2019学年吉林省高二上期末化学试卷【含答案及解析】(1)

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1、2019学年吉林省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 下列各电离方程式中，书写正确的是A.CH3COOH.=iH+CH3COOB.KHSO4=yK+H+molQXg)InwlH畑IenolI)A.H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=(a+b)kJ/mol?B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=2(ba)kJ/mol-C.AI(OH)3=Al3+3OHD.NaH2PO4Na+H2PI.2. 一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH0,达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小

2、反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.B.C.D.3. 一定条件下，化学反应2H2+O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为2molH+tmol0Aakj冉E=fkJC. H2(g)+_O2(g)=H20(1)AH=(b+ca)kJ/mol7D. 2H2(g)+O2(g)=2H20(l)AH=2(abc)kJ/mol4. 不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y5

3、. 下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e=4OHC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CH3COO)D.0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(N)+c(H+)=c(Cl)6. 已知：NH3(g)4HCl(g)=NH4Cl(s)AH1=176kJ/mol NH3(g)浓;f,NH3(aq)AH2=35.1kJ/mol HCI(g)*匸HCl(aq)AH3=72.3kJ/mol NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)AH4=52.3kJ/mol则反应NH4Cl(s)NH4Cl(a

4、q)的AH5为A. +16.3B.16.3C.+335.7D.335.77. 下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A.NaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OHC.Na2CO3溶液：CO32+2H2O,=lH2CO3+2OHD.NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+8. 在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%据此，下列热化学方程式正确的是A.SO2(g)+-O2(g).-SO3(g)AH=98.3kJ/mol?B.2SO2(g)+O2(g)-S

5、O3(l)AH=196.6kJ/molC. SO2(g)+_O2(g)._lSO3(g)AH=122.9kJ/mol7D. 2SO2(g)+O2(g)SO3(g)AH=+196.6kJ/mol9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重bLO2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为A.B.C.5.6mag时，在阳极上同时产生lUrtYhD.10. 反应mA(s)+nB(g)-=;pC(g)AH0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 m+npx点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A.B.只有C.只有D.11.

6、下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12. 铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：放电Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A.放电时Fe为负极B.充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)22e=NiO2+2H+C.放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OHD.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13. 已知反应：2NO2(g)-

7、=iN2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是妈术fffliA.反应2NO2(g)=N2O4(g)的正反应为吸热反应B.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变14. 密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，如图所示R3是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是/wtj

8、ri(yp*A.正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体15. 在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)=2C(g)AHvO,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据dc(CH,COOH)匚yooH)cCHroa)16. 在25C时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持

9、增大趋势的是r(CHrOOH)C(H+)cc(CHOOJ_c(CH,COOH)17. 水的电离过程为H2OH+OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25C)=1.0X1014,K(35C)=2.1X1014。下列叙述正确的是A向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离B. 35C时纯水中c(H+)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D.c(H+)随着温度的升高而降低18. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A.11:1B9:1C. 1:11D1：919. 常温下，下列有关叙述正确的是A.NaB溶液的pH=8,c(Na

10、+)c(B)=9.9X107mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(C-)+c(HC)+c(H2CO3)C.pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(N_)大小顺序为：D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20mL20. 已知25C时，Ka(HF)=3.6X10,Ksp(CaF2)=1.46X10-10,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25C时，0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化

11、而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀、填空题21. 现有以下物质：NaHCO3晶体液态SO3BaSO4盐酸硝酸钾溶液铜熔融的KOH氨水氯水蔗糖。请用序号回答下列问题：(1)属于电解质的是，(2)属于非电解质的是(3)能导电的物质是。22. (1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(I)+8H2O2(I)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)AH

12、=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q2500kJ(填“v”“”或“=”)。(3) 由甲醇、氧气和KOH容液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为(4)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K时，AH-TAS=0。当体系温度高于980K时，AH-TAS的正负符号为，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以为主，低于980K时以为主。a；X、23. (电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：r”(1)若X、Y

13、都是惰性电极，a是饱和MgCI2溶液，则: 电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。电解液中向X极方向移动的离子是。 检验Y电极反应产物的方法是。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，贝V: X电极的材料是，电极反应式为。 溶液中的c(Cu2)与电解前相比(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3) 如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为，电解池盛放的电镀液可以是。24. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W它们的物质的量随时间的变化如下表所示。25. t/minX/molY/molZ/molW/mol02.001.000.

