普通高等学校招生全国统一考试江苏卷

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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快 化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。C.D.A. B.2 .下列有关化学用语表示正确的是A. N2

2、的电子式：B. g-的结构示意图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153 ID.邻羟基苯甲酸的结构简式:3 .下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0mol ?_-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、C、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AIO-2、C-C. p

3、H=12 的溶液：K+、Na+、CfCOO、Br-+ +2-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO35.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：rxrY:rZrwrQC. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强1所示。下列说法正确的是6 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeC3 溶液与 Cu 的反应：Cu+F+=Cu2+Fe2+B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NQ-+NO+2H+C. 醋酸溶

4、液与水垢中的 CaCO反应：CaCQ+2H =Ca +H2O+CQD. 向 NaAIO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2A (OH) 30+CC32-7 .下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20mL 0.5000mol L-1H2SQ溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol?L-1H2SQ溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去 Cl2中的少量HCI8. 设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NaB. 25C,P

5、H=13的NaOH溶液中含有 0H-的数目为0.1NaC. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NaD. 常温常压下，Na2O2与足量 出0反应，共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 Na9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是“ Ll 6Mi门aHlO：A. 25 C, NaHCQ在水中的溶解度比 Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图5表示某吸热反应分

6、别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图 6 表示 0.1000mol ?L- NaOH 溶液滴定 20.00mL0. 1000mol ?匚 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C. 图7表示KNQ的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 C时KNQ的不饱和溶液D. 图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个.选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一 个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

7、得0分。11. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。中呵你X下列说法正确的是A. 紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色B. imol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C. 维生素Ai易溶于NaOH溶液D. 紫罗兰酮与中间体 X互为同分异构体12. 下列说法正确的是A. 定温度下，反应 MgCb ( 1) =Mg (1) + C2 9)的厶 H0,A S0B. 水解反应NH；+H2O:NH3 威0+1达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应2H2O2=2H2O+O21，加入MnO2或升高

8、温度都能加快 。2的生成速率13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向饱和FeC3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe (OH) 3胶体B. 取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有Fe2+C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D. 已知Id乜+，向盛有Kb溶液的试管中加入适量 CC4,振荡静置后 CC4层显紫色，说明KI3在CC4中的溶解度比在水中的大14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在 0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c ( Na+) c

9、 (HCO3I - c (CQ2-) c (H2CO3)B. 在 0.1mol L-1Na2CO3溶液中：c (OH) - c ( H+) = c (HCQ-) +2c ( H2CQ-)C. 向0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol 匚1NaOH溶液：c (CO32-) c (HCQ-) c(OH) c ( H+)D. 常温下，CfCOONa 和 CH3CO OH 混合溶液pH=7, c ( Na ) =0.1mol 匚:c ( Na+) = c (CfCOO) c (CH3COOH) c ( H+) = c (OH-)15. 700C时，向容积为2L的密闭容器中充入

10、一定量的 CO和H2O，发生反应：CO ( g) +H2O (g) 1CO2+H2 (g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn (CO) /moln (H2O)mol01.200.60t10.80t20.20F列说法正确的是A.反应在timin内的平均速率为v(H2)0.40timol L，16.下：B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入n (CO2)=0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入转化率增大，H2 O的体积分数增大D. 温度升至800 C,上述反应平衡常数为0.60molCO 和 1.20 molHzO,到达平衡时0.20molH

11、2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO0.64，则正反应为吸热反应非选择题(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC3 6战0)的工艺流程如回答下列问题:(1 )在一定条件下，SO2转化为SQ的反应为2SQ(g) O2(g)L 2SQ(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SQ与NaOH溶液反应的化学方程式为(2 )酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是(3 )通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为(写化学)。17.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:1 (黄草腰)回答下列问题：(1 )

12、在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。(2) C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式：一 能与金属钠反应放出 H2；是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。(4) 若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E (分子式为C23H18O3), E是一种酯。E的结构简式为。（5）已知:Cl* WCKUMJT3写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:H/7=CH1CH/ll2Ar 3

13、炸仲18. （ 12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成 Ag2O沉淀，保持反应温度为80C，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2ARNO.+ 4KOH + K,SJs= AgzO; I +2KaSO+ 2H0回答下列问题：（1 ）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。（2） 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为 KZn （OH） 4,写出该电池反应方程式： 。（3） 准确称取上述制备的样品

14、（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag和O2 ,得到224.0mL O2 （标准状况下）。计算样品中 确到小数点后两位）。19. （15分）高氯酸铵（NH4CIC4）是复合火箭推进剂的重要 成分，实验室可通过下列反应制取wi：SiiClDJ jq) +H.CKdq) H1+X;iJ( ：iq )（1 ）若NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要 外界供热就能进行，其原因是（2） 反应得到的混合溶液中NH4CIC4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15 （相关物质的溶解度曲线 见图9）。从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作

