全国卷3化学参考解析

《全国卷3化学参考解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国卷3化学参考解析（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、.2017年高考新课标3卷理综化学7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案C参考解析CaCO3受热分解,燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放,故选C。8下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物参考答案A参考解析A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故A正确；B.淀粉和纤

2、维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故C错误；D.溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误；答案为A。9下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

3、参考答案B10为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中,含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有个C2.24L标准状况苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5g,增加个P-Cl键参考答案A参考解析A、11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确；B、溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误；C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备

4、PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误,答案选A。11全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。下列说法错误的是A电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多参考答案A参考解析A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A错误；B.原电

5、池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确；C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,故C正确；D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li越多,则生成Li2S2的量越多,故D正确；答案为A。12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX参考答案D参考解析由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误；B.Al3

6、显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误；C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确；答案为D。13在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全参考答案C26.14分绿矾是含有一定量结晶水的

7、硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：1在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知：_、_。2为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管带端开关K1和K2设为装置A称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_填标号；重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温根

8、据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_列式表示。若实验时按a、d次序操作,则使x_填偏大偏小或无影响。3为探究硫酸亚铁的分解产物,将2中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_填标号。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。参考答案1硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；2干燥管；dabcfe；偏小；3c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3参考

9、解析1样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入27.15分重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：1步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_。2滤渣1中含量最多的金属元素是_,滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。3步骤调滤液2的pH使之变_填大或小,原因是_用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如

10、图所示。向滤液3中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_。答案12:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2；2铁 Al3小 增大溶液中H+,促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动4c 复分解反应5m140%152g/mol294g/molm2100%=%。5样品中Cr2O3的质量为m140%Kg,则生成K2Cr2O7的理论质量为

11、m140%Kg,则所得产品的产率为m140%Kgm2Kg100%=%。28.14分砷As是第四周期A族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题：1画出砷的原子结构示意图_。2工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行,原因是_。3已知：As+H2+2O2=H3AsO4 H1H2+O2=H2O H22As+O2 =As2O5 H3则反应As2O5 +3H2O= 2H3AsO4的H =_。4298 K时,将20 mL 3x molL1 Na3

12、AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应：AsO33+I2+2OH AsO43+2I+ H2O。溶液中c与反应时间t的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_填标号。a.溶液的pH不再变化b.v=2vc. c /c 不再变化d. c=y molL1tm时,v正_ v逆填大于小于或等于。tm时v逆_ tn时v逆填大于小于或等于,理由是_。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为_。参考答案1。22As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反应速率,并能够促使平衡正向移动,能够有效提高As2S3的转化率。32H1-3H

13、2-H3。4ACD、大于、 小于、 tm时AsO43-浓度更小,反应速率更慢、K=。35化学选修3：物质结构与性质15分研究发现,在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题：1Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_,基态原子核外未成对电子数较多的是_。2CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。3在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_,原因是_。4硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn2中的化学键除了键外,还存在_。5M

14、gO具有NaCl型结构如图,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r为_nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a=0.448 nm,则r为_nm。参考答案11s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2O,Mn2sp ,sp33H2OCH3OHCO2H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。4键、离

15、子键5参考解析1Co是27号元素,位于元素周期表第4周期第VIII族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn与O中,由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素,所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn。2CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4,所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。3在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为H2O

16、CH3OHCO2H2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。4硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在键。5因为O2是面心立方最密堆积方式,面对角线是O2半径的4倍,即4r=a,解得r=nm；MnO也属于NaCl型结构,根据晶胞的结构,Mn2构成的是体心立方堆积,体对角线是Mn2半径的4倍

17、,面上相邻的两个Mn2距离是此晶胞的一半,因此有。36化学选修5：有机化学基础15分氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：1A的结构简式为_。C的化学名称是_。2的反应试剂和反应条件分别是_,该反应的类型是_。3的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱,其作用是_。4G的分子式为_。5H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有_种。64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_其他试剂任选。参考答案1CH3,三氟甲苯；2浓硝酸、浓硫酸,并加热,反应类型是取代反应；3反应的化学方程式为：,吡啶的作用是防止氨基被氧化；4C11H11O3NF3；59种；6作用下NO2转化成NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是：9 / 9