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1、 . 高三化学一轮学案 弱电解质的电离平衡学习目标：1了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。2.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。3.了解电离平衡常数及其应用【旧知回忆】电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物的类型离子化合物强碱、盐，某些极性键共价化合物酸、弱碱主要是非极性键、弱极性键共价化合物能否直接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电离通电时现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、NOH、NC、CO等、等练习：1以下物
2、质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。2写出以下物质的电离方程式： NaOH _H2SO4：_ NaHCO3_NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别强强电解质弱弱电解质概概念化化合物类型电电离程度在溶液中存在形式电电离过程说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：以下电解质中
3、：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质电离方程式的书写强电解质用号：弱电解质用多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、 多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。二、弱电解质的电离1电离平衡：。2电离平衡的特征：弱：只有才会存在电离平衡；动：电离平衡是平衡；等：V电离V结合填，或定：条件一定与的浓度一定；变：条件改变，破坏，发生移动。3弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：； 浓度：； 同离子反响：参加与弱电解质具有一样离
4、子的强电解质，将电离； 参加能反响的物质，将电离。下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(C(H+)c(C(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平
5、衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关，不随改变而改变。 多元弱酸碱分步电离，酸碱性的强弱主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四：一元强酸碱与一元弱酸碱的比拟一样物质的量浓度、一样体积的一元强酸如盐酸与一元弱酸如醋酸的比拟：C(H+)PH中和碱
6、的能力与活泼金属产生H2的体积开场与金属反响的速率一元强酸大小一样一样大一元弱酸小大小一样PH、一样体积的一元强酸如盐酸与一元弱酸如醋酸的比拟C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反响开场速率过程中速率生成H2体积一元强酸一样小小一样慢少一元弱酸大大快多一元强碱与一元弱碱的比拟规律与以上类似。五：证明电解质强弱的方法。实验设计思想，以证明某酸HA为弱酸为例实验方法结论测0.01mol/LHA的PHPH=2，HA为强酸；PH2，HA为弱酸测NaA的PHPH=7，HA为强酸；PH7，HA为弱酸。一样条件下，测一样浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性弱的为弱酸往一样浓度的 HA和HCl中投入一样的
7、 Zn粒或CaCO3固体开场反响速率慢的为弱酸测一样PH的HA和HCl稀释一样倍数前后的PH 变化PH变化小的为弱酸附加：电离度的概念及其影响因素1当弱电解质在溶液里到达电离平衡时，叫做电离度。 2影响电离度的主要因素因是电解质本身的性质；其外部因素外因主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。【反响练习】在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，那么以下说法中正确的选项是A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱
8、于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L以下表达中错误的选项是 A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4.在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的甲酸溶液中cH+约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol
9、/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反响D. 在一样条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A.cOHcNH3H2OB.cNH3H2OcOHC.cH和cOH的乘积D.OH的物质的量6.当溶液中HSH2OS2H3O到达平衡时，欲使c(S2)增大，应参加 A.Cu2B.COC.H2OD.HCl7.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及cOH都增大，可采取的措施是 A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加水D.升温8、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )9、向三份0.1mol，L CH
10、3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体忽略溶液体积变化，那么CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大10、. 强弱电解质的本质区别是 ( )A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度11、以下各组物质中，都是强电解质的是 ( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与参加水的体积有如下变化关系：试答复：“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.假设使c点溶液中Ac-、PH值均增大，可采取的措施有13.25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.参考答案1 BC 2 D 3 C 4 AD 5 B 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C11 A12:(1)0点为纯洁的醋酸，不发生电离，没有离子导电。2acb (3)c;相等。4参加Na2CO3(s)或Zn粒或醋酸钠等13：0.00227 / 7
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