化验员技术比武试题答案理论部分

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1、化验员技术比武试题答案理论部分化验员技术比武考试试题（理论知识部分）一、选择题（每题0.5分，共计45分）1、343103有效数字是（A）位。A、2B、3C、4D、52、（）pH=5.26中的有效数字是（B）位。A、0B、2C、3D、43、比较两组测定结果的精密度（B）。甲组：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙组：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为（C）A、36%B、36.4%C、36.41%D、36.412%5、实验测得

2、右灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,则（27.50%-27.30%）/27.30%=0.73%为（B）A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、标准偏差6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（A）A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字7、用称量绝对误差为O.lmg的天平称出的50mg（以克为单位表示的质量），正确表示结果为（C）A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.05008、下列数据中具有三位有效数字的有（A）A、0.350B、1.4123103C、0.1020D、PKa=4.749、如果要求分析结果达到0.01%的准

3、确度，使用灵敏度为1mg的天平称取试样时，至少要称取（A）A、0.2gB、0.02gC、0.05gD、0.5g10、下列论述中错误的是（C）A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性11、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验13、对同一样品分析，釆取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%，其

4、第一次测定结果的相对偏差是（B）。A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%14、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B）。A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀15、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g,下列分析结果合理的是（C）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%16、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（C）A、5-10mLB、10-15mLC、20-30mLD、15-20mL17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（B）A、仪器校正

5、B、空白试验C、对照分析18、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（B）A、合格产品B、不合格产品19、NaHCO3纯度的技术指标为99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求？（C）A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL?L-1,它的有效数字是（B）A5位B4位C3位D2位22、物质的量单位是（C）A、gB、kgC、molD、mol

6、/L23、（C）是质量常用的法定计量单位。A、吨B、公斤C、千克D、压强24、配制HCI标准溶液宜取的试剂规格是（A）A、HCl（AR）B、HCI（GR）C、HCI（LR）D、HCI（CP）25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（A）。A、GRARCPB、GRCPARC、ARCPGRD、CPARGR26、直接法配制标准溶液必须使用（A）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂27、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量AI3+、Fe33+,今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂,则测出的是（B）A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、AI3+、

7、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、AI3+、Fe3+的含量28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（A）A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以30、往AgCI沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（D）。A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应31、通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱32、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（D）A、苯酚B、氯化氨C、

8、醋酸钠D、草酸33、下列氧化物有剧毒的是（B）A、AI2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO34在高锰酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（C）A、盐酸强度不足B.硫酸可起催化作用C、CI-可能与KMnO4作用D.以上均不对.35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（C）计算试样的称样量。A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是(A)A、Na2CO3B、Na2SO4C、NH4ClD、NaCl37、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(B)。A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片38

9、、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH(M(NaOH)=40g/mol)(B)A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是(A)A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值范围应为(C)A、4.4B、4.4C、6.2D、6.241、影响氧化还原反应平衡常数的因素是(B)A反应物浓度B温度C催化剂D反应产物浓度42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A）A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液43、O.1mol/L的下列溶

10、液的PH值最小的是（B）A、（NH4）2SO4B、H2SO4C、NH32H2OD、NaOH44、常温下测得某溶液浓度为O.1mol/L,PH=5.1,则溶液可能为（C）A、NH4ClB、NaHSO4C、KHCO3D、稀盐酸45、下面不宜加热的仪器是（D）。A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管46、实验室安全守则中规定，严格任何（B或C）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器47、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。A、0、3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D

11、、2%NaOH溶液48、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管.将使测得的HCl浓度（B）A、偏咼B、偏低C、无变化D、无法判断46、下列物质中，物质的量最多的是(C)A、0.5mol氮气一B、32g氧气C、100g硫酸D、3.0131023个铁原子47、在相同条件下，11gCO与11g(B)气体具有相同体积A、N2OB、N2C、SO2D、H248、在实验中量取25.00mol溶液，可以使用的仪器是(C)A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在(C)温度下灼烧恒重。A、105弋B、270-300CC、500-600CD、800C50、若C(H2S04)=0.1

