高一化学期末考试必会100题附答案

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1、-高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（115题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = F

2、e3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜

3、C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（

4、 ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8g

5、NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_铁粉_离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_CO2_离子方程式_（3）CH3COOCH2C

6、H3(CH3COOH) 选用试剂_饱和碳酸钠溶液_离子方程式_13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4_，氧化产物是_Cl2_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_5:2_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_5:3_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_7.1g_，转移的电子数为_0.2_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_红褐_色，得到的是_Fe（OH）3胶体_，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_变深_

7、，这表明_Fe（OH）3胶体带正电荷_，这种现象称为_电泳_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_先产生沉淀，然后沉淀溶解_，原因是_开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解_。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用_渗析_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶

8、中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)E装置用来_，装置中通常盛放的是_溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：12、向上排空气法 排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HC

9、l能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O（一）化学必修一3、4章（1640题）16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2 + 3H22NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法

10、是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21既能与酸

11、(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶

12、中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼*些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种*（*为Cl、Br、I）离子。向甲中加

13、淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、IB . Br、I、ClC. I、Br、Cl D .Cl、I、Br29用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl

14、五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl232称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制

15、取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。34、氢气、氯气2 NaCl + 2 H2O =通电= 2 NaOH + H2 + Cl2碱石灰 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝Cl2Br2I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-四氯化碳层为紫色35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2，因此工业上从海水中提取溴可选用Cl2做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是下层变成紫色。 37除去下列少量杂质

16、（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、（Al2O3） 加盐酸 MgO（Al2O3） 加氢氧化钠 FeCl2、（FeCl3、） 铁粉 38*无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是H、Ba2、Mg2、Cl-、NO3-；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是Ba2、OH- 、Cl-、NO3-。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，

17、其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是剂，反应中是剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。(1浓HCl;Fe3O4; H: FeCl3(2)催化剂；氧化剂(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O40为了测定*铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中

18、H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。原硝酸物质的量n=cV=13.50.08=1.08mol收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=10.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【答案】反应后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)设原合金中Cu物质的量*，A

19、g物质的量y根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：（一）64*+108y=30开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7molCu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -，AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -，且Cu 2+与Cu等物质的量，Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量，列第二个方程（二）2*+y=0.7解得*=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1108

20、=10.8g因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%（三）化学必修二第1章（4155题）（四）化学必修二第2章（5675题）56. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的

21、是（ ）A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反应*YMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A*的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量C*和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生62.反应4NH35O

22、2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的 AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-163.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉64.把下列4种*的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种*的溶液与盐酸

23、的反应速率最大（） A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成66下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10B0.1m

24、ol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10C0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30D0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度3067埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ BC ）69. 下图所示装置中，可

25、观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错

26、误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s，则反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连

27、时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A： A B C D B： A C B DC： A C D B D： B D C A 75.下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2（四）化学必修二第3章（76100题）76.下列属于物理变化的是（ ）A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A. C5H10 B

28、. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl278.*气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种. . . .80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（ ）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物

29、B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为281. *有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（ ） A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ）A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC. CuO、MnO2、C粉 D.C2H5OH、CCl4、C6H684. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢

30、气最多的是：（ ）A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）A、1.4g B、2.2g C、4.4gD、在2.2g和4.4g之间86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ） A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88.A、B、C三种醇同足量的金

31、属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（ ）A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：389. 有4种有机物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ） A B C D90. *有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ） A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2

32、CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH392*有机物*可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物*可能是A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）AB C D94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷

33、（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液95.有下列各组物质，请按要求填入序号：_B_组两物质互为同位素。_A_组两物质互为同素异形体。_C_组两物质互为同分异构体。_D_组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。（5）灼烧蛋白质，有气味。（1）向试管中先加入饱和硫酸

34、钠溶液再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质盐析。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质变性。 （3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是变黄。 （4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 变性失活 。 （5）灼烧蛋白质，有 烧焦羽毛气味。97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：甲酸丙酯与NaOH混合加热；（ ）苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；（ ）乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；（ ）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。 98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的

35、装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： A装置中分液漏斗盛放的物质是_ ，写出有关反应的化学方程式：_ C装置（燃烧管）中CuO的作用是_。写出E装置中所盛放物质的名称_， 它的作用是_ I II III IV若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响._若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为_。要确定该有机物的化学式，还要_99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混

36、合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。（3）使用装置II的目的是。（4）使用装置III的目的是。（5）确定含有乙烯的现象是。（1）A;B;A;D气体先通过品红溶液，若品红退色，说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液，讲可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品红溶液，以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫，最后通入高锰酸钾溶液，若退色，说明乙烯存在。（2）I 中品红退色（3）除去二氧化硫（4）验证二氧化硫是否除净（5）IV 中高锰酸钾褪色. z.