2019学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷【含答案及解析】

《2019学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷【含答案及解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷【含答案及解析】（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2019学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五六七总分得分、选择题1. 关于合金性质的说法中，错误的是（）A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2二SiB.CO2CC.SiO2|:.|H2SiO3D.SiNa2SiO33. 实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（A. 固体NaOH存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止

2、与空气接触被氧化B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质4. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AI（OH）4+4NH4+B. 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3JC. NaAl（OH）4溶液中加入过量盐酸：AlO2+H+H2O=Al（OH）3D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列关于铜的说法不正确的是（）A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成C

3、u（OH）2B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2SC. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D. 蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO46. 要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是（）A. HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCI、H2SO4C.HCl、H2SO4、NH3H2OD.HCl、NH3H20、H2SO47. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）A. 一定只含有

4、Fe2+B.可能只含Cu2+C.一定有Fe2+和Cu2+D.可能有Cu2+和Fe2+8. 下列有关材料的说法不正确的是（）A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A怏取B.C.匕；巾D.:;恫10. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A. 非金

5、属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性11. 下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. O2-半径比F-的小C. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12. X、Y、Z、W四种短周期元素，若：X的阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（）A.WYXZB.ZYWXC.XYZWD.ZXYW13. 与氢氧根离子具有相同的质

6、子数和电子数的微粒是（）A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-14. 同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.30C.12D.2615. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY,离子半径X+Z2C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A. 单质的化学活泼性：WvXvYvZB. 原子最外层电子数：WvXvYvZC. 单质的氧化能力：Wv

7、XvYvZD. 元素的最高化合价：WvXvYvZ17. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X4YZ418. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子19. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化

8、学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量20. 已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构相同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃二、填空题21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：p22. 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1) 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是(用元素

9、符号表示)元素Z的离子结构示意图为。(2) 金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：(3) 元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+写出其电子式。(4) 写出Z元素最高价氧化物与NaOH容液反应的离子方程式：。(5) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中证明这一事实的是。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态(6) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是(用元素符号表示)，理由。三、实验题23. 某铝合

10、金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有，滤渣中含有，溶解、过滤用到的玻璃仪器是。（3）滤液中加过量NaOH溶液、过滤。有关的离子方程式是。（4）步骤（3）中的滤液中通入足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是bg，原样品中铝的质量分数为。（6）若步骤（3）中加入NaOH勺量不足，则实验结果偏（填“高”“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤

11、渣没有洗涤，则实验结果偏。四、推断题24. 下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：。（4）5.4gA的单质与100mL3mol/LHCl溶液反应，可生成标况下的气体L。五、填空题25. 一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCI2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+

12、、Fe3+、CO32、K+、SO42等离子中一定存在的离子是;可能存在的离子是;一定不存在的离子是。（2）上述溶液至少由等物质混合成。六、推断题26. 现有几种元素的性质或原子结构如下表：p27. 元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）工业制备X单质反应的化学方程式；（2）画出T的离子结构示意图；（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式；（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为。写出

13、该物质的一种用途（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为七、计算题28. 某元素的同位素乍目，它的氯化物XCI21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求:（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象？，写出反应的化学方程式参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分析；爪合金的硬度一般比苴成分金属的硬度高，正确，不选站臥合金的熔点一般比各成分金厲的熔点低，正确，不选盯C、台金的物理性质会与答成分金雇的不同，正确，不选口X台金的化学性质和答成分金属的性质相同，选第

14、2题【答案】【解析】二氧化硅和礒高温反应制得粗盅反应方程式为：SiOJcJgjLSH2C0,所以能实现-涉转化，故玄不选jE、镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质】反应方程式为8上丄筋聖2Mg3U所以能实现一步转化，故B不选U二氧化硅和水不家应，所以由二氧此琏空成萍釀不關实现一步辛妣，一專是先用二副建和氢氧化钠反应制取硅酸射；筲用硅験钠柏盐就捕取哇険跣逐6硅初氢氧幡眼肚或硅瞬旷魁尿誥J；S2NaOH-HO-NijSA-2H所以能实现一步*专优，敌D不选#领选O鵲驚蠡加鑒理髭严W霹2第3题【答案】世解析】A.冶QH固休易潮解期腔气币二M化機反应，该反应不是氧化还原反应，故A错误.B.碳釀钠晶体易风化，所

15、以碳聯隔勒存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而辞裂成粉末，故证确jC.液凉易挥艮能够需性樣皮塞应该存放在玻璃瓶中，用水封故Citi期D.过氧化钠易和空气中水、二氯化碳反应生成的化合物而变质，且固11本应该敵在广口瓶中，故由酋误；故选肌第4题【答案】BD【解析】理氢氧化铝不能潯于过量的氨水,应该生成氢氧化铝沉淀故曲韓/B.澄清石灰水与碳釀钠濬液混合反应生成臟钙沉淀和氢氧化钠,离子方程式Ca-C-CaCOd,故艮正确产C.过量盐醸龍够将生成的氢氧化铝沉淀潯解，故:错误3D.氯化亚铁潯港中通入嬴气反应生成氯化囱离子方程式为毗=Ch=2F产+攻厂故DIE确?故选BD。第7题【答案】第5题【答案】【解析

