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1、 专业K12教研共享平台北京市怀柔区2018年高三化学查缺补漏题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O166.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品7. 下列有关物质、性质、用途的对应关系均无误的是序号ABCD物质铝合金浓H2SO4NaOHFe2(SO4)3性质密度小强度大脱水性与酸反应强氧化性用途飞机构件干燥剂治疗胃酸过多净化自来水8. 检
2、查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A上述反应中乙醇体现了还原性 B. 查酒驾主要利用了反应前后物质的颜色变化 CCrO3、K2Cr2O7、K2CrO4中Cr元素的化合价相同 D生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA9.下述实验能达到实验目的的是 实验实验目的A将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含不饱和烃B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2
3、+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度10.下列离子方程式正确的是A少量SO2通入溶液中：B足量氯气通入溴化亚铁溶液中： Cl2 + 2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+ C在稀氨水中通入过量D澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2O11.关于
4、如下实验的说法正确的是ABCD 一段时间后会观察到硫酸铜溶液颜色加深探究铁的吸氧腐蚀检验乙烯的生成验证碳酸氢钠的热稳定性12. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH2转化率： cabB上述三种温度之间关系为T1T2T3C. T1温度下，反应的平衡常数为4Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大25.已知有机
5、物分子间有如下的转化关系：已知: 烯烃复分解反应: R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHClCH=CH2+HCl K、M为高分子化合物，F为油脂水解的一种产物。 （1）B的结构简式为 C的官能团名称为 （2）反应的反应类型分别是 、 （3）F的结构简式为 （4）写出下列反应的方程式： 乙醇B GM （5）关于I的说法正确的是： a.能溶于水 b.1molI消耗2molNaOH c.密度小于水 d.与乙酸乙酯互为同系物（6） 以2，3-二甲基-2-丁烯和乙烯为有机原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明 试剂和反应条件） 26. 二甲醚(
6、CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。.工业上以 CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：（1）写出以CO和H2为原料生产CH3OCH3同时生成CO2的热反应方程式 （2）原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 （3）保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，CO转化率随温度变化的图像如下： 从图中可知，反应的最佳温度为 ，解释图像变化的原因 . 酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。 （1）多孔碳极为 极，用多孔碳
7、的好处为 （2）写出b极的电极反应式 （3）使用该电源利用如图电解装置制备浓硝酸和Ag，所用试剂为AgNO3溶液和稀HNO3， 电极材料为石墨和银，b电极材料为 ，离子交换膜的种类为 （填阴或阳）离子交换膜。d口流出的物质为 ，电解过程中每得到63gHNO3，消耗二甲醚的物质的量为 。27. 硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知
8、几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤的目的分别为 ， （2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。28.某实验小组探究KI被氧化剂氧化的反应，进行了如下探究。实验一：组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液c（KI）Vc（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1m
9、ol/L5mL3滴2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL0.2 mol/L5mL3滴（1）上述实验的目的是： （2）上述三种溶液的合理混合顺序为 （3）写出酸性条件下KI被氧气氧化的方程式 实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色，研究黄色溶液的成分。查阅资料可知：I2(aq)+I(aq)I3(aq)， I2、I3-在水中均呈黄色。实验二：现象：溶液分层，下层为浅紫色，上层为淡黄色。 （4）依据上述实验现象， （填能或不能）证明I3-的存在。原因是 （5）关于下层浅紫色的原因，研究者认为是因为I2在不同溶剂中的溶解度不同。 请设计实验验证I2在K
10、I溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度： 。实验三：KI溶液能被氧气氧化，应该也可以被双氧水氧化，探究者继续实验。试管编号试剂及操作现象A1mlKI溶液+过量H2O2溶液+几滴淀粉溶液变蓝B取A试管中蓝色溶液加热蓝色消失CB中无色溶液+几滴稀硫酸+几滴KI溶液溶液变蓝DA试管中蓝色溶液+几滴NaOH溶液蓝色消失ED试管中无色溶液+足量KI溶液溶液变蓝（6）B试管中蓝色消失， （填能、不能）体现了H2O2的漂白性（7）已知将A试管加热过程中，1molI2转移10mol电子，反应中生成两种离子，写出加热时发生的离子反应方程式 （8）由实验三得出的结论是 。 高三化学查缺补漏题答案6.A 7.A
11、8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 25.（1）CH2= CH2 碳碳双键 （2）取代反应 加成反应 （3）（4）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （5）c 26. .（1）3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g) H=247 kJmol-1（2）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（3）240 、 在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升
12、高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。 .（1）正极 增大与气体的接触面积，加快反应速率（2）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（3）银 、阴、 稀硝酸银溶液、 1/12mol27.（1）酸浸的目的为使铁元素以亚铁离子的形式进入溶液 过滤的目的是除去溶液中的SiO2 （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3）K2SO4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。28.（1）探究温度和浓度对反应速率的影响（2）先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（4）不能，没有排除I2对水层颜色的干扰（5）在I2的CCl4溶液中加入KI溶液，若溶液分层下层紫色变浅，证明I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的 溶解度（6）不能（7）（8）在加热或碱性条件下，H2O2的氧化性增强。
北京市怀柔区2018年高三化学查缺补漏题
