金属腐蚀与防护课后答案Word版

《金属腐蚀与防护课后答案Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属腐蚀与防护课后答案Word版（30页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!金属腐蚀理论及腐蚀控制习题解答第 一 章1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 表1 碳钢和铝在硝酸中的腐蚀试验数据 试 验 介 质30% HNO3，25C试样材料碳 钢铝矩形薄板试样尺寸(mm)2040330405腐蚀前重W0(g)18.715316.1820浸泡时间t (hr)4545腐蚀后重W1(g)18.673916.1347解：由题意得：（1）对碳钢在30%HNO3( 25)中有：V=W/st=(18.7153-18.6739)/452(2

2、0402034030)0.000001=0.4694g/ mh又有d=m/v=18.7154/20400.003=7.798g/cm2hVp=8.76V/d=8.760.4694/7.798=0.53mm/y对铝在30%HNO3(25)中有：V=W铝/st=(16.1820-16.1347)/2(3040305405)4510-6如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! =0.3391g/hd=m铝/v=16.1820/304050.001=2.697g/cm3说明：碳钢的V比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。（2）对不锈钢在20%HNO3( 25)有：表面积S=220.0150.0

3、04=0.00179 m2V=W/st=(22.3367-22.2743)/0.00179400=0.08715 g/ m2h试样体积为：V=1.520.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76V/d=8.760.08715/7.901=0.097mm/y对铝有：表面积S=220.020.005=0.00314 m2V=W/st=(16.9646-16.9151)/0.0031420=0.7882 g/ m2h试样体积为：V=0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76V/d=8.7

4、60.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85)时有：对不锈钢：V=W/st=(22.3367-22.2906)/0.001792=12.8771 g/ m2hVp=8.76V/d=8.7612.8771/7.901=14.28mm/y对铝：V=W/st=(16.9646-16.9250)/0.0031440=0.3153g/ m2hVp=8.76V/d=8.760.3153/2.701=1.02mm/y如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。3. 镁在0.5mol/L NaCl 溶液中浸泡100小时，共放出氢

5、气330cm3。试验温度25C，压力760mmHg；试样尺寸为20200.5 (mm)的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp。（在25C时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg）解：由题意得：该试样的表面积为：S=2(2020200.5200.5)=840 m2压力P=760mmHg-23.8 mmHg =736.2 mmHg=98151.9Pa根据PV=nRT 则有放出的氢气的物质的量为：n=PV/RT=98151.9330/8.315(25273.15)=0.01307mol又根据Mg 2 Mg腐蚀的量为n(Mg)=0.01307mol所以：V=nM(Mg)/St=0.0130724.3050/8

6、40100=3.7817 g/ m2h查表得：dMg=1.74 g/cm3有： Vp=8.76V/d=8.763.7817/1.74=19.04mm/y4. 表面积4cm2的铁试样，浸泡在5%盐酸溶液中，测出腐蚀电流为Icor = 0.55mA。计算铁试样的腐蚀速度V- 和Vp。解：由题意得：根据V=A/nF=icor可知V=（A/nF）Icor/s=55.8450.550.001/226.840.0001=1.4326g/ m2h查表得d(Fe)=7.8g/ cm3Vp=8.76V/d=8.761.4326/7.8=1.61mm/y如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!即铁试样的腐蚀速度

7、V=1.4326 g/*h Vp=1.61mm/y第 二 章1. 将铜片和锌片插在3%NaCl 溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为 +0.05V和 0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200W。(1) 原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec Ea = ？(2) 阳极极化值 DEa与阴极极化值DEc的绝对值之和 DEa + DEc 等于多少?(3) 如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？(4) 如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec Ea、阳极极化值与阴

8、极极化值的绝对值之和 DEa + DEc 等于多少？电流表的指示又为多少？解：由题意得：（1）：根据Ec-Ea=IR 则有：Ec-Ea=IR=0.51mA200欧=30mV=0.03V即原电池工作后阳极和阴极的电压差Ec-Ea=0.03V（2）：Ea=Ea-Eoa |Ec|=Eoc-EcEa|Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)=0.050.83-0.03=0.85V即阳极极化值Ea与阴极极化值Ec的绝对值之和为0.85V。（3）：如果阳极和阴极都不极化，则有Pc=0 ，Pa=0Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.050.83)/200=0.0044A=4

9、.4mA即电流表指示应为4.4mA。（4）：当使用零电阻电流表时有，阳极与阴极的电位差 Ec=Ea，则有：电位差Ec-Ea=0由（2）知：Ea|Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!Pc+Pa=(Eoc-EcEa-Eoa)/ Icor=(0.88-0.03)/0.15=5666.7I=(Eoc-Eoa)/ (Pc+Pa)=(0.050.83)/5666.7=0.000155A2. 某腐蚀体系的参数为： E 0a = -0.4V，E0c = 0.8V，Ecor = -0.2V。当R = 0时，Icor = 10

