浙江选考2019届化学选考复习专题第31题实验化学

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1、31.实验化学1.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后，按以下贱程制备二水合草酸亚铁(FeC 2042H2O),进一步制备高纯度复原铁粉。(NH*澜甑6HQ 妾产人譬今小 差之甲考FcCQlHjO匕aF2 *取L 窗tA 干舞。:1 伺蕤 I1fij m o已知：FeC 2 4 2O 2H 0难溶于水,150 c开始失结晶水;2 2H 4。易溶于水，溶解度随温度高升而增大。请回答：(1)以下操作或描绘正确的选项是A.步骤、H2 C2O4稍过度主假如为了克制C.步骤，母液中的溶质主假如(NH )4 24OFe2+水解SO 和 HCO2 2 4B.步骤，采纳热水清洗可提升除杂成效D.步骤，假如在常压

2、下快速干燥，温度可选择略高于100 c(2)如图装置，经过一系列操作达成步骤中的抽滤和清洗。请选择适合的编号, 好(清洗操作只要考虑一次):开抽气泵 abd c关抽气泵。a.转移固液混淆物；b.关活塞 A; c.开活塞 A;d.确认抽干；e.加清洗剂清洗。 称取必定量的FeC 2042H20试样，用硫酸溶解，采纳KMnO4滴定法测定，折算结果以下:按正确的操作次序增补完括富AJTn(Fe )/mol一4X 102n(C o 4 )/mol410试样中2 42FeC O 2H O 的质量分数由表中数据推断试样中最主要的杂质是 (4)实现步骤一定用到的两种仪器是(供选仪器:a. 烧杯； b. 生期

3、； c. 蒸储烧瓶； d. 高温炉;Fe 0 ,原由是109o235)逐般鼠U宜娥之)；该步骤的化学尹呈式星溶解度/g请回答：(1)步骤I中的化学方程式步骤n中生成 Al(OH) 3的离子方程式(2)步骤m ,以下操作合理的是B.为了获得纯Al2O3,需灼烧至恒重D.生期取下后放在石棉网上冷却待用A.生期洗净后，无需擦干，即可加入OAl(OH) 3 灼烧C.若用生蜗钳挪动灼热的生期，需预热生期钳E.为保证称量正确，灼烧后应趁热称重(3)步骤IV ,选出在培育规则明矶大晶体过程中合理的操作弁排序快速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90 C的明利饱和溶液O自然冷却至室温 选规则明矶小晶体弁悬挂在溶液中

4、央由溶液A制备AlC136H2O的装置如图:通入HCl的作用是克制 AlCl3水解和 配制高于室温 1020 C的明利饱和溶液 步骤 V ,抽滤时，用玻璃纤维代替滤纸的原由是清洗时，适合的清洗剂是。步骤VI ,为获得纯净的AlC136H20,宜采纳的干燥方式是3. C10是一种优秀的消毒剂，浓度过高时易发生疏解，常将其制备成 2化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3+ H2O2+ H2SO4=2ClO2f + O2 f + Na2SO4 + 2H2O2ClO + H 0 + 2NaOH =2NaClO +0 T + 2H 022 2222Cl02 熔点59 C、沸

5、点 11c ； H202 沸点 150 c请回答：(1)仪器A的作用是 ;冰水浴冷却的目的是写出(两种)(2)空气流速过快或过慢，均降低 NaCl0 2产率，试解说其原因 ;NaCl0固体以便运输和储存。过氧CI0 2的生成速率大大提升，并(3) Cl存一在时会催化CI02的生成。反响开始时在三颈烧瓶中加入少许盐酸，产生微量氯气。该过程可能经两步反响达成，将其增补完好：用离(子方程式表示), H2 02+ Cl2=2CI +02 + 2H +(4) H 202浓度对反响速率有影响。经过图2所示装置将少许备。该设施的作用是 ,微出物是 2+ nLCd(L) Cd纳米颗粒往常指均匀粒径为 1(2)

6、分别CdSe纳米颗粒不宜采纳抽滤的方法，原由是 。 相关抽滤，以下说法正确的选项是 。A.滤纸应比漏斗内径略小，且能遮住处有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤获得的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完成后，应先拆下连结抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸一32在碱性条件下生成HSe ;HSe与Cd2+反响生成CdSe研究表示，CdSe的生成分两步： SeSO一一一2 +=HSe +0达成第步反响的离子万程式 SeSO 3写出第 步反响的离子方程式-。(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在必定配位剂浓度下，研究了避光加热步

