初中化学实验探究题2

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1、1、（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：（1）实验一操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色-取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH-7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有-（填化学式，下同），一定不含有-，可能含有-。2、（5分）某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O42H2O=CO+CO2+3H2O，该小组的同学进行了如下图

2、所示的实验。请回答: (1)图中仪器的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。（2）B装置的作用是 。（3）CO收集满后，撒除装置时应 。（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：澄清的石灰水；灼热的氧化铜；无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 （填字母）。A. B. C. D. 3、（6分）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。提出问题产生气体的成分是什么呢？分析讨论经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3

3、、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。提出猜想猜想：产生的气体仅为SO2；猜想：产生的气体仅为H2；你认为猜想 。查阅资料 SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。设计实验该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：分析与结论（1）图中X为 溶液。（2）由以上实验可知：猜想 （填、）正确。反思与评价（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。(5)另有同学认为多余的气

4、体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。4、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考

5、他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。5、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。（2）为探究CO2和N

6、aOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。44.（十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器的名称为 。（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一

7、个突出有点 。（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 。（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从 端通入。若采用排空气法收集O2,则O2应从C装置的 端通入。6、小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。查阅资料1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。2.生产H2速率主要取决于：金属的表面积 溶液中H+浓度 温度等条件。3.H+的浓度与1L溶液中H+ 数目成正比。4.溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。提出问题小丹同

8、学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？猜想假设. Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。. SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。. 。请回答问题，完成猜想。实验探究为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号铝片长度H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论A2cm5 mLNa2SO4固体无明显变化（结论A）B2cm5 mL （试剂B）明显加快Cl-对反应有促进作用试剂B是 （化学式）固体。结论结论A为 。反思将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。7、同学设计了右图

9、所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明_(2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该_。8、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_现象出现，小强判断该药品已变质。（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：实验操作步骤实验现象实验结论取样、加适量的水，搅拌，过滤。取少量滤渣于试管中，加入_有气泡产生粉末变质取少量滤液于试管中，滴入_溶液。_氢氧化钙粉末部分变质。9、做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉

10、质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）实验结论：该气体中一定含有 ；、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：猜测 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；猜测 ；针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）实验步骤实验现象实验结论实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产

11、生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水试管口有小水滴产生澄清石灰水变浑浊猜想正确实验2 猜想正确、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；、实验中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；方法一： ；方法二： 。 双孔10、以下是实验室常用部分仪器：（1） 指出图中仪器的名称： ；（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，

12、若导管口有 ，则说明该装置不漏气。（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】可能含有单质碳；可能含有单质铜；可能还有其它物质【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：步骤实 验 方 法现 象 和 结 论123【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩

13、余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。11、（3分）1.准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有 ；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在 上加热；小明同学用托盘天平称了5.4 g NaCl（1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为 g。2.（4分）实验室采用右图所示装置制取和收集的气体必须满足的条件是： ；在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式： 。3.（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.

14、9%的NaCl溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。 双孔12、以下是实验室常用部分仪器：（1） 指出图中仪器的名称： ；（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置

15、不漏气。（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】可能含有单质碳；可能含有单质铜；可能还有其它物质【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：步骤实 验 方 法现 象 和 结 论123【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组

16、的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。13、（15分）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：图24-1是实验室常用的制取气体的装置：图24-1实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 。图24-2小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，我能写出

17、二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。图24-3炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用图24-3所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是 。14、（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】图26-1图26-2通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，

18、小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。