高二化学新授课教学案

《高二化学新授课教学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学新授课教学案（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 高二化学新授课教学案 课题 第一节 化学反应速率教学目标知识与技能1、了解化学反应速率的含义.2、理解化学反应速率的表达式及简单计算.3、通过实验测定某些化学反应速率 过程与方法：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。情感态度与价值观:通过对化学反应速率控制方法的学习,感悟控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识.教学重点: 化学反应速率的表达式及简单计算.先学后教知识点一:化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内 或 表示。公式： 单位是： 2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 以学定教题型一:化

2、学反应速率的概念及表示方法例题1在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 变式训练1、.在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应3H2+N2 2NH3 ，现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，2 min后，容器内检测到0.12 mol NH3，则v(H2) ，v(N2) ， v(NH3) 。v(H2)v(N2)v(NH3) ，其速率比值与化学方程式中各化学式前的化学计量数之比 。 题型二:化学反应中的速率与化学计量数的关系例题2将等物质的量的A、B混合于2

3、L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 molL-1，cAcB=35，C的平均反应速率是0.125 molL-1min-1，此时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值是 变式训练2 可逆反应mA (g)+nB(g) xC(g),已知v(A)=amol /Ls, v(B)=bmol /Ls. v(c)=cmol /Ls. 则X的值为（ ）A bc/n B ac/m C nc/b D mc/a题型三: 由图象求化学方程式 例题3下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：(1)该反应的反

4、应物是 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)2min内，A物质的平均反应速率为 。题型四: 同一化学反应不同条件下的反应速率快慢比较例题4可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls变式训练2.反应A+3B=C+2D 在四种条件下的反应速率分别为： v (A)=0.15 molL-1S-1 v (B) =0.6 molL-1S-1 v (C) =0.4 molL-1S-1 v (D)

5、=0.45 molL-1S-1则四种条件下反应速率大小关系为 题型五:有关化学反应速率的综合计算例题5将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1 。现有下列几种说法：【B】用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1。用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1。2s时物质A的转化率为70。2s时物质B的浓度为0.7 molL-1。其中正确的是 ( )A. B. C. D.小结 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1. 2.3. 4. 5. 知识点二:

6、 化学反应速率测定方法有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。1、化学反应速率测定方法学生实验2-1操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。学生分组实验填写实验记录卡：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸讨论实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量

7、多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。学与问你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？课堂练习1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.

8、18 mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）4(全国高考题)反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1B.(O2) = 0.0010 m

9、olL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1 5.(全国高考题)已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 ( )答案：C、DA.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)6.在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 molL-1s-1 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为 ( )A.48 molL-1s-

10、1 B.36 molL-1s-1C.24 molL-1s-1 D.12 molL-1s-11.00.80.60.20.412543ZXYt/minn/mol7.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 ，该反应的化学方程式为 。8在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是 。(2)在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是 。(3)前2min与后4min相比，反应速率 较快，其原因是 。