《离子(化学)方程式判断与书写》高三专题

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1、离子（化学）方程式书写与判断离子（化学）方程式书写与判断上海南汇中学上海南汇中学 汪晓红汪晓红一、离子方程式判断一、离子方程式判断历年高考历年高考200720078下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OHHSO3 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3Ba2OHBaCO3H2O C盐酸滴入氨水中：盐酸滴入氨水中：HOHH2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO322HCO2H2OB一、反应物量不同，产物不同一、反应物量不同，产物不同1.

2、多元酸酐与碱（性）溶液多元酸酐与碱（性）溶液2.多元酸与碱溶液多元酸与碱溶液3.酸式盐与碱反应有沉淀生成酸式盐与碱反应有沉淀生成小结小结二氧化碳与澄清石灰水二氧化碳与澄清石灰水CO2 + Ca2+ +2OH- CaCO3+ H2OCO2 + OH- HCO3-CO2少量少量CO2过量过量二氧化碳二氧化碳 通入偏铝酸钠溶液通入偏铝酸钠溶液CO2 + AlO2- + H2O Al(OH)3+ HCO3-CO2 + 2AlO2- + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-NaHCO3少量少量CO2过量过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液混合碳酸氢钠与氢氧化钡溶液混合HCO3- + Ba2+ +OH- BaC

3、O3+ H2O2HCO3- + Ba2+ +2OH- BaCO3+ CO32-+2H2ONaHCO3足量足量CO2少量少量eg: Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+少量二氧化碳通入苯酚钠溶液少量二氧化碳通入苯酚钠溶液CO2 + H2O +C6H5O- C6H5OH + HCO3-正确正确错误错误CO2 + H2O +2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-正确正确错误错误氯化铝与过量氨水氯化铝与过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+2H2O过量过量少量少量2008200820下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 AAgNO

4、3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液 2Ag+S2 Ag2S B B过量过量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+CO2+H2O HCO3+HClO C C向向Na2CO3溶液中加入过量溶液中加入过量CH3COOH 溶液溶液 CO32 2+2HCO2+H2O D D向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2 2+2OHBaSO3+SO32 2+2H2OAB出题背景出题背景离子方程式反映电解质在溶液中发生化学反应的本质。离子方程式反映电解质在溶液中发生化学反应的本质。判断要点：判断要点：(1) 反应是否属于离子反应反应是否属

5、于离子反应(2) 反应能否进行反应能否进行(3)产物是否正确产物是否正确 反应物相对量对离子反应的影响；浓度、温度不同，反应物相对量对离子反应的影响；浓度、温度不同， 离子反应也不同；氧化性、还原性强弱影响离子反应离子反应也不同；氧化性、还原性强弱影响离子反应 的先后顺序；的先后顺序；隐含因素隐含因素对离子方程式书写的影响（如对离子方程式书写的影响（如 Fe(OH)2溶于足量稀硝酸；氧化铁溶于氢碘酸；溶于足量稀硝酸；氧化铁溶于氢碘酸；SO2 通入通入Ca(ClO)2溶液中等）溶液中等）(4)拆分是否合理（气体、沉淀、弱电解质。）拆分是否合理（气体、沉淀、弱电解质。）(5)是否符合电子守恒、电荷

6、守恒、原子守恒以及是否符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒以及 定组成定律定组成定律 2011201121 在复盐在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液， 可能发生的反应的离子方程式是可能发生的反应的离子方程式是 AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH 3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OBC

7、出题背景出题背景正确书写关键：正确书写关键：1.根据反应物的加入方式，判断过量的主体，以根据反应物的加入方式，判断过量的主体，以 量少的物质为基准书写离子方程式。量少的物质为基准书写离子方程式。2.当同一种阴离子与两种阳离子都能反应，生成当同一种阴离子与两种阳离子都能反应，生成 沉淀或气体时，根据产物的相对稳定性来判断沉淀或气体时，根据产物的相对稳定性来判断 反应的先后顺序。反应的先后顺序。小结小结二、混合液先后发生的多个反应二、混合液先后发生的多个反应1.碱性最强与酸性最强的两种物质间先反应碱性最强与酸性最强的两种物质间先反应2.氧化性最强与还原性最强的两种物质或氧化性最强与还原性最强的两种

