教案乙炔的制备

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1、-乙炔的制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长分钟 60知识点乙炔的制备学习目标1、 掌握乙炔的制备方法；2、 掌握乙炔的的性质；3、 了解乙炔的用途；学习重点1、掌握乙炔实验室制法。2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。学习难点1、构造与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。学习过程一、 实验目的1、掌握乙炔的制备方法；2、掌握乙炔的的性质；3、了解乙炔的用途；二、实验试剂及仪器 仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管 药品：电石，体积比为20的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。三、实验步骤1、实验装置图如下图2、先按上图

2、将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。向除杂装置中装入CuSO4溶液。向发生装置的试管中参加适量电石约4小颗。用医用针管吸23的20乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开场应缓慢推下针管活塞。四、反响原理实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反响式如下： CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2。工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的复原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。五、收集气体方法1、1、排水集气法六、现象1、反响很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气

3、体了，但反响还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了2、可以闻到臭鸡蛋味。七、考前须知针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反响不容易控制。点燃乙炔时要注意平安，防止爆炸。大家在实验过程中要注意平安，注意观察实验现象并做相应的记录。八、 实验室制备乙炔的几个问题1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？ 答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。2、乙醇溶液与电石反响和纯水与电石反响反快慢比拟？答、乙醇溶液与电石反响生成乙炔的过程较乙炔与水的反响缓慢。3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？ 答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都

4、褪了。九、例题精析【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔乙炔俗称电石气化学式为C2H2，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水实验室常用块状固体碳化钙与水反响制备乙炔，该反响比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈请答复：1写出乙炔的物理性质2从以下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最正确组合是和填序号【答案】无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A；E【解析】1物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质根据题给信息可知，乙炔俗称电石气化学式为C2H2，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；2根据题给信息可知，制取乙炔

5、反响为固体和液体不需加热的反响，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反响物状态和条件一样，故制备的最正确组合应用能控制反响速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最正确的收集方法即最纯洁的气体，所以应选E排水法进展收集【例题2】乙炔C2H2是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体实验室常用碳化钙固体俗称电石，化学式为CaC2与水反响制备乙炔，同时生成氢氧化钙1写出制取乙炔的化学方程式：；2根据上图答复：制取乙炔的反响装置应选用填序号，下同，收集方法用；3点燃乙炔之前要先【答案】1CaC2+2H2OCaOH2+C2H2；2B，D；3检验其纯度【解析】1实验室常用碳化钙固体

6、俗称电石，化学式为CaC2与水反响制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反响的化学方程式为CaC2+2H2OCaOH2+C2H2；2制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反响，因此应选用固液不需加热型的发生装置B，由于乙炔C2H2是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置D的排水法收集；3乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查该气体的纯度【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔乙炔俗称电石气化学式为C2H2，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水实验室常用块状固体碳化钙CaC2与水反响生成氢氧化钙CaOH2和乙炔，该反响比二氧化锰催化过氧

7、化氢分解更加剧烈请答复以下各题乙炔的物理性质之一是；写出实验室制备乙炔气体的化学方程式；从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最正确组合是填序号【答案】无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2；BF【解析】1乙炔的物理性质有：无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故答案为：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2碳化钙CaC2与水反响生成氢氧化钙CaOH2和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O=CaOH2+C2H23验室常用块状固体碳化钙CaC2与水反响生成氢氧化钙CaOH2和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反响的速度，因此选用B装

8、置比拟好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故答案为：BF十、课堂运用【根底】气焊和气割都需要用到乙炔乙炔俗称电石气化学式为C2H2，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反响比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈请答复：1乙炔的物理性质之一是；2图中仪器a的名称是；3从以下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最正确组合是填序号【答案】无色无味的气体或密度比空气略小，难溶于水；集气瓶；BF【解析】1物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质根据题给信息可知，乙炔俗称电石气化学式为C2H2，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于

9、水这是送分题，任选一种都给总分值故答：无色无味的气体或密度比空气略小，难溶于水；2此题考察的是实验仪器的有关知识这就要求学生对于重点实验要熟记所用到的实验仪器a仪器用于收集气体故答：集气瓶；3根据题给信息可知，制取乙炔反响为固体和液体不需加热的反响，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反响物状态和条件一样，故制备的最正确组合应用能控制反响速度的装置B，收集可选D与F，但该题要求最正确的收集方法即最纯洁的气体，所以应选F排水法进展收集应选BF【拔高】1、乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石主要成分CaC2与水反响制备乙炔乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热

10、至150160，乙炔与氯化氢发生反响，生成重要的化工原料氯乙烯以乙炔为原料在不同的反响条件下还可以转化成以下化合物完成以下各题：1写出实验室制备乙炔的化学方程式2写出制备氯乙烯的化学方程式3乙炔中C原子的杂化方式是4正四面体烷的核磁共振氢谱图中有个峰5关于乙烯基乙炔分子的说法正确的选项是：a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反响d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量一样f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体6写出与环辛四烯互为同分异构体且属

11、于芳香烃的分子的构造简式：【答案】CaC2+2H2O-CaOH2+C2H2；CHCH+HCl CH2=CHCl；sp；1；错误；错误；正确；正确；正确；正确cdef；【解析】1碳化钙CaC2与水反响生成氢氧化钙CaOH2和乙炔，配平即可，方程式为：CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2，故答案为：CaC2+2H2O-CaOH2+C2H2；2乙烯与氯气发生加成反响，生成氯乙烯的反响为：CHCH+HCl CH2=CHCl，故答案为：CHCH+HCl CH2=CHCl；3乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化，其中一个sp轨道与氢原子形成西格玛建；另外一个sp轨道与另一个碳原子形成西格玛键，故答案为：s

