《化学反应速率和限度》第一课时教学设计(袁超)

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1、化学反应速率和限度第一课时教学设计来宾市第一中学 袁超一、 教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。（二）知识

2、框架表示化学反应速率的方法优化化工生产条件的重要依据化学反应化学反应的限度（化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率）化学平衡的移动影响化学反应速率的因素化学平衡的建立（三）教材的主要特点： 人教版新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。二、教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等

3、探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认

4、真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。四、教学准备（一） 学生准备1、预习，如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？2、将学生每45人编为一组，设计“活动探究”的实验方案。（二） 教师准备教学媒体、课件；五、教学方法问题推进、分析类比、实验探究六、教学过程教学环节教 学

5、 过 程学生活动设 计 意 图创设情景引导发现【引入】：蜗牛每分钟爬0.15m，火车时速可达每小时200公里以上，刘翔曾经以12秒88打破了110米栏世界纪录。【讲解并利用投影仪展示】：宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？（看图片）炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、 图1 图2 图3学生回忆与联系生活举出实例，如：钠与水的反应、锌与盐酸反应、爆炸、钢铁的生锈、食物变质，让学生知道化学反应速率有快慢之分。引导学生发现化学反应有快有慢。从日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。同时，发挥实验在化学教学

6、中的功能，培养学生实验观察能力和概括能力。提出新的概念【过渡】化学反应速率应如何定量表示呢?【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。自学总结1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。1、 表达式：v（B）=c（B）/t2、 单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)学生阅读课本P47至P48，

7、归纳出化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。巩固概念催化剂【习题】例题1：已知反应2SO2O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 2.25时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从510-2mol/L下降到3102 mol/L，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约是多少？【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率

8、。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。给出新概念自学总结巩固练习，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。提出研究题目组织探究学习活 动【思考】下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？二、影响化学反应速率的因素【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个反应进行得快？【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否

9、改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？1、 内因：参加反应的物质本身的性质归纳总结：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。探究学习活 动【探究】现提供下列试剂和仪器：Al块，Al粉，CaCO3；盐酸(5mol/L、1mol/L)；H2O2溶液； MnO2粉末 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯，试管夹。（温度、催化剂、浓度、固体表面积）的改变对化学反应速率的影响,【要求】说出试剂选择、实验步骤、实验现

10、象、结论。学生分小组讨论呈现方案确定方案学生分组实验。引导学生分析生活中的现象，从而“发现”知识，激发学习兴趣。考虑学生的认知水平，为学生提供探究的方向。收集信息实验步骤在三支试管中，分别装入3mL30%的H2O2溶液，将一支试管放入5的冷水中，另一支放入50的热水中，令一支放入室温水中。实验现象得出结论【实验方案】温度对化学反应速率的影响学生设计实验步骤并进行演示。归纳总结：在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快。通过自主探究活动让学生经历方案设计合作实验验证结论的过程，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力和学生的合作学习意识，让学生感受探究成功的喜悦。通过互动交流的学习方式突

11、破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。【实验方案】浓度对化学反应速率的影响实验步骤分别将两块同样大小的铝块（或块状碳酸钙）同时放入等体积不同浓度的盐酸中（5mol/L盐酸、1mol/L盐酸）实验现象得出结论学生实验探究活动：设计实验步骤并进行演示。归纳总结：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快。【实验方案】固体表面积对化学反应速率的影响实验步骤分别向两支装有等质量的铝块、铝粉的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸实验现象得出结论学生实验探究活动：设计实验步骤并进行演示。学生归纳总结：在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，化学反应越快。【实验方案】催化剂对化学反应速率的影响实

12、验步骤向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末实验现象得出结论学生实验探究活动：设计实验步骤并进行演示。学生归纳总结：在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率改变.【我的实验反思】根据你在这次实验探究中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是多少？请阐述理由。 学生反思总结。实际应用【思考与交流】1、桂花咸水鸭10C保存30天，20C保存15天，请分析原因？2、根据你的生活和学习经验判断，是什么因素影响了它们的反应速率？ 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_ 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_ 学生分组讨论，将所学知识运用与生活中。学

13、生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。知识巩固【课堂练习】1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经教师点评最终得出正确答案。这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。(1)练习强化两个知识点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。(2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织

14、者、引导者与合作者的角色。概括完善体系【课堂小结】通过以上研究我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如钢铁冶炼、合成橡胶这些反应很慢，但是在生活中很有用，我们要想办法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。学生先自我总结本节课所学到的知识。并了解探究化学反应速率的意义，通过控制反应条件，提高那些对人类有利的

15、反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。学以致用，了解学习化学反应速率的意义。布置作业【布置作业】1.教材P53 1、4、52.在思考，讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？ 巩固本节课知识，加强学生的分析能力。【板书设计】第三节 化学反应速率和限度一、化学反应速率1、概念2、表示方法3、表达式：v（B）=c（B）/t4、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：1温度的影响2催化剂的影响3

16、浓度的影响（4）固体表面积补充：反应物的状态、气体的压强等因素的影响教学反思：（1）课堂气氛活跃，整体把握较好。整个教学过程我是作为一个与学生完全平等的角色出现在学生面前，并乐于成为学生提出问题的倾听者，让他们感觉到他们才是课堂的主题，真正把课堂交与学生，创建一个轻松而愉快的课堂氛围，在这样一个氛围中，老师和学生才能真正做到和谐交流，相互帮助，相互学习，一起探究，这样也能最大限度激发学生学习的兴趣。（2）探究实验达到预期的效果。以实验为基础是化学学科的重要特征之一，作为一名教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情景，在教学工作中竭力提倡创新和探究，接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己

17、的想象和能力，养成探究的习惯与创新的胆识。在研究影响化学反应速率的因素时，我采用的是先由学生作出推测，再利用实验加以证明的方法，由于实验之前学生提出了自己的想法，也就迫不及待的想要知道自己的推测是否正确，因此整个实验过程中兴致高昂，同学之间配合默契，并很快通过实验验证自己得出的结论，很好的达到了以培养学生自主获取新知识的能力的目的。（3）关于分组实验所存在的问题。关于探究化学反应速率的因素的实验，根据我提供的药品和仪器可设计的实验有4个，但考虑到时间的关系，学生分组实验时，镁小组真正能做到的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能被动的相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？有老师提出，可以把每一组做的实验先拍成视频或图片，在改组描述实验现象时可同时将视频或图片演示出来，或者开放实验室，让有兴趣的同学在第二课堂时间完成其他实验，但是这两种方法的实施，恐怕存在一定难度，所以，问题的解决还需要我们进一步的商讨。第 7 页 共 8 页