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1、高三化学 HX12XX4003化学反应速率导学案编写人：杨雪姣 审核人：周树全 2012-12-24班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。【重点难点】温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。【学法指导】归纳、概括等方法。【基础梳理】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1表示方法：=c/t2单位:mol/(Ls)；mol/(Lmin)；mol/LS。3相互关系： 4NH3+5O24NO+6H2O（g）
2、(NH3)(O2)(NO)(H2O)=4546二、影响化学反应速率的因素1内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2外内：（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反应的速率 ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反应速率 （正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度 ，反应速率
3、 。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反应速率 。（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。【考点归纳】速率的使用注意事项：1、反应速率是平均值。2、固体和纯液体的浓度为定值，不能表示反应速率。3、同一个化学反应可以用不同的物质表示化学反应速率，且速率比等于化学计量数比。4、比较同一反应不同条件下的速率，要用同一单位和同一物质表示。【典型例题】【例1】已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) molL
4、-1min-1表示，则关系正确的是 A4(NH3)=5(O2) B. 5(O2)=6(H2O)C. 3(NH2)=2(H2O)D. 4(O2=5(NO) 解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。 答案：C、D 【例2】某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析：根据化学反应方程式的系数与
5、分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。 答案：C 【例3】在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. (H2)=0.03mol/(Lmin)B. (N2)=0.02mol/(Lmin) C. (NH3)=0.17g/(Lmin) D. (NH3)=0.01mol/(Lmin) 解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 答案：D 【例4】下列体系加压后，对
6、化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+H2O 解析：压强对没有气体参加的反应无影响。 答案：D 【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A. B. C. D. 解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+Mg2+H2，与氯离子浓度无关，所以对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D。 答
7、案：D【当堂检测】1、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 2、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率A=_，B=_，C=_。该反应的化学反应方程式为_。 3、4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质
8、的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 A.(O2)=0.01mol/Ls B.(NO)=0.008mol/Ls C.(H2O)=0.003mol/Ls D.(NH3)=0.002mol/Ls 4、把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则 （1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A.1 B.2 C.3D.4 （2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是A.20% B.25% C.33% D.50%
《反应速率》导学案