10、mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90W，那么Icor =？ 腐蚀电池又属于什么控制类型？解：由题可知：当R=0时有：Icor=(Eoc-Eoa)/ （Pc+Pa）Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/ Icor=（0.8+0.4）/10=120Pc=(Eoc-Ec)/ Icor=(0.80.2)/10=100则有 Pa=120-100=20因为PcPa，所以该电池属于阳极极化控制。当欧姆电阻R=90时有：=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA 因为R与Pc接近，所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。第 三 章 1. 在

11、下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化：(1) 温度升高10C (取Po2 =1atm，pH = 7)。(2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25C)。(3) 溶液pH值下降1单位 (温度25C)。解：在中性溶液中，阴极的反应为：O2+2H2O+4=4OH-如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!其平衡位则为Ee=E0（OH-/O2）+(Po2/-)（1） 当温度升高10后有：Ee = E0（OH-/O2）+(Po2/-)=E+(Po2/)+ Po2/-则平衡电位变化量Ee1= Ee- Ee=(Po2/-)=Po2-又因=2.3lg ，则有lg=pH14 所以：Ee1=108.314/(

12、496500) Po2-108.314/(496500)42.3(7-14) =0+0.01387=0.0139V0即：温度升高10后平衡电位正移0.0139V。（2） 当氧压力增加到原来的10倍时=E(10Po2/)=Eln10(Po2/-)E2= EeEe =ln10 =(8.314298.15)/(496500)2.3 =0.0148V0即氧压力增大到原来的10倍时有氧电极平衡电位正移0.0148V（3） 当溶液pH值下降1时有=E(Po2/-)=Eln Po2-E3= EeEe=Eln Po2(Eln Po2)=2.3(14)2.3(pH14)如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!

13、 =2.3=0.0591V0即pH值下降1个单位，氧电压反应平衡电位正移0.0591V。2. 将铁置于饱和空气的碱溶液(pH = 10)中，按阳极反应为(1) Fe + Fe2+ + 2e(2) Fe + 2OH- = Fe(OH)2 + 2e计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？解：在pH=10的碱溶液中，去极化还原反应为：O2+2H2O+4=4Ee=E0（OH-/O2）+(Po2/-) =0.401lg(0.21/) =0.627V(1) 当阳极反应为Fe=2有2=Fe(OH)2查得Ksp Fe(OH)2=1.87a()=Ksp Fe(OH)/a=1.87/=1.87mol/L由：Fe=2又

14、有Eea= -0.4400.02955lg a() = -0.4400.02955lg1.8 = -0.639V（2）当阳极反应为 Fe2=Fe(OH)22查表有=-0.875V OH= mol/LEe=E0 +(1/a) = -0.875(8.315298.15)/(296500)22.3lg如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! = -0.639V综上则有两种计算所得结果相同，即二者的腐蚀倾向一样。3. 将两根铜棒分别浸于0.01mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L CuSO4溶液，组成一个金属离子浓差电池。(1) 哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？(2) 写出阳极反应和阴极

15、反应，计算其平衡电位。该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？解：（1）铜棒在0.01 mol/LCuSO4溶液中时有：Cu=2 查表得：()=0.41又根据=E0a() =0.337lg(0.010.41)=0.266V当铜棒在0.5mol/LCuSO4溶液中时有：()=0.0668= E0a()=0.337lg(0.50.0668) =0.293V因为，即铜在0.01 mol/LCuSO4溶液中的电位比在0.5mol/LCuSO4溶液中电位低。故有铜在0.01 mol/LCuSO4溶液中作阳极，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的铜棒作阴极。（2）阳极反应：Cu=2其平衡电位Eea=0.2

16、66V阴极反应2=Cu ，其平衡电位=0.293V（3）Eec= =0.293V而Eea= 0.266V如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!有腐蚀倾向EecEea=0.2930.266=0.027V=27mV即该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是27mV第四章 1表面积为20cm2 的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式=-0.64-0.125lg|i|，的单位为V，i的单位为A/cm2 ，试计算：（1） 样品厚度的减少h(mm);（2） 铁电流的腐蚀电流密度icor(A/m2);（3） 铁试样的腐蚀电

17、位Ecor。 解：（1） 根据失重腐蚀V- = Vp=8.76=8.761/7.8=1.12 mm/y 有h=Vp.t=1.1250/(36524)=0.0064mm 即样品的厚度加少量为0.0064mm (2)根据可知有： =阴极反应 2H+2e=H2 当pH=1时其平衡电位Eec=-0.0591pH= -0.05911= -0.059 (V) 在腐蚀电位下，阴极反应过电位： hc = Ecor Eec = -0.64 0.125 lgicor (V) 所以Ecor = -0.64 0.125 lgicor + Eec = -0.64 0.125（lg0.960610-4）0.059 = -