8、物质或 离子间先反应（离子间先反应（“强者先行强者先行”） 1.1.在复盐在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液， 不不可能发生反应的离子方程式是可能发生反应的离子方程式是 ANH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O BAl3+ 2SO42+ 2Ba2+4OH 2BaSO4+ AlO2-+2H2O C2Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH 3BaSO4+ 2Al(OH)3 DNH4+ Al3+2SO42+ 2Ba2+ 5OH 2BaSO4+ AlO2- +NH3H2O +2H2O练一练：练一

9、练：B2 2向向100mL0.1mol100mL0.1molLFeBrLFeBr2 2溶液中通入溶液中通入0.025mol0.025mol的的ClCl2 2 ， 充分反应。下列反应的离子方程式正确的是充分反应。下列反应的离子方程式正确的是 A2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26Cl- B2Fe2+2 2Br-2 2Cl2 2Fe3+Br24 4Cl- C2Fe2+Cl2 2Fe3+2 2Cl- D2 2Br-Cl2 Br22 2Cl-A练一练：练一练：3.3.A与与B在溶液中反应，无论在溶液中反应，无论A A与与B B的物质的量之比如何，都可的物质的量之比如何，都可 以用所示的离子

10、方程式表示的是以用所示的离子方程式表示的是 A碘化钾与氯气：碘化钾与氯气： 5I 5I- -+3Cl+3Cl2 2+3 3H2O I IO3- -+ 6 6Cl- - + 6H + 6H+ + B BKAl(SO4)2与与Ba(OH)2： 2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO42 2BaSO4+ AlO2 + 2H2O C氨水与氨水与SO2： NH3H2O + SO2 HSO3 + NH4+ D DNaAlOAlO2 2与与AlClCl3 3：Al3+ + 3AlO3AlO2 2- - +6 6H2O 4Al ( 4Al (OH) )3 3D4把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶

11、液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是 A2Na + 2H+ 2Na+ + H2 BCa2+ + + HCO3 + + OH- CaCO3 + + H2O CCa2+ + 3HCO3 + 3 + 3OH- - CaCO3 + 2CO3 32-2- + 3H2O DCa2+ + 2HCO3- - CaCO3 + CO2 + H2OBD5 5向明矾溶液中逐渐滴加向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子溶液，符合要求的离子 方程式为方程式为A A加入过量的加入过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液时：溶液时： 2Al3+3SO42- -+3Ba2+6OH 2Al(OH)3

12、+3BaSO4B B溶液恰好呈中性时：溶液恰好呈中性时： 2Al3+3SO42- -+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4C CSO4 42 2离子恰好完全沉淀时：离子恰好完全沉淀时： Al3+2 2SO42- -+2 2Ba2+4O4OH AlO2 2+2 2BaSO4+2H2H2 2O OD D明矾与明矾与Ba(OH)2按物质的量比按物质的量比1 1 1反应时：反应时： Al3+SO42- -+Ba2+3 3OH Al(OH)3+BaSO4BC6.6.取取NaOH溶液溶液50mL50mL，通入一定量，通入一定量CO2，再向溶液中，再向溶液中逐滴加入逐滴加入0.1mol/L0.1

13、mol/L盐酸，标准状况下产生的盐酸，标准状况下产生的CO2 气气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是下列说法错误的是A原原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2后，所得溶液中后，所得溶液中 c(CO32-)小于小于C(C(HCO3-) BNaOHNaOH溶液中，溶液中，NaNa+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.18 mol/L0.18 mol/LCNaOH溶液中通入溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生后，再加入足量盐酸产生 CO2气体体积（标准状况）气体体积（标准状况）1344mL1344mL。D. 0.

