时高二化学化学反应热的计算

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1、会计学1时高二化学化学反应热的计算时高二化学化学反应热的计算 2、硅烷、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室和液态水。已知室温下温下1g硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程热量，其热化学方程式为式为:_*复习复习* 1、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的的H为为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.

2、3 kJ/mol第1页/共86页 2、硅烷、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为热量，其热化学方程式为:_*复习复习* 1、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的的H为为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol规律规律:“

3、正逆正逆”反应的反应热效应数值相等反应的反应热效应数值相等,符号相符号相反反第2页/共86页 2、硅烷、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室和液态水。已知室温下温下1g硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程热量，其热化学方程式为式为:_*复习复习* 1、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的的H为为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369

4、.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol规律规律:“正逆正逆”反应的反应热效应数值相等反应的反应热效应数值相等,符号相反符号相反SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol第3页/共86页 3、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 (1)用用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为反应，放出热量为_kJ。 (2)用用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为硝酸反

5、应，放出热量为_kJ。 (3)用用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液溶液反应，放出的热量反应，放出的热量_(大于、小于、等大于、小于、等于于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热量是否为量是否为1.146kJ？为什么？为什么？第4页/共86页 3、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 (1)用用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸配成稀溶液跟足量稀盐酸反

6、应，放出热量为反应，放出热量为_kJ。 (2)用用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液溶液反应，放出的热量反应，放出的热量_(大于、小于、等大于、小于、等于于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热量是否为量是否为1.146kJ？为什么？为什么？28.65第5页/共86页 3、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57

7、.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 (1)用用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为反应，放出热量为_kJ。 (2)用用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液溶液反应，放出的热量反应，放出的热量_(大于、小于、等大于、小于、等于于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热溶液反应，放出

8、的热量是否为量是否为1.146kJ？为什么？为什么？28.6511.46第6页/共86页 3、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 (1)用用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为反应，放出热量为_kJ。 (2)用用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液溶液反应，放出的热量反应，放出的热量_(大于、小于、等大于、小于、等于

9、于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液与溶液与100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热量是否为量是否为1.146kJ？为什么？为什么？28.6511.46小于小于第7页/共86页21能否根据式子：能否根据式子：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol21认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?第8页/共86页 例：例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水和液

10、态水，放出，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为热化学方程式为_.21能否根据式子：能否根据式子：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol21认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?第9页/共86页 例：例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水和液态水，放出，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为热化学方程式为_.21能否根据式子：能否根据

11、式子：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol21认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol 第10页/共86页判断下列数据判断下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？第11页/共86页判断下列数据判断下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol第12页/共86页判断下列数据判断下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-

12、241.8kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？还差究竟是多少？还差什么条件？什么条件？第13页/共86页判断下列数据判断下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？还差究竟是多少？还差什么条件？什么条件？已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol求求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=？第14页/共86页判断下列数据判断下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-24

13、1.8kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？还差究竟是多少？还差什么条件？什么条件？已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol求求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=？用图示求解过程。用图示求解过程。+= H3=H1+H2=-285.8kJ/mol第15页/共86页思考：如何测出该反应的反应热思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?第16页/共86页思考：思考：如何测出该反应的反应热如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的

14、程度,故不能直接通过故不能直接通过实验测得实验测得H1第17页/共86页思考：思考：如何测出该反应的反应热如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得故不能直接通过实验测得H1如果已知：如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出你能求出H1吗？吗？第18页/共86页思考：思考：如何测出该反应的反应热如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控

15、制反应的程度不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得故不能直接通过实验测得H1如果已知：如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出你能求出H1吗？吗？ + = ，则则H1+H2=H3所以，所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol第19页/共86页思考：思考：如何测出该反应的反应热如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的程度,故不能直接通

16、过实验测得故不能直接通过实验测得H1如果已知：如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出你能求出H1吗？吗？ + = ，则则H1+H2=H3所以，所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？由上两例你能得出什么结论？第20页/共86页影响反应热的因素影响反应热的因素:1、与温度、压强有关、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关、与反应物的用量有关4、与反应条

17、件（途径）无关、与反应条件（途径）无关 盖斯定律盖斯定律第21页/共86页一、盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的的,其热效应总是相同的其热效应总是相同的(反应热的总值相等反应热的总值相等)。第22页/共86页一、盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的的,其热效应总是相同的其热

18、效应总是相同的(反应热的总值相等反应热的总值相等)。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途终态有关，而与反应的途径无关。径无关。第23页/共86页一、盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的的,其热效应总是相同的其热效应总是相同的(反应热的总值相等反应热的总值相等)。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途终态有关，而与反应的

19、途径无关。径无关。 盖斯定律的本质：方盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加其反应热也按该系数比加和。和。第24页/共86页如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？AB第25页/共86页如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？AB登山的高度与上山的登山的高度与上山的途径无关，只与起点途径无关，只与起点和终点的相对高度有和终点的相对高度有关关第26页/共86页如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？AB请思考：请思考：由起点由起点A到终点到终点B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?登山的高度与上山