12、000mol/L,则C(1/2H2SO4)为(B)A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L51、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是(B)A、lmolLHAcB、lmolNaAc和lmol/LHAcC、lmolLNH3?H2OD、lmolNaAc52、重铬酸钾法滴定Fe2+,若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了(D)A、加快反应的速率B、终点易于观察C、降低Fe3+/Fe2+电对的电位D、兼顾B和C两选项53、莫尔法又称作(B)A、铁铵矾指示剂法B、铬酸钾指示剂法C、铬黑T指示剂法D、淀粉指示剂法54

13、、佛尔哈德法测定C1-,防止AgCl转化，应加入(D)A、四氯化碳B、硝基苯C、苯磺酸D、A或B55、标定KMnO4溶液的基准试剂有(D)A、(NH4)2C2O4B、Na2C2O4C、H2C2O4D、兼顾A和B两选项56、莫尔法不适于测定(C)A、Cl-B、Br-C、I-D、Ag+57、酸碱指示剂选择依据是(B)A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内C、指示剂在PH=7.01.0范围内变色D、指示剂在PH=7.0时变色58、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过(A)A、0.1%B、0.2%C、0.5%D、1%59、以法扬司法测CI-时，应选用的指示剂是(

14、C)A、K2CrO4B、NH4Fe(SO4)2C、荧光黄D、曙红60、滴定度是指(A)A、与Iml标准溶液相当的被测物的质量B、与Iml标准溶液相当的被测物的物质的量C、与ImI标准溶液相当的被测物的量D、与Iml标准溶液相当的被测物的基本单元数61、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来(C)A、AgNO3B、BaCI2C、BaCI2和HCID、氨水62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是(A)A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色63、用佛尔哈德法测定CI-含量时，应选择的吸附指示剂是(D)A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用

15、同一波长的光，使用同一比色池进行测定。当甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为(A)A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的二分之一65、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(C)的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH=(B)的缓冲溶液中进行。A、7B、8C、10D、1266、自动催化反应的特点是反应速度(C)A、快B、慢C、慢T快D、快T慢67、下列单质有毒的是(C)A、硅B、铝C、汞D、碳68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使甩A)A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸钠水溶液D、部分管道浸入水中的方法69、温度升高能加快化学反应速度，其原因是(C)A、活化能降低B、活化分子

16、减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少70、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是(C)(Ksp,AgClKsp,AgBrKsp,Agl)A、AgClB、AgBrC、AgID、同时出现71、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于(C)歧化反应，将影响测定结果。A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O672、下列仪器中可在沸水浴中加热的有(D)2-A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶73、使用碱式滴定管正确的操作是（B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁74、在1mol/L

17、HAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可釆取下列何种方法（D）A、加水B、EINaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C）A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml76、酸碱质子理论中，碱定义为（C）A、凡是能提供质子的物质就是碱B、凡是能接受质子的物质就是碱C、凡是能提供电子的物质就是碱D、凡是能接受电子的物质就是碱77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B）A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶78、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A）。A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶

18、有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端“0”刻度相切79、原始记录中不应出现内容之一是（D）。A、唯一性编号B、检验者C、复核者D、审批者80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）AO2BN2CCODCO281、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为（C）A、0.10.2gB、0.20.3gC、0.30.5gD、0.50.6g82、配制好的HCI需贮存于（C）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、塑料瓶83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（C）A、横放在瓶口上B、

19、盖紧C、取下D、任意放置84、EDTA与金属离子多是以（D）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:185、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色86、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在(B)中A、水B、KI溶液C、HCI溶液D、KOH溶液87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好(C)A、矿泉水B、纯净水C、淡盐水D、淡茶水88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为(C)A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为

20、(A)A、自身指示剂B、酸碱指示剂C、金属指示剂D、专属指示剂90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物(C)A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3二、填空题(每空0.5分，共计30)1、数据2.60310-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。2、硫酸的浓度为0.1000mol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为0.002804g/ml和0.0040g/ml(已知MCaO=56.08g/moI，MNaOH=40g/moI)。3、EBT称为铬黑T,其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10，达到指示终点时由红色变为蓝色。4、用25mL的

