湖北省宜昌市三峡高中高三化学上学期8月月考试题

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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。三峡高中2020学年度上学期8月月考试题高三化学全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是ANH4I的电子式： BFe2+原子结构示意图：C含10个中子的氧原子的核素符号： DHClO的结构式：HClO2下列分类正确的是 A共价化合物：硫酸、水、纯碱 B非电解质：乙醇、二氧化硫、氨C胶体：饱和FeC

2、l3溶液、豆浆、牛奶 D硅酸盐产品：玻璃、水泥、水晶3LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为： 4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4 LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是ALiNiO2中Ni的化合价是+1 B该反应中LiOH是还原剂C每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个 DO2发生了氧化反应4下列实验原理正确的是A定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用稀HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C为得到MgCl2固体，将MgCl2溶液加热蒸干即可D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

3、是A标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4NAB1mol硝基（NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等C80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.24NAD氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L6SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设

4、通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:17下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4 HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D8下列离子方程式正确的是A向MgHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好是SO42-反应完全： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC将Cl2

5、通入NaOH溶液中：Cl2+OH-=Cl-+HClOD稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)10下列各组离子或分子在指定条件下一定能大量共存的是A能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、

6、K+、AlO2-、CO32-B氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-C高锰酸钾溶液：H+、K+、SO42-、葡萄糖D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-11下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为S

7、O2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO213将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A66.4 g B50.8 g C44.8g D39.2g14下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A木炭吸附NO2气体；冷却NO2气体B打开盛装NO的集气瓶；将氯气通入品红溶液中C用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体D向酚酞溶液中加入Na2O2

8、；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液15类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A由溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3NaHCO3B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3C由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2OD有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质

9、量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列说法错误的是A原混合酸中NO3-的物质的量共为0.8molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol/L第卷 非选择题（52分）二、（本题包括两个小题，共20分）17（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+

10、6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（3）写出该反应的化学方程式 。18（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，

11、继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 。三、（本题包括两个小题，共24分）19（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：CKABDEFG氢硫酸溶有SO2的BaCl2溶液碳粉紫色石蕊试液（1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋

12、塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置。此时D装置中的实验现象是： ，装置E的作用是 。（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出F中反应的化学方程式： 。（4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： （5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。（6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是 。20（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去）。已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色

13、，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：X电解ABCDEBYHIFGJDMNH2OYP（1）C的化学式为 ；（2）A在B中燃烧的现象是 ；（3）C+FG的离子方程式是 ；（4）G+JM的离子方程式是 ；（5）Y受热分解的化学方程式是 。四、（本题只有一个小题，8分）大理石HNO3水浴溶液浓氨水煮沸Ca2+溶液(NH4)2CO3NH3过滤洗涤纯CaCO3HCl煮沸趁热过滤CaCl2冰水冷却H2O2+NH3 CaO28H2O150烘干无水CaO2CaO+O221CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解

14、放出氧气，425分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下：已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O H0（1）写出CaO2的电子式：。（2）步骤中加入浓氨水至弱碱性的目的是： 。（3）步骤发生反应的化学方程式为： 。（4）步骤用冰水冷却的原因除了减少H2O2的分解以外还有 。8月月考化学试题答案一、选择题（163=48分）题号12345678答案CBCDBDCA题号910111213141516答案BDACBADA1

15、7（8分，每空2分）（1）+2 （2）失去 44/3或14.6（3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO+88MnO2+22Cr2O318（12分，每空2分）（1）Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2）Na2CO3COH2OHCOOH（3）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+19（14分，每空2分）（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2）有白色沉淀生成 除去Cl2中的HCl，提供水蒸气（

16、3）C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl（4）从F处出来的气体中有HCl和Cl2，HCl使石蕊试液变红，Cl2溶于水生成了HClO，又使溶液褪色（5）长颈漏斗中液面上升，集气瓶中液面下降。（6）Cl2有毒，缺少尾气处理装置。20（10分，每小题2分）（1）NaOH（2）苍白色火焰，且在集气瓶口有白雾形成（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）3AlO2-+Fe3+3H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3（5）4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O221（8分，每小题2分）（1）（2）使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去（3）CaCl2 H2O2 2NH3H2O 6H2O = CaO28H2O 2NH4Cl（或CaCl2 H2O2 2NH3 8H2O = CaO28H2O 2NH4Cl）（4）该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率