12、p；4正四面体烷分子中有一种氢原子，核磁共振氢谱图中有1个峰，故答案为：1；5a、乙烯基乙炔含有双键和三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；b、乙烯基乙炔分子内含有双键和三键两种官能团，故错误；c、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反响，故正确；d、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2，故正确；e、苯与乙烯基乙炔的最简式都为CH，等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量一样，故正确；f、乙烯基乙炔与正四面体烷分子式一样构造不同，互为同分异构体，故正确；应选cdef；6环辛四烯的分子式为C8H8，

13、不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的构造简式 ，故答案为：；课程小结1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨*的科学态度以及理论联系实际的优良品质。2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。课后作业【根底】1、乙炔C2H2是一种难溶于水、密度比空气略小，而且是一种易燃烧的气体，完全燃烧后生成两种氧化物实验室是用碳化钙俗称电石，化学式为CaC2与水反响制取乙炔根据上文所述及图示答复：1制备乙炔的反响装置应选用的仪器是；收集

14、乙炔的方法是2点燃乙炔之前应先；写出乙炔完全燃烧的化学方程式【答案】1BAF或BDE、CAF、CDE、BF、CF；排水法或向下排空气法【解析】1实验制乙炔用固体碳化钙和水，反响条件是常温，故应选择固液常温型装置，用到的仪器有锥形瓶、注射器、单孔橡皮塞或其它合理仪器乙炔难溶于水，密度比空气小，故可用排水法收集或向下排空气法2乙炔是可燃性气体，点燃乙炔与空气或氧气的混合气体会发生爆炸，点燃之前要验纯；乙炔燃烧生成水和二氧化碳，故化学方程式为。【稳固】1、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置 1假设用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂*常用，用图示放置的乙装置收集氢气

15、，A应与_填B或C相连2假设*是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔化学式：C2H2气体，同时还生成一种碱乙炔微溶于水，密度与空气接近假设用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是【答案】稀硫酸；C；水；CaC2+2H2O=C2H2+CaOH2【解析】1产生的气体中不含酸性杂质气体，则使用的酸是稀硫酸，使用乙装置收集氢气，则使A与C相连；故填：稀硫酸；C；2乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反响物*是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，可知水和CaC2固体反响生成乙炔和氢氧化钙，然后写出化学反响式，然后配平即可故答案为：水；CaC2

16、+2H2O=C2H2+CaOH2。【稳固】2、以下是用于制备常见气体的装置，请根据给出的图，答复以下问题：1写出带标号的仪器的名称：，；2利用B装置和D装置可以制备的气体是和要求写出两种；请写出其中一种气体实验室制取的化学反响方程式；3乙炔C2H2俗称电石气，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小难溶于水的气体；实验室用块状的电石与水反响制取乙炔实验室制取乙炔应选择的发生装置是；4实验室制取氧气，如用G装置收集，应把O2从填p或q端通入；5工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属，在焊接或切割时，乙炔燃烧的化学方程式为。【答案】铁架台，集气瓶；氧气，二氧化碳； CaCO3+2HCl=C

17、aCl2+H2O+CO2；B；p；【解析】1熟记常见仪器的名称铁架台，集气瓶；故答案为：铁架台，集气瓶2发生装置B可用于固体与液体在常温下的反响，收集装置D可用于向上排空气法收集气体，因此可使用此装置制取的气体有氧气和二氧化碳；实验室制取二氧化碳是稀盐酸和石灰石故答案为：氧气，二氧化碳； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23实验室用块状的电石与水反响制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，因此发生装置应选用B装置，故答案为：B4假设在G装置排水法瓶口向上收集一瓶氧气，气体须从p端进入，这样便于水的排出如果气体从q端进入，将装置中的水排出，液面下降，水不能继续排出，所以气体须从p端

18、进入故答案为：p5乙炔由C、H两种元素组成，燃烧时一定会生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为【拔高】1、请根据以下装置图，答复有关问题：1写出带标号的仪器的名称：，；2利用B装置和D装置可以制备的气体是和要求写出两种3乙炔C2H2俗称电石气，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体；实验室用块状的电石与水反响制取乙炔实验室制取乙炔应选择的发生装置是，较易判断收集已满的收集装置是；4工业上制取的乙炔常带有特殊臭味，可能生成了以下哪种气体；A氢气B甲烷C一氧化碳D硫化氢5工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属，在焊接或切割时，乙炔燃烧的化学方程式为【答案】1锥形瓶；水槽；2CO2；O2；3B；E；4D；【解析】1仪器为发生装置中的反响容器，锥形瓶；仪器为盛放水的水槽；2发生装置B可用于固体与液体在常温下的反响，收集装置D可用于向上排空气法收集气体，因此可使用此装置制取的气体有氧气和二氧化碳；3实验室用块状的电石与水反响制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，因此发生装置应选用B装置，而收集装置应选用排水集气法的E装置；4无味的乙炔气体中的特殊臭味一定来自于所含的杂质气体，在所提供的气体中，D硫化氢气体具有特殊的臭味而其它三种气体均无味；5乙炔由C、H两种元素组成，燃烧时一定会生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为课后评价. z.