高一理化生元素周期律与元素周期表一

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1、高一理化生元素周期律与元素周期表一高一理化生元素周期律与元素周期表一1.核内中子数为核内中子数为N 的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？ R 原子的质子数为原子的质子数为 AN n g氧化物氧化物RO 的物质的量的物质的量为为 氧化物氧化物RO 的质子数为的质子数为 （AN8） mol n(A +16)n(A +16)（AN8）mol 复习巩固复习巩固4个关系式个关系式:第1页/共33页2. A元素原子的元素原子的L层比层比B元素原子的元素原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核外电子总数比原子核

2、外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，个，则则A与与B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为( ) A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2D第2页/共33页 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第 1 课时课时 第3页/共33页学习重点、难点：学习重点、难点：元素周期律元素周期律 微粒半径的比较方法微粒半径的比较方法元素周期表的结构元素周期表的结构第4页/共33页第5页/共33页联想联想质疑质疑 目前已经发现的元素有目前已经发现的元素有110多种。在元素多种。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过：周期表中，元素是有序排

3、列的。你是否想过：元素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排元素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？述这种关系的？第6页/共33页CaK一、元素周期律一、元素周期律1.元素的原子序数与核外电子排布的关系元素的原子序数与核外电子排布的关系第7页/共33页原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818第8页/共33页原子序数与原子最外层电子数柱状图原子序数与原子最外层电子数柱状图结论：随着原子序

4、数的递增，元素原子的最结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（外层电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性第9页/共33页2.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化第10页/共33页原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图第11页/共33页原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，电子层数相同，从左到右半径递减；同一横行，电子层数相同，从左到右半径递减；同一纵行，最外层电子数相同，从上到下半径递增。同一纵行，最外层电子数相同，从上到下半径递增。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186

5、nm0.099nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（径呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性第12页/共33页微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较（1）O 和和F （2）Na和和Mg （3）Cl和和F（4）Na+和和Mg2+ （5）Na和和Na+ （6）Cl和和Cl-（2）层数相同时，核电荷数越大，半径越小；）层数相同时，核电荷数越大，半径越小；（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；（1）电子层数越多，半径越大；）电子层数越多，半径越大；先层，再核，后电子先层，再核，后电子影响微粒半径大小的因

6、素：影响微粒半径大小的因素：第13页/共33页原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5 - 4 - 1 01118 +1 +7 - 4 - 1 0 3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化第14页/共33页原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图第15页/共33页第16页/共33页元素化合价规律：元素化合价规律：1、最高正化合价、最高正化合价= 最外层电子数最外层电子数(O 、F除外除外) 最高正化合价最高正化合价 + 最低负化合价最低负化合价 = 8 2、氟无正价，氧无最高正价。、氟无正价，氧无最高正价。3、非金属：、非金属：结论：随

7、着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性第17页/共33页随着原子序数（核电荷数）递增：随着原子序数（核电荷数）递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 4、元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。序数的递增而呈周期性的变化。 实质实质是：是：元素性质呈周期性变化是元素原子元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。的核外电子排布周期性

8、变化的必然结果。 第18页/共33页1、原子半径由小到大，且最高正价依次、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低降低的是（的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si2、下列微粒的半径比值大于、下列微粒的半径比值大于1的是（的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl AD第19页/共33页 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在变化规律。元素之间的相互联系和内在变化规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是元素周期表是元素周

9、期律的具体表现形式，它是学习和研究化学的重要工具学习和研究化学的重要工具。通过元素周期表，你能看到哪些信息？通过元素周期表，你能看到哪些信息？第20页/共33页第21页/共33页二、元素周期表二、元素周期表1.1.把把电子层数电子层数相同的元素按原子序数递增相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。的顺序由左到右排成一个横行。 2.2.把不同横行中把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 编排原则：编排原则：第22页/共33页1.1.周期：周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又按照原子序数

10、递增顺而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。序由左往右排列的一系列元素。周期数周期数 = = 电子层数电子层数 请观察元素周期表并阅读课本请观察元素周期表并阅读课本P14P14回答问题回答问题: : （1 1）周期表里有多少个周期？每个周期各有）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？多少种元素？ （2 2）第）第3 3周期为例分析：元素周期表中位于周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？它们是怎样递变的？【交流研讨交流研讨1】第23页/共33页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期

11、短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素 第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素第24页/共33页第25页/共33页2.2.族：族：不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。子层数递增的顺序由上到下排成纵行。【交流研讨交流研讨2】 请观察元素周期表并阅读课

12、本请观察元素周期表并阅读课本P15P15回答问题回答问题: :1 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？2 2、各类族自左至右的排列顺序？各类族自左至右的排列顺序？第26页/共33页元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , （1、2列）列）A , A ,A , A , A（1317列）列） 第第VIII 族：族：稀有气体元素（稀有气体元素（18列）列） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B（11、12列）列） , B , B ,B , B ,

13、 B （37列）列）共七个副族共七个副族三个纵行，（三个纵行，（8、9、10三列）三列）第27页/共33页主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 = = 最高正价数最高正价数第28页/共33页元素周期表结构口诀元素周期表结构口诀十八纵行七横行，一一二种元素装；十八纵行七横行，一一二种元素装；七主七副零与七主七副零与，三短三长一不全。，三短三长一不全。第29页/共33页1.某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为四四A2.某微粒某微粒XO32-中共有中共有42个电子，个电子，X元素位于元素位于元素周期表的第元素周期表的第_周期，第周期，第_族族.三三A检测：检测：氟氟第30页/共33页作业：作业：1. 完成课后练习与活动完成课后练习与活动1,22.2.完成本课时的学案和活页卷练习题完成本课时的学案和活页卷练习题第31页/共33页第32页/共33页感谢您的观看。感谢您的观看。第33页/共33页