15、名称） 、干燥。（3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定， 蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装 置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气 密性。步骤2:准确称取样品a g （约0.5g）于蒸馏 烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3 :准确量取 40.00mL约0.1mol?L-1H2SO 溶解于锥形瓶中。步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入3moI?L-1NaOH 溶液。步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约步骤6 :用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 洗涤液并入锥形瓶中。步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗Ag2O2的质量分数（计算结果精O

16、温度rc图920mL100mL溶液。23 次，IWH蹄NH4CIO+Jg图10h;so4溶櫃c mol?L-1NaOHNaOH标准溶液VimL。步骤&将实验步骤1-7重复2次 步骤3中，准确量取40.00ml H2SQ溶液的玻璃仪器是 . 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 (填写步骤号) 为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 20. (14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)：H= 206.2 kJ .mol JCH4 (g) + CO2 (g) =2CO (g) +2H2

17、(g)：H = 247.4 kJ.mol2H 2S (g) =2H2 (g) +S2 (g)- H = 169.8 kJ .mol(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4 (g)与H2O (g)反应生成CO2(g)和H2 (g)的热化学方程式为 (2) H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H?S燃烧，其目的是燃烧生成的SQ与H?S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。(3) H2O的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。图U隔膜图121mol Y2X2含有匚

18、 键的数目为 (4) 电解尿素CO ( NH2) 2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为 。(5) Mg2Cu是一种储氢合金。350 C时，Mg2Cu与H2反应，生成 MgCu?和仅含一种金属元素 的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。21. (12分)本题包括 A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模 块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.原子序数小于36的X、Y Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最

19、多的元素， Y原子 基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电 子，W的原子序数为29。回答下列问题：图13(1) Y,X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 (2) 化合物ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。(3) 元素Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。(4) 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应， 生成配合物HnWCI3，反应的化学方程式为 。B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅

20、拌和仪器固定装置均已略去)图14实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 5560 C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNQ与98%HbSC4的质量比为2: 1.5)溶液 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+I2HNO3 t3H2C2O4+9NO2 T +3NOT +9H2OC6H12O6+8HNO3 t6CQT +8NOT +1OH2O3H2C2O4+2HNO3 T6CO2T +2NOT +4H2O(1) 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 (2 )实验中若混酸滴加过快，将导

21、致草酸产率下降，其原因是 (3) 装置C用于尾气吸收，当尾气中 n (NO2) ：n ( NO) =1: 1时，过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收，原因是(用化学方程式表示)(4) 与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气， 其优、缺点是 (5 )草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。参考答案单项选择题：本大题包括 10小题，每小题2分，共计20分。I . B 2. C 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。II . A 12. AD 13

22、. C 14. BD 15. BC非选择题(共80分)16. (12 分)17.18.(1)c SQ* c (O2 |_c2 (SO2)提高铁元素的浸出率2+3+Cb+2Fe =2CI +2Fe(2)(3)(15 分)(1) A被空气中的02氧化(2) 羟基 醚键CH：OH0SQ NaOH = NaHSO3抑制FeT水解Cl HCICHfCH的踮Cu69co-c-n CHj ccu-c-a门tJOHhOCM/XKJH iCH3CH3Rr2Th(12 分)CHjCHO 二 CHjCOOHCICH-.COOH(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba ( NO3) 2溶液，若不出现白色浑浊，表

23、示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)(2) Ag3O?+ 2Zn + 4KOH + 2H.0 2K也门(OH力丰 2Ag(3) n(0,)=-严恶 J 000x10mol-22 + 4 iymoixIOOO inl/L设样品中Ag2O2的物质的量为 x, Ag2O的物质的量量为 y248 g/molxx+232 g/molxy=2. 583 gx+yy= 1,000x10 3 mo)9/00x10 讼 Ij-l.CXXixlOmol泌洽()1 旗傩O) 9.500x10淞48/nol2.588 g叭心山-賦样品) UM-/A %19. (

24、15 分)(1) 氨气与浓盐酸反应放出热量(2) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤(3) 酸式滴定管 1, 5, 6 用NaOH标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进 行蒸馏和滴定实验)20. (14 分)(1) CH4 ( g) +2H2O (g)= CO (g) +4H2 (g)= 165.0 kJ - mol-1(2) 为H2S热分解反应提供热量2H2S+SQ = 2H2O+3S (或 4H2S+2SQ = 40+33)(3) H、0 (或氢原子、氧原子)(4) C0(NHJ)1+8OH4-瞩 t +6H.U(5) 2MgXu+3H?= M 或旳再H选做题(二选一)21 . A. (12 分)(1) sp杂化3mol 或 3 X 6.2 x 1023 个(2) NH3分子间存在氢键(3) N20(4) CuCICuCI+2HCI=HCuC3 (或 CuCI+2HCI=HCuC321. B. (12 )(1) 碘水或KI-I2溶液(2) 由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化(3) NO2+NO+2NaOH=2NaNQ+H2O(4) 优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全(5 )布氏漏斗、吸滤瓶