16、】A.铜长期敝置在測湿的空气中容易生拥生成稠式族酸铜，故A错误，B一铜丝在氯气中燃烧生成而与暁反应生成反应中氯气將铜氧化为二价铜离子，而硫将铜氧化为一价铜离子说明氧化性6注故B正确己高温条件下010可以分解生成maos气，说明5C不及伽0稳定，ticEfifiiD胆矶受热容易失水，转化为白国的CuSOs故打正羸故选Ad第6题【答案】【解析】A宪加HU只有吗峯化为沉淀,后和Hg只有带化対沉淀,最后加过量的Q曲务F总带化为沉淀,故2选；B.先加？:眄W寸Fh小刊匀蒔比为沉淀故环冕C.最后加氨水，賦飞忘岀癖化为沉淀，檢匚不选jDTtijQHClRW耐驀化为沉淀，后加MI*hQ考F和丁匀转优为沉淀，故

17、I环选；故选A*转化为沉淑而A1祁专化为偏铝酸根离子。丿沉淀铁离子【解析】_被严重腐蚀了的铜和铁（表面肓氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反应后金属氧化物都可以手验酸之间反应，潯海中存在铁离子询蒔尹金属钱会和进霾子之间反庫生成亚蛙离子金庵同和腿子N间反应寥骏高予和铜髯子,龈当剩奈殘渣中只看诵时，瀋浹車一定不瓷有橙甫d写口命还可誌兵答有FA枚逶D*第8题【答案】xfX5咸鹿書硕trR无如倨liin欝不冲且氧第11题【答案】第9题【答案】【解析】宀子核外有衣个电子,质于数=核外电子数电荷数=1质量埶话子数-中子所以R帰子符号为十；沁f故选G棗鶉考葬J5子符号的肓5G元素符号的左下角数字第10题【

18、答案】為乩硒非金jb性比硫弱故儲误；同周期元素嗨曲e蛊KSL普翳S噩噩硒位于第四周期第劭族，原子库数为雷，故澹强；H金0但釀性故饶昔误。【解析】试题井析：A-同主族元素；从上往下，非金属元素得电子能力逐渐减乱对应气态氢化物的稳定性碱弱，故得电子能力麵O气态氢化物稳定性；5iH迟匚曲A错误B.核外电子排布相同囲立子核电荷数越小，半彳述尢因此严半径比尸的大，B错気G同主族元素，壮往瓦金属失电子能力逐斩増窗因此匚袂电子能力比朋的強C正勅D.同主極元素，从上往下，菲金J8元素得电子能力逐渐施弱，最高价氧优物对应水化物酸性憾弱t因此出PD酸性比HjAiS的强，D错误。故答案O第12题【答案】L【解析】X

19、的0晦子与邯月高子具有相同的电子层结丸艰位于的下一周眼则劝第三周期金属元素八沂第二周期非金属元郭且原子序数心门衣的忸离子的氧化性强于同主族带等电荷数的扎的阳离子的氧化圧说明霖的金属性比X弱,同主族元素的非金属性从上到下逐渐増强，贝JJS子序数XW,W为第二周期的金属元毒或第一周胡的H元素孑的阴會子半径大于同主族带等电荷的询薦子半卷说明疋的原子核外电子层数筑原子,$ZY;则廐扌序數蟲大的是乙氐文为兀長小故社珈分别罡轴則灯甲烷分子含有讪濒子和1卉电子，盘错误;Bx技跟罔第13题【答案】i趴13.18.32,第7周期未排満，而檢碉期同一主族元素原子序数之島若元素为I乐II诡元素，贝搭于上一周期元素的

20、*帙若为其他主族元素等于下一周期元素的耒挨因此同一主族相邻元秦核外电子数威原子序数）可能相差茲头1减功而题目中未说两种元素一定相邻#那么它们相差的电子瓠可能为盼敌选D。3;鹽劈證了霭翹魔輕爛壽鑼犧值霸瞻龜的腰第15题【答案】【解析】试题分析；监Y在同一周期帖广具有相同的核外电子层结籾可推诳X、的上一个周期又因为儿、Z原子序数之和为蚣平均原子序数为1亠则烷陆2为6迴而可知彷匚1,则儿烷斶由同周期元素从左到右元素的金厲性逐漸减弱可知同周期元素中？（的金属性最强，恥正輛B.具有相同的核外电子层结构的离子核电核数越大半径越小，则寫子半应为：尹心故日错误.C.工的氢化物対HD含有氮41，常温下为瀟态同族