7、骤中反响时间和温度对纳米颗粒均匀粒径的影响，如图 3所示；同时研究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒均匀粒径的影响，如图4所示。以下说法正确的选项是CdSe纳米颗粒A.改变反响温度和反响时间，能够获得不一样发光性质的B.在图3所示的两种温度下，只有 60c反响条件下可获得 nm的CdSe纳米颗粒C.在其余条件不变时，若要获得较大的 CdSe纳米颗粒，可采纳降低温度的方法(Na CO )和氯化俊(NH Cl)。D.若要在60 c获得nm的CdSe纳米颗粒，可试试降低配位剂浓度的方法溶液已知盐的热分解温度:3035NH43HCO3643423NaCl JWKXXteMifi23jNaHC3270J N

8、H Cl 340 J Na CO 8U请回答：(1)从NaCl溶液到积淀 加入NH4HCO3固体以后，其原由是 (2)为提升NH4Cl产品的产率和纯度,骤X包含的操作有 1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体需在滤液1中加入氨水，原由是NH4HCO3以行进行蒸发浓缩优于在7.某研究小组以粗盐和碳酸氢镂 (NH HCO )为原料，采纳以下贱程制备纯碱(3)测定NH4C1产品的纯度时，可采纳的方法：在NH4C1溶液中加入甲醛使之生成游离酸，4NHCl+ 6HCHO =(CH ) N + 4HCl + 6H O,而后以酚酷为指示剂，用NaOH标准溶液42 642(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。

9、 以下相关说法正确的选项是A.为了减少滴定偏差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH溶液能够装入带有耐腐化旋塞的玻璃滴定管中C.开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴“ 0刻”度或“ 0刻”度以下的邻近地D.三次平行测准时乙每次需将滴定管中的液面调至点在口的若用来标定NaOH标速溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH Cl广品的 4含量比实质含量(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。8.用铁屑为原料制备三草酸合铁(田)酸钾 K Fe(C O ) 的化学方程式挨次为：324 3 Fe(s) + H2SO4=FeSO4+ H2T FeSO4+ H2C2O4+ 2H2O =

10、FeC 2042H2 O J + H2SO4 2FeC 2042H2O+H2O2+ H2C2 O4+ 3K2c2 O4=2K3Fe(C 2O4 )3+ 6H2O已知：K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇。回答以下问题：(1)在反响获得的FeSO4溶液中，需加入少许H S24酸化，目的是。(2)为从反响 后的溶液获得 K3Fe(C2O4)3晶体， 某同学设计的实验步骤为：“加热蒸发-冷却结晶-抽滤-洗涤-干燥”，请评论该方案的合理性，弁说明原由|力 赢也做为从反响后的溶液中获得 K3Fe(C2O4)33H 2O晶体，请再设计此外一涔一种实验方案(不要求写详细的实验操作)一。过滤K3

11、Fe(C2O4)33H 2O晶体相关的操作正确的选项是。，同隹A.选择比布氏漏斗内径略小又能将所有小孔遮住的滤纸/ 8 .放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和积淀，再翻开水龙头抽滤/翦c.清洗晶体时，先封闭水龙头，用蒸储水迟缓淋洗，再翻开水龙头f一温一出敝抽滤D.抽滤完成时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸1酸性高镒酸钾标准溶液7称取g制得的晶体加水溶解冏成250 mL溶液，取mL于锥形瓶中，用mol L 重复三次实验，均匀耗费mL。计算所得的样品中K3Fe(C2 04)33H2O的纯度为。9 .二氧化钛被以为是当今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线遮蔽作用，询!三氧

12、化 钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。此刻某实验小组依据下边的流程来合成纳米二氧化钛。TiOSQi I4)gMUmL实验机理：TiOSO 424 24+ 2NH H O = TiO(OH) ； + (NH ) SO信息提示： 钛元素化合物的性质和铝有必定的相像性。TiO2拥有两性，Ti(OH)4不稳固,子水形成TiO(OH) 2； 钛的原子量：48 ; 浓氨水的密度： cm-3简单失掉一分(1)灼烧时用到的硅酸盐容器是 。 以下说法正确的选项(2)是。A.为了加速反响速率，能够用氢氧化钠溶液取代浓氨水B.为了提升产率，反响容器需要用滤液洗C.为了防备抽滤时滤纸破碎，抽滤时能够使用两层滤纸