21、移液管移出溶液的体积应记录为25.00ml;用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为3.0000g。5、欲使相对误差小于等于0.01%，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02克，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2克。6、84g氮气的物质的量是3摩尔(氮气的分子量为28.00),40g氢氧化钠的物质的量是1摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。7、乙醇浓度单位为v/v(选择w/v或v/v)，分子间脱水产物为乙醚，分子式为CH3CH2OCH2CH3。&醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐，分子式为CH3COOCOCH3。9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成,碱性缓冲溶液

22、一般由弱碱和弱碱盐两种物质组成。10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围(PH)为4.4-6.2，其酸色为红碱色为黄。酚酞的变色范围(PH)为8.2-10.0，其酸色为无色碱色为粉红色。11、碘量法是利用12的氧化性I-的还原性来滴定的分析法。12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。13、有0.4500mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液10毫升可配成0.5000mol/L的溶液。14、将200毫升1.2000mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0mL，稀释后盐酸溶液的浓度为0.48mol/L。1

23、5、影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式(酸式或碱式)滴定管。17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在105C温度下烘干至恒重。18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270-300C温度下烘干至恒重。19、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。20、十二烷二元酸的分子式为HOOC(CH3)10COOH，分子量为230。21、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，待镀物件应放在阳电极上。22、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、

24、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。23、向0.1mol/LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变变小，将HAc溶液冲稀时，HAc的电离平衡向右移动，若将HAc溶液加热H+变大。24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的封闭现象。25、莫尔法测定Cl-时，由于氯化银沉淀的落解度小于铬酸银沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。三、判断题(每题0.5分，共计25分)1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。(3)2、由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。(3)3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，

25、但可以盛酸性溶液。仪)4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。(3)5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。(3)6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。&)7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。(3)9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。(3)10、配制NaOH标准溶液时，所釆用的蒸馏水应为去CO38、配制好的Na的蒸馏水。（小11、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（3）12、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以1

26、的关系配合。（小13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。3）14、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（3）15、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（3）16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7（3）17、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入（3）18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。&）19、在电烘箱中蒸发盐酸。（3）20、在实验室常用的去离子水中加入12滴酚酞，则呈现红色。（3）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（3）22、将7.63350修约为四

27、位有效数字的结果是7.634。（7）23、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。（3）24、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。（/）25、摩尔法测定Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。&）26、用量筒量取4.5ml浓HCI，加水稀释至500ml，即为0.1000mol/1标准液。27、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH（3）28、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管23次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（3）29、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。（3）30、按质子理论，Na

28、2HPO4是两性物质。（7）31、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。（3）32、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。（3）33、容量瓶、滴定管和移液管不能釆用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。紛）34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。&）35、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。&）36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。（3）37、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。紛2S2O3应立即标定。（3）39、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。（3

29、）40、K2HPO仲含有氢，故其水溶液呈酸性。41、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。&）42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。仪）43、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。3）44、酸值是中和1g样品酸所需要氢氧化钾的克数。（3）45、多元酸碱都可以进行分步滴定。（3）46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的干扰，常加入少量碳酸钠。（7）47、KMnO4法可在HNO3介质中进行。48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（3）49、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。紛50、往AgCI沉淀中加

30、入浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。&）73.电炉使用注意事项?6H9E2V0V7W&8S答:电源电压应与电炉本身规定的电压相符,（2）加热的容器如是金属制的,?应垫一块石棉网，防止金属容器触及电炉丝，发生短路和触电事故.?（3）耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁，及时崐清除灼烧焦糊物（清除时必须断电）?保持炉丝导电良好（4）电炉连续使用时间不应过长,过长会缩短炉丝使用寿命74玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么？答:有三种，晾干，烘干，热或冷风吹干76. 试样的溶解方法有几种?各是什么?答:有两种，溶解法和熔融法.77. 什么是天平的感量（分度值）?答:?感量是指天平平衡位置在标牌上产生一

