四川省凉山州2013届高三毕业班第三次诊断性检测试题

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1、四川省凉山州2013届高三毕业班第三次诊断性检测化学试题（word版）化学试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。注意事项： 1，答题前考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上；非选择题用05毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束后，将答题卡收回。第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量Fe-56 O-32 C-12 H-l选择题（共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个

2、选项中，只有一个选项符合题目要求。）1据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是 A在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数 B对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气 脱硫方法 C大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7 D汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃 烧的碳氢化合物和颗粒物等2下列说法正确的是 A在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数

3、 B催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变 C应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热 D由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3SbH3AsH3PH33下列变化的离子方程式书写正确的是 A将少量AgNO3溶液滴入氨水中： B将少量SO2通入NaClO溶液中： C澄清石灰水与稀硝酸反应： D水玻璃长时间放置在空气中：4下列关系正确的是 A将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3） B向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中： C向010 molL-1 NH4HS

4、O4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中： D向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中： 5下列实验操作及结论正确的是 A使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2 B量取858mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒 C检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液进行检验 D可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱6铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是A该反应的反应过程与能量关系可以用右图表示B若将该反应设计成原电池，当正极产生224L

5、气体时，有56g铁溶解C若将该反应设计成原电池，溶液中SO24向Fe电极移动D若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+7将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是 Ab=2 B反应中转移的电子数一定为2NA C容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 Da：b1第卷（非选择题，共58分）8（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）： （1）用原子符号表示中子数为8的编号为的原子_，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子

6、数的元素为_，、三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （2）三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为_，1mol该分子中键的数目为_。 （3）写出的单质在的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ，该化合物与足量的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 。 （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是、的单质及分别和、形成的化合物的键能大小。 由图中键能数据推断得知：R键（R表示、）的键能随分子中键长的增长而 （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能_

7、（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出的气态单质在的气态单质中燃烧的热化学方程式_。9（14分）近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。I对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2： 向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+： 最后用0.0100 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

8、（1）步骤使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_。 （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_。 （3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mgL-1。II该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 molL-1Na2S2O3标准溶液。 （4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_ （填编号）。 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶 天平25mL烧杯 （5）配制0.0100molL-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。 A没有用蒸馏水洗涤烧杯 B定容时俯视容量瓶刻度线 C配制前容量瓶洗净后没

9、干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E用天平称量药品时，左盘低，右盘高10（16分）已知：有机化合物A-I有如下转化关系：其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下（l）写出下列有机化学反应类型：反应_ ；反应 。（2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为 ；I是高分子化合物，其链节为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的有机物结构简式_。该有机物与A具有相同的相对分子质量该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1:1:6该有机物能发生银镜反应1mol该有机物与Na反应生成0 5mol氢气（5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na2CO3

10、、NaHCO3和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是 mol、_mol、_mol。11（14分）2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。I汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 （填“能”或“不能”）。（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为 ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情

11、况如下表根据土表数据计算04s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。在56s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”） 在56s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 。 A选用更有效的催化剂 B缩小容器的体积 C降低CO2浓度 D升高温度 II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下 （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3 （填“多”或“少”），原因可能是 。A纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动B化学反应C纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡 向右移动D3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡 向右移动