21、元素軌的氢化物稳走性最飢故匚正确；D.同周期元素从左到右元素的非金属性遜渐増强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性遜渐増强，故D正确,故选弘第16题【答案】1周金S-,S则$【解析】到看元素的原亍摩数依次増加，最外层电子数逐渐壇织元素的金*B；A.如E为尊族元素，贝血最不活銀故為误；e同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次増力口，最外层电子数逐渐増釦故证确ir-如话零族元急眦的氧化能力最低故潔误iA如M为阮素，没有正价，故准昔误*故选肌第17题【答案】&【解析】根据元素的结构可知，X的最高价罡十1价，Y罡幻E是6可组成的化学式应该是选项町且余都杲错误的答秦迭班第18题【答案】f(Na)=9

22、.23(ml=0.4mal,M投入水中炭生反应；2Na+2DiO2NaOD+D2所以叫Ch)=0.2m必i3j=C.-nc?直古有：.4rrzd屮于、Xn匚冃一：匸厂i：启卡，苔猪诜沢第19题【答案】【解析】试齢析；治由吸熱反氐贝欣、啲总能劉于比N的誦涯，但无法确定X与与內備锂蒿低，错误,巳该反应为服热反应,与反应杀件无关，该反应可能需要加購也确环需要加轴错误该反应加娜反应，贝“断裂化学键吸收的熱量大于生成键鏗放的能量，楮论D.a$X+=M+N为吸熱反应，则总的总能量小于MN的总辭蚩，正确第20题【答案】【解析】试题分祈；A.曰磷转化成红磷是放熱反应说明日谥能量高于红潇故红磷較稳定，故证确臥错

23、误Cx红琥和日谥是同素异形体,故结构0然不同，C错误；6能量趨低的物质谶稳定，故红確稳定J故白磋易自蠟D错诫此题选史第21题【答案】jZMg十CO-EltgO【解析卞的最外层电子数是次外层电子数鷗鑑薛軸觀劈噩鬥子其氢化瞅沁麺性，说航素,徒第三周期+G山小十2QH-=2A103-+HK)libjcAlfl有(烷的一种同位素可测定文物年代,弦种同位素的符号为(2脸属镁在二氧化碳中魅烧的化学方程式対2塚+COJ竺220十I故答案対：2MgYG住2MgCC;HHNH片的电子为H：矗町式故答案为:H：矗町;HH斗|氧化铝与XaOH濬法反应的高子方程式为AliOj+20H-=2A101-+HOi故答秦为:

24、?LOa+2OH-=2加0二一十H2Oj元素C与元素Nffi匕非金属性较强的是,a.元素的金属性与状态无黄，错误亍b元素的非金罰捷强，最高价氧化物水化物的酸性越强，Y的最髙价氧化物水化物的酸性比天的最高价竄化物水化物的釀性备能够说明爼的非金属性比f强，正陥c.元素的非金属性越强吸引电子的能力越强，X与Y形成的化合物中航素呈正价态，制务说明X的非金属性比程，正甌故选阮故答素为：M阮灌虧三擁勰中蠢勰超靜5T具有金属性如第22题【答案】托盘天平皿L八IgPhCu.烧杯、普通漏斗、玻璃棒盘0亠4OT=A1(OH)J-+20H-=MgCOH)ICO：+泌(0小-=A1COH)U十HCO；岸器100%低高

25、使用托盘天平称删辂張量【解析】-敲答案为:托盘天平；=敲答秦为；A1C4MgCli,HC1；CuxSu贱杯、ffi4slift；0銅余的盐酸与氢氧化钠反应生成氟化钠与水,氯化糕与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氟僦内Z氯化裙与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化觸有关离子方程式対：心Al3-4OHM+2OITfgCOH,故答累为：IFOirCvA13_-f4CEr=AlO；-2OH-=ilg(aH)2(4)过量二氧化碳与偏吕酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子万程式为:AKKYdhHCO：-,故答案对:W；*CO2-2H;O-A1(OH)：l-HCO,所得沉淀为氢氧化咼如热弁解得到氧

26、化铝与水，反应方程式知2A1(OH)A11O-3HJO,氧优S49b饰s%铝中铝的馬量为昭野艮昉進合龛中A1的质量为生故合金中A1的质量井数才=1侧410217171!rs9bX100%,故答案为：xl00?4;17a煙譜St盅蕩磺器I帮勰1辭：【湮霍偏盘評洗涤沉淀导致沉淀的腿偏第23题【答案】Fe)：NaAl(OH)fe(OH)十AlOJ十2FeiFe(0lD；+6+巫兀二4Fe(0H)j3.36【解析】余血为中学化学中常见的糊履L其中乩助金厲单氐Ajt素的阳薦子为第三周朗半径最小的督孔曲逝素；卞雕框團，瑰红褐色固诡为氢氧化铁，贝JD为铁，烧氧化铝氧化铝与盐酸反应生成E,E为氯化铝，与过量运

