普通高中化学新课程必修1(人教版)教学要求

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1、普通高中化学新课程必修1（人教版）教学要求（讨 论 稿）编写该要求旨在帮助我市高中化学教师把握新课程知识与技能教学的深广度，更好地理解和贯彻教育部制订的高中化学课程标准（实验），促进我市新课程实验的顺利实施。编写该要求的依据是高中化学课程标准（实验）和我市高中化学教学的实际，并适当参考其他课改实验区的类似教学要求.说明：该讨论稿将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各层次具体要求如下：基本的要求：全体学生应在本节学习时掌握弹性的要求：有条件的学生可在本节增补发展的要求：有条件的学生可在必修2结束时掌握不宜拓展：留待选修学习第一章、 从试验学化学第一节、化学实验基本

2、方法基本的要求学习实验研究方法，了解化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。能够根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯。能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯 初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯的实验方法 能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法弹性的要求熟记常见物质的溶解性表，并能利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯发展的要求能够根据实验目的设计实验方案（包括实验装置、操作步骤、现象观察与记录、结果的分析）不宜拓展第二节、

3、化学计量在实验中的应用基本的要求 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解的涵义。了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义. 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液弹性的要求掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算发展的要求理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系,掌握有关计算不宜拓展阿伏加德罗定律的推论混合气体的平均相对分子质量第二章、

4、化学物质及其变化第一节、 物质的分类基本的要求了解常见物质及变化的分类方法;能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体弹性的要求 胶体的渗析 胶体的吸附作用发展的要求不宜拓展凝聚、布朗运动和电泳现象不作要求用盐类水解的知识解释Fe(OH)3胶体的形成原理第二节、离子反应基本的要求 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存；了解

5、Cl-、SO42-、CO32-、等常见离子的检验方法弹性的要求涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）离子方程式的书写（限于初中学过的方程式）；离子的物质的量浓度。发展的要求涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式不宜拓展弱电解质的电离及相关知识；涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。第三节、氧化还原反应基本的要求 了解常见变化的分类方法 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 能判断氧化剂和还原剂 弹性的要求 理解氧化、还原、氧化剂、还

6、原剂的概念 学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目。发展的要求简单的氧化还原反应方程式的配平; 氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断不宜拓展电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用第三章、金属及其化合物第一节、金属的化学性质基本的要求了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性。 初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置 运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的氧化还原性了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存弹性的要求过氧化钠与水、二氧化碳的反应发展的要求不宜拓展第二节、

7、几种重要的金属化合物基本的要求（1）氧化物的性质：氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应（2）氢氧化物的性质： 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法 理解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解（3）盐的性质比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化（仅限于Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应）了解Al3+、Fe3+的检验了解铝盐和铁盐的净水作用了解钠、钾的焰色反应弹性的要求氧化铜与氧化亚铜的转化发展的要求掌握

8、钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）掌握铝及其重要化合物之间的转化关系掌握铁及其重要化合物之间的转化关系不宜拓展CO32-、HCO3-的水解铝热反应Fe3+与H2S、HI的反应Fe2+与HNO3、KMnO4反应NaAlO2的性质第三节、用途广泛的金属材料基本的要求知道合金的一般特性能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用能说出青铜的主要成分，钢的主要成分弹性的要求发展的要求不宜拓展各种合金材料的具体组成比例第四章、非金属及其化合物第一节、无机非金属材料的主角硅基本的要求 了解硅在自然界的存在形式 知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途 知道二氧化硅的物理性

9、质 了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应 能列举二氧化硅制品的主要用途 了解硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法 了解硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品弹性的要求普通玻璃、水泥的组成发展的要求不宜拓展几种硅酸盐制品的制备方法SiO2的网状结构第二节、富集在海水中的元素氯基本的要求 了解氯气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性） 能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（Fe2+、I）的反应，并能写出相关的离子方程式 理解漂白粉的生产原理，漂白粉的漂白原理 了解氯水的消毒和漂白

10、作用 学会Cl-检验的方法弹性的要求 实验室制取氯气的反应原理 含碘盐的成分及用途发展的要求卤素的相互置换在氯气基础上以对比的方式学习氟、溴、碘等元素的单质和化合物的性质不宜拓展实验室制取氯气的装置及操作第三节、硫和氮的氧化物基本的要求 了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性） 了解二氧化硫与水、氧气反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理 了解亚硫酸的酸性和不稳定性 了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化 了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治弹性的要求发

11、展的要求不宜拓展二氧化硫的实验室制法及装置一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系第四节、硫酸、硝酸和氨基本的要求 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应） 能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与Cu、C、常见金属的反应） 知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用知道硝酸的保存方法能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理弹性的要求解释氨水呈弱碱性的原因知道氯化铵的受热分解的实验现象学会 NH4+的检验方法发展的要求掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉及H2S的相关反应）掌握氮及其重要化合物之间的转化关系不宜拓展学生实验教学要求本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验:1. 过滤、蒸发与萃取的操作;2. 配制一定物质的量浓度的溶液;3. 金属钠及其重要化合物的性质;4. 铁及其重要化合物的性质;5. 铝及其重要化合物的性质;6. 氨气的制备及铵盐的性质;7. 氯气及其化合物的性质;8. 二氧化硫和浓硫酸的性质.