钠和化合物知识点

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1、钠及其化合物、钠的性质及应用1. 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：P (H20) p (Na) P (煤油);熔点：低于100 C；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2. 钠的化学性质NaO、Ch、H2OJ等(1) 与非金属单质(如02、Cl2)的反应常温：4Na+ Q=2NaO占燃2Na+ Cl 2=NaCl点燃：2Na+ Q=NazQ讷的味度比水T与CQ反应NqQ+ CQ=NaCQ2Na2Q+ 2CQ=2NaCQ+ Q与盐酸反应NaaQ+ 2HCI=2NaCI+ HQ2N&Q+ 4HCI=4NaCI+ 2fQ+ Q f主要用途用于制取少量NaQb强氧化剂、漂白剂、供氧剂MnQ);

2、酸性氧化物中大多数是非金属氧化物（MnO7），碱性氧化物中大多数是金属氧化物（除非金属氧化物中大多数是酸性氧化物（除CQ NO）,金属氧化物是碱性氧化物;氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物。2. 反思归纳:（1）过氧化钠强氧化性的五个表现（2）理解HO CO与NstO反应的定量关系2N&Q+ 2H2O=4NaOHd Q f2Na 2Q+ 2CQ=2NaCQ+ Qa. 物质的量关系无论是CQ或H2Q的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NqQ时，CQ或HbQ与放出O的物质的量之比均为2 : 1。b. 气体体积关系若CQ和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的NaaQ,则气体体积减少的量等于原混合气

3、体1体积的2,且等于生成氧气的体积。C.转移电子关系2 mol Na 2Q不论与HbQ还是与 CQ2反应均生成1 mol Q 2，转移2 mol电子。d.固体质量关系凡分子组成符合（CQ）m - （H2）n的物质，mg该物质在Q中完全燃烧，将其产物（CQ2和水蒸气）全部通 过足量NaaQ后，固体增重为 mg。或者是由C H、Q三种元素组成的物质， 只要C Q原子个数比为1 : 1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： 无机物：H2、CQ及 H2和CQ的混合气体； 有机物：CH3QH（甲醇）、HCHQ甲醛）、CH3CQQH乙酸）、GHi2Q（葡萄糖）等。三、碳酸钠与碳酸氢钠1.

4、性质借汛纯麻或苏打*溶浓呈匱性Na（X+2HCl =2NaCl+HdCO?ee-at叫藩械血站6= +2NaCl一俗宕：小靠扌匚 惓戒唱碱性+臨解度比处绘酸.Naf JCOh+I 1C1=NaCI+HjD+CO2 离子反应少楚 Ca+aOH 42HCO； =C;i l+CQ4HtOaNiLHCO.t NihCO +H O+CO；f2.转化N&CQCQ+ HQ;适量H+固体（加热）；适量QHNaHCQ3.归纳：（1） Na 2CQ、a.利用热稳定性不同NaHCQ勺鉴另【JNa2CO很稳定，一般不分解；NaHCO不稳定，受热分解。2NaHC3=NatCO+O+Cab. 利用和酸反应生成气体的速率不

5、同（相同条件下）与相同浓度的强酸反应产生 CO的速率NaHCO大于Na2CO。NCO+HCI=NaHC&NaCI （Na 2CO的第一步反应）NaHC3+HCI=NaCI+H2O+COf （NaHCOs则一步到位）这是泡沫灭火剂常用 NaHCO理由之一c. 利用阴离子不同分别向NatCO和NaHCO的溶液中加入 CaCb或BaCb溶液，NCO溶液产生沉淀，但 NaHCO很难产生沉淀。d. 利用溶液的酸碱性不同NatCO水解程度大于 NaHCO所以NatCO的碱性大于NaHCO解释：用数形结合思想理解 NatCO、NaHCO与盐酸的反应a. 向NatCO溶液中逐滴加入盐酸，第一步：cO转化为HC

6、O,无气体产生；第二步：HCO与 屮反应产生CO。消耗HCI的体积与产生CO的体积的关系如图 A所示。b. 向NaHCO溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图 B所示。c. 向NaOHNatCO的混合溶液中逐滴加入盐酸， 消耗HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图 C所示（设 NaOH NafeCQ的物质的量之比 x : y= 1 : 1）。d. 向NatCO、NaHCO勺混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图 D所示（设NatCO、NaHCO勺物质的量之比 m： n= 1 : 1）。解释：c.若CO-先反应：CO-+H= HCO H

7、CO+OH=CO+HO 最终消耗的是 OH固蛊工杓质的独誉显b.使用差量法的注意事项d.若 HCO先反应：HCO+H= HaO+ CO f Na tCO+HO+CONaHCO最终消耗的是 CO（3）差量法在化学方程式计算中的妙用a.差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、 物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应 差量（理论差量）跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。如：乳心+ （比2C（Kg）24 呂Airr=24 k2 mol 1 mol2 mcJAh 1 nmlJ21我 22, 4

8、 T 或 44. R L 我 22, 4【，C标况） l标况） f标况（1）所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。t有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。 补充：工业制纯碱的方法一候德榜制碱法利用NaHCO在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO再加热分解制得 NCO方法：饱和食盐水t通入足量NHt得饱和氨盐水t通入足量 CA析出NaHCO晶体（由于CQ在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO气体,产生较高浓度的HCQ，才能析出NaHCQ晶体）方程式：NH+CQ+H2Q=Nl4HCQ（首先通入氨气，然后再通入二氧化

9、碳）NHHCQ+NaCI=NHCI+NaHCQj（ NaHCQ溶解度最小，所以析出。）总：NH+ CQ+ H2Q+ NaCI=NaHCU + NHCI2NaHCQ=Na2CQ+H2Q+CQf四、碱金属元素焰色反应1.碱金属的一般性与特殊性 一般性相似性递变性（由Li t Cs）原子结构最外层均为1个电子核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大兀素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常）， 熔、沸点逐渐降低化学 性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与Q反应越来越剧烈，产 物越来越复杂

10、特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。2. 焰色反应（1）焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。本质是电子的跃迁而产生。（2）焰色反应的操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯 &铂丝灼iT无色待测物灼烧观祭火焰颜色洗涤T铂丝灼iT无色注：铂丝：被灼烧物质的载体（灼烧时火焰没有特殊颜色）酒精灯（最好用煤气灯）：酒精灯火焰略带黄色。盐酸：使高沸点杂志转化为沸点相对较低的氯化物。（3）常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色 （透过蓝色钴玻璃观察）；铜元素绿色。3. 反思归纳碱金属常从以下几个方面设问题1. 碱金属单质与水（或酸）反应的现象；2. 碱金属单质的保存（注意碱金属的密度）;3. 碱金属单质与氧气反应产物的判断；4. 碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；5. 碱金属的碳酸盐性质的比较；6. 与最新的科学技术相关的碱金属的应用。