31、个分度变化所需要的质量值，单位毫克/分度.78. 减量法适于称量哪些物品?答:?减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸崐水易氧化或与二氧化碳反应的物质，适于称量几份同一试样.79. 温度.湿度和震动对天平有何影响?答:?天平室的温度应保持在18-26C内，温度波动不大于0.5崐。C/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大造成零点漂移天平室的相对湿度应保持在55-75%最好在65-75%湿度过高，如在80%以上，天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显使崐天平摆动迟钝,?易腐金属部件，光学镜面易生霉斑湿度低于45%,材料易带静电,?使称量不准确，天平不能受震动,震动能引起天平停

32、点的变动，且易损坏天平的刀子和刀垫.80如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因？答:?应从4个方面找原因，被称物天平和砝码，称量操作等几方面找原因.81.物质的一般分析步骤?答:?通常包括采样，称样，试样分解，分析方法的选择，干扰杂质分离，分析测定和结果计算等几个环节.82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么?答:滴定管,移液管和容量瓶.83.酸式滴定管涂油的方法是什么?答:?将活塞取下，用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干，用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圏?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林，以免堵隹活塞孔，涂完，把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次，使凡士林分布均匀呈

33、透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内，防止滑出.72.数字修约规则？答:?通常称为四舍六入五成双法则，四舍六入五考虑，即当尾数S4时舍去，尾数为6时进位，当尾数恰为5时，则应视保留的未位数是奇数还是偶数，5前为偶数应将5舍去，5前为奇数则将5进位1.酸式滴定管涂油的方法是什么?答:?将活塞取下，用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干，用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈，?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林，以免堵隹活塞孔，涂完，把活塞放回套内，向同一崐方向旋转活塞几次，使凡士林分布均匀呈透明状态，然后用橡皮圈套住，将活塞固定在塞套内，防止滑出.2.酸式滴定管如何试漏?答:关闭活塞，装入

34、蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞隙缝中有无水渗出,?然后将活塞转动180。等待2min再观察，如有漏水现象应重新擦干涂油3. 碱式滴定管如何试漏?答:?装蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下，如有漏水，则应调换胶管中玻璃珠，选择一个大小合适比较圆滑的配上再试玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水，太大操作不方便.4. 酸式滴定管如何装溶液?答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀，使凝结在瓶内壁的水混入溶液，?为了除去滴定管内残留的水分，确保标准溶液浓度不变，应先用此标准溶液淋洗滴

35、定管2-3次，每次用约10mL,从下口放出少崐量（约1/3）?以洗涤尖嘴部分，应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动使溶液与管内壁处处接触，最后将溶液从管口倒出弃去，但不要打开活塞,？以防活塞上的油脂冲入管内尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分，?如此洗2-3次后，即可装入标准溶液至0刻线以上.5碱式滴定管如何赶气泡？答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽?赶尽后再调节液面至崐0.00mL处，或记下初读数.6. 滴定的正确方法?答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下崐1

36、-2cm处,?滴定速度不能太快,以每秒3-4滴为宜，切不可成液柱流下,?边滴边摇向同一方向作圆周旋转而不应前后振动，因那样崐会溅出溶液临近终点时，应1滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁，?使附着的溶液全部流下，然后摇动锥形瓶，观察终点是否已达到.如终点未到，继续滴定，直至准确到达终点为止.7. 滴定管读数应遵守下列规则?答1）注入溶液或放出溶液后,需等待30s-1min后才能读数崐（2）?滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数3）对于无色溶液或浅色溶液，应读弯月面下缘实际的最低点，对于有色溶液，应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用同一标准

37、.8. 滴定管使用注意事项?答:?（1）用毕滴定管后，倒去管内剩余溶液，用水洗净，装入蒸馏水至刻度以上，?用大试管套在管口上，这样，下次使用前可不必再用洗液清洗.（2）酸式滴定管长期不用时，活塞部分应垫上纸否崐则，时间一久,塞子不易打开，碱式滴定管不用时胶管应拔下，蘸些滑石粉保存.9. 移液管和吸量管的洗涤方法?答:?移液管和吸量管均可用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净,较脏时（内壁挂水珠时）可用铬酸洗液洗净.10. 用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么?答:?右手拿移液管或吸量管，管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球，先将球内空气压出，然后把球的尖端接在移液管或吸量管的崐上口，慢慢松开左手手指，将洗液慢