20、的登山的高度与上山的途径无关，只与起点途径无关，只与起点和终点的相对高度有和终点的相对高度有关关第27页/共86页S(始态始态)L(终态终态)H10第28页/共86页S(始态始态)L(终态终态)H10第29页/共86页S(始态始态)L(终态终态)H10 先从始态先从始态S变化到到终态变化到到终态L，体系放，体系放出热量出热量(H10)。 经过一个循环，体系仍处于经过一个循环，体系仍处于S态，态，因为物质没有发生变化，所以就不能引因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即发能量变化，即H1+H20第30页/共86页BAC第31页/共86页BACH第32页/共86页BACH1H第33页/共8

21、6页BACHH2H1第34页/共86页BACHH2H1H=H1+H2 盖斯定律是断定能量守恒的先驱盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。也是化学热力学的基础。第35页/共86页BACHH2H1H=H1+H2盖斯定律的本质：热化学方程式盖斯定律的本质：热化学方程式的叠加的叠加 ，盖斯定律是断定能量守恒，盖斯定律是断定能量守恒的先驱的先驱,也是化学热力学的基础。也是化学热力学的基础。第36页/共86页2、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义第37页/共86页2、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢有些反应进行得很

22、慢 有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生) 这些都给测量反应热造成了困难这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来反应热计算出来第38页/共86页3、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用第39页/共86页3、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。第40页/共86页 1盖斯定

23、律应用的常用方法盖斯定律应用的常用方法 (1)虚拟路径法：虚拟路径法： 若反应物若反应物A变为生成物变为生成物D，可以有两，可以有两个途径：个途径： 由由A直接变成直接变成D，反应热为，反应热为H； 由由A经过经过B变成变成C，再由，再由C变成变成D，每步的反应热分别为每步的反应热分别为H1、H2、H3，如图所示：如图所示：第41页/共86页 则有：则有：HH1H2H3。 (2)加合法：加合法： 将需要消去的物质先进行乘除运算，将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。运算。第42页/共86页 利用盖斯定律计算反应热的步骤：利

24、用盖斯定律计算反应热的步骤：(1)确定待求方程式确定待求方程式(即目标方程式即目标方程式)；(2)与已知方程式比较，找出未出现在目标与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；它们；(3)把已知把已知H带正负号进行上述相同的数带正负号进行上述相同的数学运算即得目标方程式的学运算即得目标方程式的H。第43页/共86页计算依据计算依据计算方法计算方法热化学方热化学方程式程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包右颠倒同时改变正负号，各项的

25、化学计量数包括括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数根据盖斯根据盖斯定律定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其学方程式包括其H相加或相减，得到一个新相加或相减，得到一个新的热化学方程式的热化学方程式第44页/共86页计算依据计算依据计算方法计算方法根据燃烧热根据燃烧热根据化学键根据化学键的变化的变化H反应物的化学键断裂所吸收的能量和反应物的化学键断裂所吸收的能量和生成物的化学键形成所放出的能量和生成物的化学键形成所放出的能量和根据反应物根据反应物和生成物的和生成物的总能量总能量HE(生成物生成物)E(

26、反应物反应物)第45页/共86页3、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的关键：目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。第46页/共86页3、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应

27、热数据。 关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。 方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物过渡物质质”(要消去的物质要消去的物质)然后用消元法然后用消元法逐一逐一消消去去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。第47页/共86页 应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：过程，同时注意： (1) 当反应式乘以或除以某数时，当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或也应乘以或除以某数。除以某数。 (2) 反应式进行加减运算时，反应式进行加减运算时，H也同样要进行加也同样要

28、进行加减运算，且要带减运算，且要带“+”、“-”符号，即把符号，即把H看作一看作一个整体进行运算。个整体进行运算。 (3) 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把要把H看作一个整体。看作一个整体。 (4) 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固、气三态的相互转化，状态由固液液气变化时，会气变化时，会吸热；反之会放热。吸热；反之会放热。 (5) 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。的反应热数值相等，符号相反。第

29、48页/共86页例例1：已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H =-635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变第49页/共86页例例1：已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H

30、=-635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变=第50页/共86页例例1：已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H =-635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变=H=+178.2 kJ/mol第51页/

31、共86页 例例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题式回答问题,已知：已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3 H2O(aq) + HCl(aq)=NH4Cl(aq) +H2O(l)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)=NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H5是是_。第52页/共86页 例例3：写出石墨变成金刚石的热化学写出石墨变成金

32、刚石的热化学方程式方程式 (25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol第53页/共86页 例例3：写出石墨变成金刚石的热化学方写出石墨变成金刚石的热化学方程式程式 (25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得：C(石墨石墨,s)=C(金刚石金刚

33、石,s) H=+1.5kJ/mol第54页/共86页 例例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的同的”。已知：。已知：P4(白磷、白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(红磷、红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2= -738.5 kJ/

34、mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。第55页/共86页 例例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的的”。已知：。已知：P4(白磷、白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(红磷、红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4

35、P4O10(s)H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。-4：P4(白磷、白磷、s)=4 P(红磷、红磷、s) H =-29.2kJ/mol第56页/共86页 结论：结论：(1)不论化学反应是一步完成还是分成不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。几步完成，其反应热是相同的。 (2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。质的量成正比。 (3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式方程式(包括其包括其H)相加或相减，从而得到一