13、D.为了加速干燥的速率，干燥时能够用小火加热E.灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为TiO2的质单(3)为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意 操作的安全性， 请你指出该反响装置图中的需要改良之处(指出两处即可 )。(4)反响后的白色黏稠混淆液经过抽滤、清洗能够获得白色 滤饼。怎样证理解色滤饼已经洗洁净了呢(5)焙烧后有时会有少许的TiO2残留在容器中没法去除,我们能够用NaOH溶液将残留的TiO2洗洁净。你用化学方程式表示该清洗原理。(6)最后称得纳米TiO的质量是a克，请你计算用该方法制备TiO的广率。2210.五氧化二钢(V2O5，摩尔质量为182g mol -1)可作化

14、学工业中的催化剂，宽泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体 要含有V2O5，还有少许，微溶于水，不溶于乙醇，拥有强氧化性，属Al2。3、 Fe2 O3)中椁取 V2 O5。性氧化物。某研究小组将从某粗机(主N10H4# /尊料抽泣油池已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醴。2NH 4V03V2O5 + 2NH*kHO彳请回答：(1)第 步操作的实骏装置如右图所示T虚线框中最为适华叫器是疥R r_j；0：机器学)(2)调理pH为8的目的o第步清洗操作时，可采纳的清洗剂编号)A.冷水B.热水C.乙醇 NH4Cl溶液11.三氯化六氨合钻( 田)是一种重要的

15、化工产品，实验中采纳H2O2作氧化剂，在大批氨和氯化俊存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(n)氧化为Co(in ),来制备三氯化六氨合钻(田)配合物，反响式为：2CoC126H2O+ 10NH 3 + 2NH4C1+ H2O22Co(NH 3)6Cl3+ 14H2O邺mL水书油活性碳 温热溶解Q必冷春至室温a 浓水 口 CofNHslCJi冷却至滴入HQci olQ50mL地水 2mL馆前酸 A粗严姮操作41M r 7mL浓盐酸 i . 曰d .洗法?燃干滤液一70睥，产品晶体成品CofiNH.C L, 已知：Co(NH 3)6C13在不一样温度下水中的溶解度曲线如右图 制备过程中可能用到的部

16、分装置以下:(1)原料NH4C1的主要作用是H O 溶液，这样操作的目的： ；步骤中要冷却至10c再迟缓地边搅拌边加入 步骤 是减压抽滤(见上图装置 正确操作是(5)步骤进行清洗时要用到两种试剂，应当挨次用 (填序号)清洗A.饱和氯化钠溶液B.无水乙醇C浓.盐酸12.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度 醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反响能够制备苯甲)和苯甲酸。反响原理以下：2c6H5CHO+ NaOH-C 6H5CH2OH+ C6H5COONa相关物质物理性质以下表:基甲酸笨甲笛茶甲皎5魏点Cm2052492612S湾笨甲酸在水

17、甲的海解度17C2sBeMeGL2Lg034g*髀I6CH5COONa + HC1 -C 6H5 COOH + NaCl实验流程以下：(1)第步需连续加热 1小时(如图1),其 中加热和固定装置未画出。仪器 A为， 的名称 若将仪器B改为仪器C ,效果不如B,说明原由。(2)操作中相关分液漏斗的使用不正确的选一项是A.分液漏斗在使用以前一定检查能否漏水B.分液漏斗内的液体不可以过多，不然不利于振荡 C.充足振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后 立刻翻开旋塞进行分液D.分液时等基层液体放完后立刻封闭旋塞，换一个烧 杯再翻开旋塞使上层液体流下操作用开水浴加热蒸储，再进行操作(如图2),采集C的

18、微分。图 2中有一处显然错2 2(2)步骤 中保持60 C的加热方法是 ，恒温20分钟的目的是 n),当抽滤完成或半途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最正确的O(4)操作A的名称为 。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少许晶体析出，办理方法误，正确的应改为 抽滤时（如图 3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少许晶体，用 壁上残留的晶体。抽滤达成后用少许冰水对晶体进行清洗，清洗时应冲刷杯O 用电子天平正确称取g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸储水溶解（必需时能够加热）,再用molL的标准NaOH溶液滴定，共耗费NaOH溶液mL,则苯甲酸样品的纯度为%。31.实验化学参照答案:1.