38、慢吸入管内直至上升到刻度以崐上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.11. 用吸量管吸取溶液的方法?答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端将管的崐下口插入欲取的溶液中,?插入不要太浅或太深，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多12使用吸量管和滴定管注意事项？答1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干？(2)移液管与容量瓶常配合使用，因此使用前常作两者的崐相对体积的校准.？(3)为了减少测量误差，吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点往下放出所需体积，而不是放出多少体积就吸取崐多少体积.13.容量瓶试漏方法？答:使用前，应先检查容量瓶瓶塞是

39、否密合，为此，可在瓶内装崐入自来水到标线附近，盖上塞子,用手按住塞子，倒立容量瓶，观察崐瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180。后再崐倒立试一次，为使塞子不丟失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上.14.使用容量瓶注意事项？答:？(1)在精密要求高的分析工作中，容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时，应该洗净，把塞子用纸垫上，以防时间久后，塞子打不开.15.化学试剂按其用途分为哪几种？答:分为以下几种，一般试剂，基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂，色谱试剂与制剂，指示剂与试纸等.$x16做为基准物应具备哪些条件？答1)纯

40、度高，在99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳崐定性好,?不易吸水，不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大，称量多，崐称量误差可减小17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种？答:质量百分浓度，体积百分浓度,质量体积百分浓度.18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化？答:?一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散即物理变化，另一个是溶质分子(或离子)与水分子崐相互吸引，结合成水合分子，即为化学变化.19. 常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化？答:会使溶液中含有钠，钙，硅酸盐杂质或使溶液中的某些离崐子吸附玻璃表面，使溶液中该离子的浓度降低.20. 在夏季如何打开易挥发的

41、试剂瓶，应如何操作？答:首先不可将瓶口对准脸部，然后把瓶子在冷水中浸一段时崐间,？以避免因室温高，瓶内气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧崐塞子，放出有毒，有味气体的瓶子还应用蜡封口.21. 提高分析准确度的方法有那些？答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数，消除测定中的系统误差22. 偶然误差的特点及消除方法？答:特点:在一定条件下，有限次测量值中其误差的绝对值，不会超过一定界限，同样大小的正负偶然误差，几乎有相等的出现机会，小误差出现机会多，大误差出现机会少.消除方法:增加测定次数，重复多次做平行试验，取其平均值，这样可以正负偶然误差相互抵消，在消除系统误差的前提下，平均值可能接近真实值

42、.23. 系统误差的特点及消除方法？答:原因：A仪器误差B方法误差C试剂误差D操作误差#消除方法：做空白试验、校正仪器、对照试验24准确度与精密度两者之间关系？答:欲使准确度高，首先必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明其准确度也高，因为可能在测定中存在系统误差，可以说，精密度是保证准确度的先决条件。25.系统误差？答:？系统误差又称可测误差，它是由分析过程中某些经常原崐因造成的，在重复测定中，？它会重复表现出来，对分析结果影响崐比较固定。26.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上？答:玻璃膜只有浸泡在水中，使玻璃膜表面溶胀形成水化层，才能保持对H攩+攪的传感灵敏性，为了使不对称电位减小并达到

43、稳定.27.在比色分析时，如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间？答：(1)调节溶液浓度，当被测组分含量较高时,称样量可少些，或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.(2) 使用厚度不同的比色皿因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.(3) 选择空白溶液，当显色剂及其它试剂均无色，被测溶液中又无其它有色离子时，可用蒸馏水作空白溶液，如显色剂本身有颜色,？则应釆用加显色剂的蒸馏水作空白如显色剂本身无色，而被测溶液中有其它有色离子，则应釆用不加显色剂的被测溶液作空白28新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上？答:玻璃膜只有浸泡在水中，使玻璃膜表面

