2015-2016学年《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案

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1、第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.运用化学方程式进行有关质量、物质的量、气体体积等的计算。2.掌握应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力。一、物质的量与各物理量之间的关系1.图示关系2.计算关系n=cV(溶液)二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2化学计量数之比2221扩大NA倍之后2NA2NA2NANA物质的量之比2 mol2 mol2 mol1 mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比1.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也肯定守恒”,这种说法对吗?2.根据

2、化学方程式计算时,已知物理量与被求物理量是否必须一致?探究:物质的量应用于化学方程式的计算步骤把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。则:(1)反应中消耗HCl的物质的量为。(2)该混合物中铝的物质的量为,铁的物质的量为。1.若该题中将盐酸改为氢氧化钠溶液,1.1 g混合物改为一定量的混合物,其他数据不变,探究下列问题:(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量是多少?(2)参加反应的铝的质量为多少?2.物质的量应用于化学方程式的计算的主要步骤有哪些?将2.3 g钠与97.7 g水充分反应后,所得溶液的质量分数

3、是()。A.2.3%B.4.0%C.大于 4.0%D.小于 4.0%1.将一小块Na放入足量的水中,完全反应后产生1.12 L(标准状况下)氢气,则钠块的质量为()。A.1.15 gB.2.3 gC.4.6 gD.23 g2.将2.24 L CO2(标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中,恰好完全反应后,溶液中只含有Na2CO3,则原NaOH溶液的物质的量浓度为()。A.1 molL-1B.2 molL-1C.3 molL-1D.4 molL-13.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠的质量为()。A.9.2 gB.10

4、.6 gC.6.2 gD.4.6 g4.2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为,消耗0.1 molL-1 NaOH溶液的体积为。参考答案知识体系梳理各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比基础学习交流1.不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。2.将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时,在化学方程式下面列出的物理量必须符合“左右成比例,上下单位相同”的基本原则。重点难点探究探究:互动探究(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 m

5、ol【解析】(1)消耗HCl的物质的量:0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl2AlCl3+3H22 mol6 molx3xFe+2HClFeCl2+H21 mol2 moly2y得x=0.02 mol,y=0.01 mol。探究拓展1.(1)消耗NaOH的物质的量:0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254 g2 molm0.08 mol所以反应的铝为2.16 g。2.设、写、标、列、算、答。即:设设相

6、关未知量为x写写出相关的化学方程式标在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列列出比例式算根据比例式求解答简明地写出答案探究体验C【解析】设2.3 g(即1 mol)钠与x mol水反应,生成y mol NaOH、z mol H2。写出配平的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2222 10.1 molx moly mol z mol列比例式:=解得:x=y=0.1,z=0.05反应后所得NaOH溶液的质量分数为100%=4.004%,大于4%。基础智能检测1.B2.B3.D【解析】由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,由产生H2的体积可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O2Na+才能求出原来被氧化的钠的质量。全新视角拓展4.0.15 mol;1 L