27、气好能反应生成F,砒偏铝廝内；鉄与盐釀反应生成氯化亚铁，与氢氧催皈应生成氢氧化亚栈氢氧化鉄加熱井解生成B,助氧化铁，氢氧化铁与盐釀反应生成丹功氯化钵(功艮据上述分析，B再Fe、Q，F?DNaAl(OH)4,H?3F瓦0H“故答薬为匸Fe.O3iXaAl(OH)4JFe(OH)j千4总_筛七铝愉质的量为珈爲皿關伽亦的中含有氯化氮的痕的勒(ML0molniEL=0北叫反应后铝有剩余，盐酸完全反虧生咸氢气的物质的量为?=0.边在标况下的体积为(U亦応故蓉案宵：33fr*第24题【答案】Al3M吕二NiK+Cu2NHf、陀叭g厂硫酸镁和蔬酸铝1解析】(1)因是沅电透明落疽，该濬港中不能含有有色的m珥根

28、据聚少量滚酒滴加盐酸釀化的BnCl濬液育日色沉淀生成匚可知溶潘中含有吕0门向溶浹中加入过氢优钠，产生无色无味气11札说明该濬液中不含刃巧因为若有M切;含与过氧生钠2水反应生成的氢氧匮餉医应丰成氮气，氮气具有刺激惟誕当向溶掖中加入0氧代钿孰荟生成白色沉淀虫汎淀薑宪勵口就罠逼不会完全消利说哺滚洽中含有AT、#则没有由于沉淀达最大臺后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解则滚滋中一定不琏W,因业该濬液中一定存在的离子为；SO-xAf可能含有“讥G定不存在的高子为；Cu門FrNHf,故答案詞；$0占皿叭Mg；TJNd8仁比叭NH4COji濬港中一定胃有的高子为铀八A1叭、Ig匕所以至少存在的韧质为；A1壮

29、切护MgSO4答亲为:Al2(SO4)胡於0厂醬轄廳碍魏瞩子的性质为解答关键J注意塾练拿握常见离子的检止与君反应的化学方程式为F曲亠2A1Ah估亠2Fe,故答亲为:托金亠2A1隅AD.O=-2Fe氢氧化业铁在空气中转化成氢氧化铁的反应的化学方程式为4FeC0HS-2H、Q=4Fe(OH)3；故答勺:4Fe(OH)2-O:+2H2O-4Fe(aff)p第25题【答案】臣吃CSi+2COt相1+4H十兀1一制皿一十口汀十/J/切：9：2!恥/作供氧刑0H_亠H20世解析】T原子失去一个电子后，形成N沥子电子层缙构，则昉皿航素斥子最5卜电子数是次外层电子数的澹，则鵡子切个电子层，最外昙电子数力4贝m

30、t为诜丸素,伍奉单后三一是仝r屮主要助乩是最常见壬助赅剂y底为心兀素,z元素形成巩原子单厉分子，黄绿色气偽则功酰素(1)工业制筝利用碳还熄二氧化硅制备硅单质反应的化学方程式为机、2CSL-2COT.故笞素知SQ-2CJMLSi-2COT琐九其鳶子结枸示意團为:0疫殺室利用液盐酸和二氧化猛制OT气的离子方程式三阪0屮HTC14Mn：YDTHg故答由Na和0两种元素组成的一种阴阳离子个MO1：2的过氧化物.其电子式为柑弐：了N寸、该柳质的一种用途：作供氧剂；故答案知阳目色N屮；作供氧袖(打t、E的最高价氧化物对应的水化辆分肪呵加traq,相互反应的化学万程式为：Mon-Hciq-X1C1O4+H2

31、C,高氯酸杲强酸反应的离子方程式再OFT-H地6故答案为OIT-ff-H.O，第26题【答案】#20,朋40第4周期1族反应同|烈有气泡产生Ca+2HQ=Ca(OH)2+H訂【解析】由CE+AgN的C1J可知，n(CT111112)=nGg*)=0.02LxlmoLL=0.02mol,n(XCk)=n(CL)=x0.02mol=0.0lmol,则f(XCk)=11Igmol220.01mot，所以XC1、相对分子质量为111,所以X的相对原子质=11135.5x2=40,即X的质量数为40质子数=质量数冲宁数=40-20=20,故答案为：氐20,A70;X为3位于第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIM知(3)C冰剧烈反应生成Ca(OH)和H、，放热，有气体放出，该反应为Ca*2H2O=CafOH)H2T故答案为:反应剧烈，有气泡产生；dHO=Ca(OH)厂比丁。