14、000.0011.800.800.200.1031.500.500.500.2551.300.300.700.3591.100.100.900.45101.100.100.900.45141.100.100.900.45三、实验题26. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1) 配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。(2)为标定某醋酸溶

15、液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH容液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH容液的体积如下：27. 实验序号1234消耗NaOH容液的体积(mL)19.0519.0018.1018.9528. 醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73四、填空题29. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：(2) B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3

16、溶液时常加入溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为o(3) C为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(4) D为含有足量AgCI固体的饱和溶液，AgCI在水中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)-Ag+(aq)+CI(aq)，在25C时，氯化银的Ksp=1.8X1010。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是(填写序号)；中氯离子的浓

17、度为mol/L。五、选择题30. 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示(决忧稀化砂反应速军va2b1=b2b1t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为()A.B.C.D.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：、H2SO3+OH-H+SO32-的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是Na,平衡左移，g)HSOj固体，则2c(Na+)=31.HSO3-+H2OHSO3-向A.0.05molL-1加入少量金属加入少量NaOH容液,加入少量

18、Na2SO3加入氨水至中性，则平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大c(S:-)c(H+)=c(OH-)六、实验题32.CoCi26H2C是一种饲料营养强化剂。以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCi26H2O的一种新工艺流程如下图：盐股过氧化组碾墟钠已知：钻与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2T CoCi26H2O熔点86C，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：Ll九宀站.FefOHhFc(OH2CotOHJ；Al(OH)；开始沉淀2.37_57.634元全肌证

19、4J9J92沢2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废料，其主要优点为。力口入过氧化氢的作用是。力口入碳酸钠调节pH至a,a的范围是。操作包含3个基本实验操作，它们是和过滤。为测定产品中CoCi26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCi26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是HK离，t鑫4-强出是I、是Bead4SiiJ-牟D8试钾迭误移?正Wft应-&改碳射，中浓体7口1:用正速U应正，选速鶴务小油amms动第3题【答案】【解析】试题分析：RS

20、1S分析印広)+g3(g)=H邀炬)AH=(a-h)kjAol,错误，不选A;臥2H；(0+二小=曲通山二戈(Lb)ij/mol,错误，不选E;C.从分析，H；(Q+上B)=H、1bAU=(ab-c)kj/nol、错误p不选6D*正确选D日1A7J粕的Aibzj囂勺因1?百啊氐换不FS倉,金合-ASJH4UJffH5FqLT成HzklrJt且AottF3器1in雜EJ亠咼i第5题【答案】【解析】1kLM77o集剤屯离Do4XFes-/舒p氐詈it?扒亚7:常1_析善(C百一:c第9题【答案】S-WRJ”恥析解题离亠杲Ei羸出7r-r-uul-LIL闍水WBX不解正考点：金属的诸液中禽子浓度的比

21、轅，电荷守恒第6题【答案】【解析】试题分析；根72.4+1乩3卡讀翳:律分析I反应-反应十反应十反曲即可；贝仮应熱为-52.3+170-35.1-【解析】试题分折：別克二氧化硫械氧化主成三氧化硫啟出的热量为96皿J,贝撫化学方程式涼摂【解析】臨眾麟的跻t/(4b/22.4s)=5.$ax/b,迭S2i計盒乍葬V应.叫反确八復i强衡/谥WE罠随下，错si析分对衡数解N试量备L1-4LSX誇注明在鬲JtevK士W.F比常只*亠盘诜层丙、离IVC电Jmjamj-f包F用ro幫囑亠S:C电驾鹫5度确扒程正=.禺J厲4TP_nJ+Lrf分拯电讥充ci讦做黑F-1-max第13题【答案】温eg卅PQ的正福

22、帀JJJ军JBi便Jr-tJ-从逼ajusf:误一丙1血分,i年温”升压OH-D番，说蚩扳iMs鸚快，压高，fcr目E45Q斤S7从站rJB賂试噺爭离變电旳bm8專业日C-锂増占和物比龊1氢ATVS.先養UTSLF庚“札A;K夂和选:环I,s帯is氛富J:浓质响nEW-MTLlrdl百试第17题【答案】_一，占塚程UPZRQ氛和.度D以水解第21题【答案】试题分析：pH=130Olmol/L,二者渝口，|隅席蜩g-咋f冲阿“yO.Oly)/(i4y)=0.001?则计算jc；y=l；9,选D第19题【答案】A【解析】輛遵?松觀溜二辭肓即熾离鹅戦鑽歆L：歸根A:snB、碳酸钠落液中的糊斗守恒育l

