酸碱滴定法测试题

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1、姓名酸碱滴定法测试题得分、选择题（ 40%）1.称取纯一元弱酸 HA 1.250g溶于水中并稀释至 50mL用O.IOOmol LNaOH商定，消耗A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0 9.0 ，最适宜的指示剂为A. 甲基红（ 4.4 6.4 )B.酚酞（ 8.0 10.0)C.中性红（6.88.0 )D.甲酚红（ 7.2 8.8 )NaOH50m到等量点，计算弱酸的式量为3.某酸碱指示剂的pKHm=5,其理论变色范围是（)pHA.28B.3 7C.4 6D.5 74.配制好的HCI需贮存于（） 中。A. 棕色橡皮塞试剂瓶B. 塑料瓶C. 白色磨口塞试剂瓶D

2、. 白色橡皮塞试剂瓶5. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是10a=7.3X10104a=3.5 X 106. 下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是A.NaOH滴定 HAcB.HCl溶液滴定NHHOC.HCI 溶液滴定 Na2CO3D.NaOH溶液滴定 HCl7. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是2- - -A. H2CO 和 CO- B. NH 3 和 NH-C.HCl 和 Cl-D. HSO和 SO42-8. 标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是A. 硼砂和 EDTAB.草酸和 K2Cr2O7C.CaCO和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指

3、示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去 V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCI溶液V2mL,若 V2 v V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na 2CO31O.Na2CO和NaHCO昆合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。A .酚酞、百里酚蓝 B. 酚酞、百里酚酞 C. 酚酞、中性红 D. 酚酞、甲基橙11. 欲配制 pH=5.0 缓冲溶液应选用的一对物质是-5A. HAc(Ka=1.8X 10 -)NaAcC.NHPWO (Kb=1.8 x 10 -5)NHCIB .HAc NH4AcD.KH 2PO4-Na2HP

4、O4A. H + B. H2OC.H3O+D.O2-12. OH -的共轭酸是13. 水溶液呈中性是指( )A.pH = 7 B. H+ = OH - C.pH+pOH = 14 D. pOH = 714. 浓度为 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH是15. 测定(NH4)2SQ中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为A.NHs的K)太小B.(NH4)2SQ不是酸C.NH 4+的Ka太小.(NH4) 2SQ中含游离 H2SO416. 滴定分析法主要适合于A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析17. 用 0.1mol/L HCI 滴定 0.1

5、mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 ，用 0.01mol/L HCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是A 、9.7-4.3B 、8.7-4.3C8.7-5.3D、18. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为A. 等电点 B. 滴定误差 C. 滴定 D.19. 影响平衡常数的因素是A.反应物和产物的浓度B. 溶液的酸度20. 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是A. 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶液B. 0.1 mol/L NH 4Ac-0.1 mol/L HAc 溶液C. 0.1 mol/L

6、 NH 4Ac 溶液()滴定终点( )C. 温度 D. 催化剂( )D. 0.1 mol/L NaAc 溶液二、判断题( 28%)1. 分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。()2. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（）3. 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。（）4. 在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。（）5. 对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（）6. 用HCI标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NHTHzO时，它们化学计量点的 pH均为7。（）7. 能用HCI标准溶液准确滴定 0

7、.1 mol L 1NaCN已知HCN的K=4.9X 10 一10。（）8. 各种类型的酸碱滴定， 其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（）9. HCI标准溶液常用直接法配制， 而KMnO则用间接法配制。（）10. 酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（）11. 双指示剂就是混合指示剂。（）12. 酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。（）13. 根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。（）14. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH7。（）三、填空题（25%1. 根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；2.

8、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCI溶液11.43mL,滴定至甲基橙变色时又用去HCI溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和。3. 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。4. 根据下表所给数据，判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。滴定体系pH化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1%NaOH滴定 HCI(0.1 moI/L)4.37.09.7NaOH滴定 HCI(1 moI/L)HCI 滴定 NaOH(0.01 mol/L)5. 各类酸碱反应共同的实质是 6. 最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。7. 用强碱滴定一元弱酸时，使弱

9、酸能被准确滴定的条件是 。8.各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。9. 酸碱指示剂(Hln)的理论变色范围是 pH ，选择酸碱指示剂的原则是10. 间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。11. 在pHv 3.1时甲基橙为 色，在pH 9.6时酚酞为 色。12. 硼酸是_ 元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与 _ _ 反应，可使硼酸 的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。四、计算题(7%1.试样中含有 N&CQ和NaHCO两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g ,用0.1031 mol L-HCl溶液滴至酚酞终点， 耗去酸液23.10 mL,继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点，需加盐酸26.81mL,求各组分质量分数。M(Na2CO)=105.99M(NaHCO)=84.01