36、个新相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。的热化学方程式。 (4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数程式的化学计量数(或质量等或质量等)列比例。列比例。第57页/共86页 例例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题答问题,已知：已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g) =HCl(aq) H

37、3=-72.3kJ/mol NH3 H2O(aq) + HCl(aq)=NH4Cl(aq) +H2O(l)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)=NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H5是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即，即H5 = +16.3kJ/mol第58页/共86页你知道神六的火箭燃料是什么吗？你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例例6：某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4(肼肼)在在NO2中中燃烧，生成燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1

38、=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。热化学方程式。第59页/共86页你知道神六的火箭燃料是什么吗？你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例例5：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4(肼肼)在在NO2中中燃烧，生成燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，

39、请写出发射火箭反应的假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。热化学方程式。2：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol第60页/共86页练习练习已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H第61页/共86页练习练习已知已知CO(g)+1/2O2(g

40、)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H 【解解】根据盖斯定律，反应不论是一步完成还根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步而成，也就是说，看看

41、反应能不能分成几步完成。完成。2 + 4 = 所以，所以，HH12 H24 H3283.2 kJ/mol2285.8 kJ/mol41370 kJ/mol339.6kJ/mol第62页/共86页*变式练习变式练习* 1.已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241.8 kJ/mol欲得到相同的热欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8第63页/共86页*变式练习变式练习*1.

42、已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241.8 kJ/mol欲得到相同的热欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为比约为( B ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8第64页/共86页3.(2012湖南省四市九校高三联考湖南省四市九校高三联考)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)DH=+Q1 kJ/mol室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶

43、解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为( ) AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 B. Q1=Q2C. Q1Q2 D. 无法确定无法确定设计合理的反应过程，注设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！意反应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用第66页/共86页*巩固练习巩固练习* 4. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的的热量，相应的热化学方程式为热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/molB. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=

44、+10.94 kJ/molC. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/molD. 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g) H=+65.64 kJ/mol第67页/共86页*巩固练习巩固练习* 4. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的的热量，相应的热化学方程式为热化学方程式为( CD )A. C+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/molB. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/molC. C(s)

45、+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/molD. 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g) H=+65.64 kJ/mol第68页/共86页 5. 已知已知1mol白磷转化成白磷转化成1mol红磷，放红磷，放出出18.39 kJ热量，又知：热量，又知：P4(白，白，s)+5O2=2P2O5(s) H1, 4P(红，红，s)+5O2=2P2O5(s)H2则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是( )A.H1H2 B.H1H2C.H1=H2 D. 无法确定无法确定第69页/共86页 5. 已知已知1mol白磷转化成白磷转化成1mol红磷

46、，放红磷，放出出18.39 kJ热量，又知：热量，又知：P4(白，白，s)+5O2=2P2O5(s) H1,4P(红，红，s)+5O2=2P2O5(s)H2则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是( B )A.H1H2 B.H1H2C.H1=H2 D. 无法确定无法确定第70页/共86页6. 今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是关于它们的下列表述正确的是

47、( )A. 它们都是吸热反应它们都是吸热反应B. a、b和和c均为正值均为正值C. a=b D. 2b=c第71页/共86页6. 今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是关于它们的下列表述正确的是( D )A. 它们都是吸热反应它们都是吸热反应B. a、b和和c均为正值均为正值C. a=b D. 2b=c第72页/共86页 7. 已知已知25、101kPa下，石

48、墨、金刚石燃烧的下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为热化学方程式分别为C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是据此判断，下列说法中正确的是( )A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是放

49、热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高的能量比金刚石的高第73页/共86页 7. 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为热化学方程式分别为C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是据此判断，下列说法中正确的是( A )A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是吸热反应

50、；等质量时，石墨的能量比金刚石的低的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高的能量比金刚石的高第74页/共86页8. 已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化

51、碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式第75页/共86页8. 已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(石墨石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol第76页/共86页8. 已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完

52、全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(石墨石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。不能省去。第77页/共86页8. 已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程

53、式C(石墨石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol 正逆反应的反应热效应数值相等，符正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。号相反。“+”不能省去。不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？可不表明反应条件？第78页/共86页 10.(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种优良的绝是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量

54、280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能键需吸收的能量分别为量分别为160 kJ、330 kJ。则。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为为 () A1780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol第79页/共86页 利用键能计算反应热时，应特别注意以下两利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：点： (1)一个化学反应的反应热一个化学反应的反应热H反应物键能反应物键能之和之和生成物键能之和，生成物键能之和， (2)明确明确1 mol物质中所含化学键的数目。如物质中所含化学键的数目。如1 mol P4中含中含PP

55、为为6 mol,1 mol SF6中含中含SF为为6 mol。第80页/共86页第81页/共86页【典例】已知热化学方程式:(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A FeOCO=FeCO2 H11 kJmol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJmol1C . FeO(s)CO(

56、g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1第82页/共86页【典例】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(C)A FeOCO=FeCO2 H11 kJmol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJmol1C . FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1第83页/共86页第84页/共86页第85页/共86页