44、溶胀形成水化层，才能保持对H攩+攪的传感灵敏性，为了使不对称电位减小并达到稳定.29. ?在比色分析时，如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐0.05-1.0之间？答：(1)调节溶液浓度，当被测组分含量较高时,称样量可少些，或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.(2) 使用厚度不同的比色皿因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.(3) 选择空白溶液，当显色剂及其它试剂均无色，被测溶液中又无其它有色离子时，可用蒸馏水作空白溶液，如显色剂本身有颜色，？则应釆用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色，而被测溶液中有其它有色离子，？则应釆用不加显色剂的被测溶液

45、作空白.30. 简述什么叫标准加入法？答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液?然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度绘制吸光度-加入浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度.31进行滴定分析，必须具备以下几个条件？答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)?要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.32. 滴定分析法的分类？答:共分四类，酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法33. 进行滴定分析，必须具备以下几个条件？答:共具备三个条件，(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)？要有能进行滴定的

46、标准溶液，(3)要有准确确定理论终点的指示剂.34. 滴定分析法的分类？答:共分四类，酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法35.例行分析？答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析，也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果这种例行分析称为快速分析也称为中控分析.答:？(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上.？(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装(3)每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。(4)？溶液储存时应注崐意不要使溶液变质(5)？配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.？(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液剧毒废液应

47、作解毒处理,?不可直接倒入下水道.(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法60有效数字中0的意义？答:数字之间的:0:和末尾的0都是有效数字，而数字前面所有的0只起定位作用.以0结尾的正整数，有效数字的位数不确定.61分析工作分哪两个步骤进行？答:?首先测出物质的组成，完成此任务的方法称定性分析法;然后再确定这些组分的相对百分含量,?完成此任务的方法称定量分析法？由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的在一般分析中定性分析必先于定量分析.62. 按操作方法不同化学分析法又分为哪几类？答:重量分析法，滴定分析法，气体分析法三种.63. 仪器分析法分为哪几类？答:光学分析法，电化学分析法，色

48、谱分析法，质谱分析法四种.64.络合滴定的反应必须符合以下条件？答:？(1)生成的络合物要有确定的组成，即中心离子与络合剂严格按一定比例化合;(2)生成的络合物要有足够的稳定性;(3)络合反应速度要足够快;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法.65适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求?答:(1)反应速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反应按一定的化崐学式定量进行;(3)有准确确定理论终点的方法.66.分析结果对可疑值应做如下判断?答:？在分析实验过程中，已经知道某测量值是操作中的过崐失所造成的，应立即将此数据弃去(2)如找不出可疑值出现的原因崐不应随意弃去或保留,?而应按照4乘平

49、均偏差法或Q检验法来取舍.67. 选择缓冲溶液应考虑以下原则？答:？(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰(2)缓冲溶液有足崐够的缓冲容量(3)组成缓冲溶液的PK酸值或PK碱值,应接近所需控制的PH值.68. 我国的标准分为哪几类？答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。69. 标准方法是否是最先进的方法？答:标准方法并不一定是技术上最先进、准确度最高的方法而是在一定条件下简便易行,?又具有一定可靠性、经济实用的成熟方法，标准方法的发展总是落后于实际需要，标准化组织每隔几年对已有的标准进行修订，颁布一些新的标准。70. 原始记录要求？答：(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上

50、,不应事后抄到本上(2)?要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)釆用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录发现观测失误应注明(4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去，在旁边另写更正数据.71.三度烧伤的症状及救治方法？答:损失皮肤全层，包括皮下组织肌肉，骨骼，创面呈灰白色或焦黄色，无水泡痛，感觉消失.救治方法:?可用消毒纱布轻轻包扎好，防止感染与休克,给伤者保暖和供氧气，及时送医院急救.72.数字修约规则？答:?通常称为四舍六入五成双法则，四舍六入五考虑，即当尾数S4时舍去，尾数为6时进位，当尾数恰为5时，则应视保留的未位数是奇数还是偶数，5前为偶数应将5舍去，5前为奇数则将5进位.