19、(1) BDbd(2)c e bd4FeCO 2H O + 3O 2 42(3)(NH4)2SO42Fe O + 8CO + 8H O（5）用炭粉复原会引进杂质2. (1) 2Al +(2) BCD2NaOH + 2H2O= 2NaAlO (3)2 322一2+ 3H2个；AlO2 + CO2 +(4)增添 c(Cl )，有益于 AlCl 6H O 结晶一2H2O= Al(OH) 3 J + HCO 3溶液有强酸性,3. （1）防备倒吸（会腐化滤纸）；（写随意两种即可空气流速过快时，一(3) 2ClO3 + 2Cl4. (1) Cu(OH)或 Cu (OH) CO2降低NaClO的溶解度；减少

20、2（2）空气流速过慢时， 不可以被充足波CIO2 取十浓盐酸减压干燥（或低温干燥）H O 的分解;2 2增添ClO的溶解度；减少 ClO的分解2C1O2不可以实时被移走，浓度过高致使分解;+ 4H =2ClO2 f + Cl2f + 2H2O（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表而形成一层晶膜 Cu（NO ） 3H O + 3SOC1 = Cu（NO ） + 3SO T + 6HCl T3 2223 2（4）在A、B之间增添干燥装置，防备5. （1）分液（2）从溶液n中取样，滴加（3）系统封闭；明火加热6. （1）冷凝管OHNH HCO的分解(2)克制NH（4）减压H2O减慢冷却结晶

21、的速度2B中水蒸气进入反响器AKSCN溶液，显血红色说明残留(5) molL 1(6) CDbFe（5） %3+;显无色说明无残留（2）抽滤不宜用于过滤胶状积淀或颗粒太小的积淀2SQ(2分)434+水解；使NaHCO 3HSe2+ Cd +一OH = CdSe + H2OAD(4) AD蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8. （1）防备Fe2+的水解 （2分）（2）不合理，因为加热蒸发会致使（3）向溶液中“加入适当乙醇转变为（2分）H2O2分解、一过滤一清洗9. （1）生期（1分）（2） BCD （2分，所有选对给Na CO ;增补煮沸时损失的Fe的水解、3NH (2(3) BD (2 分)获得的晶体不

22、纯等（分）偏大（2分）2分)一干燥”得晶体（2分）（4） A D （ 2分）（5） % （ 2分）2分，漏选1个给1分，漏选（3）将分液漏斗改成恒压漏斗，防止玻璃塞翻开时浓氨水挥发污染环境2个、错选不给分 ）因为三颈烧瓶里面有磁子，因此温度计放在外面能够防止被打坏。（温度计测水浴的温度，因此应当放在外面。因此干燥管里放P2O5或无水氯化钙用于汲取氨气。（共2分，答对一条给1分）（4）取最后一次清洗液，滴加 BaCl2溶液，若出现白色污浊，说明积淀还没有洗洁净；若没有白色污浊,说明积淀已经洗洁净了。(1分)(5) TiO 223210.+2NaOH=Na TiO +H O （2 分）（2）让Al

23、O2-转变为Al（OH）3积淀，防止VO3 -的积淀（2分）VO拥有强氧化性，会与复原性的NH反响，进而影响产物的纯度及产率(6) a/5 (2分)(3)AD(2 分)(2 分)2 5 SO2 +V2O5=2VO2+SO3 (1 分)411. （1） NH Cl溶于水电离出NH4+会克制NH33（6） % 分（2）2O的电离；（1分）；i防备温度过高（2）水浴加热；（1（3）慢慢翻开活塞d趁热过滤；（1H2 O2分解，降低反响速率，防备反响过于强烈分）（提升反响速率，）保证反响完好（,而后封闭水龙头；（1分）2分，1点1分）分）往漏斗中加入少许热水（1分)12. （1）三颈烧瓶（1分）B的接触

24、面积大，冷却回流苯甲醛的成效好（3）205（1分）温度计的水银球处于蒸储烧瓶的支管口% （2分）(1分)1分)(5) C、B （各1分）（1分）(2)CD(2 分)滤液（1分）关小水龙头（1分）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原 因(5)硫酸工业中,一SO2转变为SO3的催化剂就采纳 V2O5,催化过程经两步达成，将其增补完好：用化(学方程式表示)，4VO + O = 2V O 。2225(6)将g产品溶于强碱溶液中，加热叫沸，调理pH为8，向反响后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V3+,滴加指示剂，用-mol L-1 * 2 2 3Na S O溶液滴终点耗费2 n2 3e标准溶液mL ,则该产品的纯度为。(已知：I2+ 2Na2 S2O3= Na2s4O6+ 2NaI)