。1D 2A 3A 4B 5A 6AD7 Cl O K CI2 KCI KcIO KcI

23、O3 CI 2+2KCI=KCI+KCIO+HO 2KCIQ=2KCI+3Qf8 (1) ( CN 2 + 2KOH = KCN + KCNO + 出0( 2) ( CN 2 + 2SCN- =( SCN 2 +2CN9 (1)干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；(2) NaOH; 2NaOH+2CI 2=NaCI+NaCIO+H 2O; Ca(ClO) 2； C ; D10 (1)氯水中H十(或Cl 2)与OH-反应氯水中HCIO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。光照水2 HCIO2 HCI + 02 fCa(OH)2+ CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HCIO