23、/2c0Ta-)=c(CO7-)-hc(HCO：)十只脈閃，错误，不选相同闵的硫酸彼和氨也晝谡字躅鶉豔噸若砧気弱龜二者等抵移魏伽离躍硼瓒爾浓xl第20题【答案】试題为那乩匐偉为瑚飢不能完拿电茁卵人磁尹，塞误，不选A;L海度程只与温度有关:寧度无并咼将不圈C.两觀混合屁钙离字浓度労0.T仏氟离字浓慶为辰頑丽=6IS/L,R|JQC=3.6X10-5X0.1=3.6X10Ksp,明有沉淀生成，错误，不选GD、根据亡的计算可机该体系中有氟化钙沉淀生亦正确，选OL疋钾不液饬亠浴氧畐氢混醉金，硝CEW?i曹电籍能M烝钠需一一書,碳曹氨m,1務亠氧析佥菖解嶠解的I试第24题【答案】第22题【答案】(1)M

24、Oz(g)CO(=CO2(s)+MO(g)AH=-234叮丿毗丄(2)(3)Oj+2HiO+4e=40H(4)正(或+)C0COi【*5析】试题分析；门根据更像廿析，(d+CO(e)=COj(g+NO(!E为员值lUAH-TAS为正或+)。兰备于960KB寸，AH-TAS为,谨ffoso曲七一二氧化磯为主。反应扣ETEL34-淞亠理打/啤扛型热107?暉在燃需电池中氧气在正程戌亦氯勺歸电肖:Oi+2H+4-=4OH-c4)盛应为吸魚皮应=彷于980KH,AH-TASCO,见|te逸隹所以当温度高于9和耐前蠹胃穀7第23题【答案】(1)2H4-2e=Uf或2e=M;f+20W或2M/H晦厂亠翼=

25、ELf神呂nJ/)有气体宾汎正生成财-、的淀粉腆化钾试纸放番f电扱廉近，试娈蓝包说明生成了仏纯詢CuI+2e-=Cu变小(3)Ag-e-=Ag-軀MO牆潘【解析】SW18应対2IC+氐-=Ht(或2H20+2t_=H；t+20H或2H心皿尹+2e磁定铜r鬆一巳WilCd菱小。C3)Ar,电解(1)2X+2Y2Z+VC2)0.25mol/(2LX3mln)O.0417*ol/(L皿门)或0-042nol/(L-mmOJ3)W(4)升高温度加入催化剖増大压强【解析】b.髒f牛后，z的量菠soffit且反初酥z=*2Z+W(2)0g25mol7(2LX3nin)=：0.0417boL/(1*min)

26、或0.042mol/(LnirO0.90/1.0090%o(4)ffirt,但兀影响平询为0冷5摩尔，贝二口口第26题【答案】第25题【答案】实醴一ol/L实验二（1）0.1000nol/L酣酸的站犬于1（或酣酸稀释10倍时，PH的变化|fi小于D（刀增大【解折】实验三用理计测罡相同浓度的酣酸在几种不同温度时的理勺濬液竝理使._A(lM5+19：06-R8：95y73=lS06niL,0.2000X19.00/20.000.1900mol/Lo醋10的丿释耒al实，度oiT蠱/L左罕浓Z3J址旧n參丘弋大离増專离电2諜畐轟疏漓喑雪蟹謂蕾度的談此只能改变温農,而尿度相同利可咲用谥计测定相同械(I

27、)HCO；的水解程度大于苴电离程處潯酒中u(0H-)兀(HT,故濬液显减性(2)甄化氢咸HCl或盐鹼)Fe-+3E2O；=Fe(0H)4十SCO打c(SO;)c(H+)c(OH-)(4)9X10-n使潼滋曇酸直可攻抑制tFe+3HC0!：1,但铁根离0-SmolA,卫隸餅冰度1-3X10【解析】C(0M-)C(H)o氯C碳酸霞根水解和銭薛=Fe(OHhJ十3CO2子水樓使落液中的氨离0)c(h+)c(ou-)oclya中氛离孑浓度为o.ItroI/L,赫以-t70,2=X101Co第27题【答案】A【解析】第29题【答案】率面:、，曆J口制Qm催正两则使；不，向率曹化，不怛扣仁，率催间速于弘:衡平刻感到E88聶禽率正速。韶-P王書BI改，口佔咲:ye正正89r.-10分警帀Ayr-*rm忆cHf)+cffiaJ=cfiSOa-)+c(OEf氢离子浓度萼于氢氧根离子浓度,电荷守恒g金J+c(OH-)+c(HS0),错误，不选九茲力析WS正so+?r2c(的试亠藹七增I1C；叭少;不选。、(MH*)=2c(SOr-)和叭佛举#:V&-DKoSS4IW口11皿2召“&P蜜綱m迎0丈*雜iisii粤3i墓逹