14、030mL30mL之间的离子方程式：之间的离子方程式：CO32-+H+HCO3-C7.7.烧杯中盛有烧杯中盛有100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的的NaHSO4溶液，向其中逐滴溶液，向其中逐滴 滴加滴加0.1mol/L0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）溶液，烧杯中某些物质（或微粒） 的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是A曲线曲线a a表示表示Ba2+的物质的量的变化的物质的量的变化B曲线曲线c c表示表示OH-的物质的量的变化的物质的量的变化C加入加入Ba(OH)2溶液溶液5050ml l反

15、应的离子方程式反应的离子方程式 为为Ba2+OHHSO42BaSO4H2O D加入加入Ba(OH)2溶液大于溶液大于5050ml l后，反应的离后，反应的离 子方程式为子方程式为 OHHH2O B二、离子二、离子(化学化学)方程式书写方程式书写例例 三聚氰酸三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的可用于消除汽车尾气中的 氮氧化物。当加热至一定温度时，它发生如下分解：氮氧化物。当加热至一定温度时，它发生如下分解： C3N3(OH)3 3HNCO 产物产物HNCO（异氰酸，其结构（异氰酸，其结构H-N=C=O)能与能与NO2 反应生成反应生成N2、CO2和和H2O。 (1)写出写出HNC

16、O与与NO2反应的化学方程式：反应的化学方程式： (2) 氧化产物与还原产物的质量之比为：氧化产物与还原产物的质量之比为： 分析：根据异氰酸的结构，分析各元素的化合价。分析：根据异氰酸的结构，分析各元素的化合价。 可看出异氰酸中可看出异氰酸中-3价的氮与产物价的氮与产物NO2中中+4价的氮发生价的氮发生 歧化反应生成歧化反应生成N2。答案：答案：8HNCO + 6NO2 7N2 + 8CO2 + 4H2O 4 3 练一练：练一练：1 1实验室配制实验室配制FeSO4溶液通常溶液通常需需要加入少量稀硫酸要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：）加入铁屑

17、的目的是： ；加入稀硫酸的；加入稀硫酸的目的是：目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平浊。写出并配平上述变化的上述变化的化学反应方程式：化学反应方程式：（3）上述反应中的还原产物是：）上述反应中的还原产物是： 。（4）现有）现有1.2L含含3mol FeSO4 的溶液恰好与的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是完全反应，则还原产物是 。如果改用。如果改用HBrO3恰好与上述恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消

18、耗的溶液反应，则最少消耗的的HBrO3 0.6 mol。（填。（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）理由是）理由是 。 2 2已知硫氰已知硫氰(SCN)2 2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。写出该将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。写出该反应的离子方程式反应的离子方程式 。将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：照）：（1）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色）

19、第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填（填“会会”或或“不会不会”）加深。）加深。（2）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出色，写出该过程的离子方程式该过程的离子方程式 。向该溶液中滴加少量。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 2 (SCN)(SCN)2 2（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“无法确定无法确定”）。）。（3）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完）第

20、三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含成并配平该反应的离子方程式。若含0.02mol高锰酸钾的溶液完高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子全反应，转移电子 molmol。 + + + + + + + +3 3工业上从海水提取溴，涉及到工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩浓缩”、“氧化氧化”、“提取提取”等步骤，其中在等步骤，其中在“提取提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br离子和离子和BrO3离子，同时有离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。二

21、氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式_。（2）用硫酸酸化时，每转移）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴电子，可以生成单质溴_ mol。（3）已知在酸性条件下有以下反应关系已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将能将KI氧化成氧化成I2 或或KIO3，其本身被还原为，其本身被还原为Br2；Br2能将能将I 氧化为氧化为I2；KIO3能将能将I氧化为氧化为I2，也能将，也能将Br氧化成氧化成Br2其本身被还原为其本身被还原为I2。 Br2、BrO3、I2、IO3的氧化性由强到

22、弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）以下以下离子离子方程式错误的是方程式错误的是_(_(选填答案编号选填答案编号)。 AIO3+ BrI+ BrO3 B6I+ BrO3+ 6H + 3I2 + Br+ 3H2O C5I+ 6BrO3+ 6H + 3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O D5I+ 2BrO3+ 6H + Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O小结小结书写一般的氧化还原方程式时：书写一般的氧化还原方程式时：1.1.根据题中所给信息，确定氧化剂、还原剂、根据题中所给信息，确定氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。2.2.考虑溶液的酸碱性，并运用电子守恒、考虑溶液的酸碱性，并运用电子守恒、 电荷守恒、质量守恒配平化学方程式。电荷守恒、质量守恒配平化学方程式。