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1、20132014学年度上学期第三阶段考试高 三 化学 试 卷考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：赵启新可能用到的相对原子质量： Cl:35.5 Al:27 H:1 Fe:56 S:32 O:16第I卷 客观题（共44分）一、选择题：（每题只有一个正确答案）12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )A
2、增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol4、下列叙述正确的是A95纯水的pH CB2 B它们的原子序数ABCC它们的原子半径CBA D原子最外层上的电子数CAB12.把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
3、另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1（ b-2a）mol/L B10（ 2a-b）mol/L C10（ b-a）mol/L D10（ b-2a）mol/L13. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114 14X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是XY
4、ZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL沉淀质量NaOH溶液体积016在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、 Ba2+ BH+、Mg2+、
5、Al3+ CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+17关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A.装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCI气体，并防止倒吸 C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体18.在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（ ）A用50mL 12molL-1盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3molL-1的硝酸中加入5. 6g铁粉C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18. 4molL-1的硫酸中D在5 107 Pa、500和铁触媒催化的
6、条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨19下列实验设计和结论相对应的是（ ）A从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D检验溶液中是否一定含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水20工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O=电解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析
7、出16gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用21在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是：A、混合气体的平均摩尔质量 B、混合气体的密度 C、A物质的质量 D、气体的总物质的量22向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ）A0.21molB0.25molC0.3
8、molD0.35mol第卷 主观题 （共56分）23. （15分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放 溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸
9、后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C： 加热24（15分）下列图中AF是中学化学常见化合物,且ABEF均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。A（固体） B + C + D C + E B + G; D + E F + GA(溶液)+F(溶液)B
10、(溶液)+D B(溶液) + C + D A(溶液)(1)写出ABCEF的化学式：A_ B_ C_E_ F_（5分）(2)写出反应的化学方程式：_（2分）_（2分）_（2分）_（2分） (3)请写出化合物E的两种重要用途：_（2分）25.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母
11、）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv(N2)(正) = 3v(H2)(逆)cC(N2)保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) ;H0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C两点NO2的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法26.（14分）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_.（2分）(2)锥形瓶B中应加入的药品为_（2分）(3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。_ _。（4分）（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ；（2分）请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： ; ；（4分）
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