18、0.707V (vs SHE) = -0.707V 0.242 = 0.949 (vs SCE) 2.海水中的含氧量为3.2mg/L,求一年中锌的消耗量？（氧的扩散层厚度为，扩散系数为如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!D=1.910-5 cm2 /s,Zn的原子量为65.4）。解：由题知有：在海水中阴极反应为:O2+2H2O+4e=4OH- 在稳定条件时有：|ic|=Nf|=nFD当减小到零时有| ic |=id=nFD =426.8A.h/mol1.910-5 cm2/s = 426.81.910-53.210-3/(3210-4)36001010-3 =0.7332A/m2 ico

19、r=id=0.7332A/m2 查表得dZn=7.1g/cm3 Zn-2e=Zn2+ 有腐蚀深度Vp=8.76 失重腐蚀速度:V-=3 对如下两个电极系统：(a) Hg0.1mol/L HCl(b) Pt1mol/L H2SO4分别进行阴极极化，测量数据列于表1。要求：(1) 分别画出在汞电极上和铂电极上析氢反应的阴极极化过电位曲线。(2)图上求Tafel斜率bc和交换电流密度i0。(3)为了使电位偏离平衡电位 +10mV，需要通入多大的外加极化电流(取n = 1)？比较两个电极的极化性能。 表1 阴极极化实验数据 (25C)如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!极化电流密度ic极化电位E

20、 (V, vs SCE)(A/m2)Hg电极Pt电极5103-0.53702.5103-0.4991103-1.6164-0.45115102-1.5780-0.4040102-1.5085-0.336210-1.38151-1.2665解：（1）对于Hg电极有：阴极反应：2H+2e-=H2 有Y=0.796Eec=当|ic|= A/ 即lg|ic|=3时有 同理有：当|ic|=A/时，lg|ic|=2.7时有：当|ic|=时，lg|ic|=2, 当|ic|=10时，lg|ic|=1, 当|ic|=1时，lg|ic|=0, 对于Pt电极有:2H+2e=H2, 当H2SO4 为1mol/L时Y=

21、0.13Eec=当|ic|=5103A/ 即lg|ic|=3时有: 当|ic|=5103时，lg|ic|=3.4, 当|ic|=103时，lg|ic|=3, 如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!当|ic|=时，lg|ic|=2.7, 当|ic|=时，lg|ic|=2, 极化曲线如下：(2) 由图知直线斜率即为Tafel斜率bc，截距为氢过电位a。对于Hg-0.1mol/LHCl有：斜率Tafel斜率bc=-=0.117V当|ic|取1时有= -0.961V，即氢过电位a= -0.961V由塔菲尔公式： ，得：-0.961= 0.117lg i0 则：lg i0 =-7.265 即i0 =

22、5.410-8 A/m2对于Pt-1mol/L H2SO4 有：斜率Tafel斜率bc=0.112 V当|ic|取1时有= 0.180V，即氢过电位a= 0.180V由塔菲尔公式： ， 代入有：0.180= -0.112lg i0如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!得=40.46A/ m2(3 ) 当极化值E=10mv时，属于微极化范畴，由Fanardy方程式 ：i=/Rf对于Hg-0.1mol/LHCl有：Rf=RT/（i0nF）=8.314298/（9650010-7.265）=4.755105iHg=/Rf =0.01/4.755105 =2.110-8 A/m2对于Pt-1mol

23、/L H2SO4 有：Rf=RT/（i0nF）=8.314298/（96500101.607）=6.34610-4iPt=/Rf =0.01/6.34610-4=16 A/m24. 铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数(bc = 0.110V，i0 = 1.19810-6 mA/cm2 = 1.19810-5A/m2)，计算当ic= 710-2 mA / cm2时，阴极极化过电位h，其中浓度极化过电位h浓和活化极化过电位h活各占多大比例？扩散层厚度取d = 10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg/L。比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极

24、化特征。解： 浓度极化时有：极限扩散电流密度时代入数据，则有：活化极化时有：阴极极化的过电位有：所以氧电极受浓度极化与活化极化共同控制，其中活化极化占大部分，而氢电极主要受活化极化控制。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!5. 一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为、；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件EeaEcorEec。设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到Ecor，腐蚀电流密度下降到icor。(1) 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。(2) 用图解法求腐蚀电流密度的变化r =

25、icor / icor和腐蚀电位的变化DE = Ecor Ecor。解：极化曲线如右图；由（1）的极化曲线利用图解法求解得：在ABC中，1.2直线段位两平行线，则有：,分别为未加入缓蚀剂时阳极反应和加入缓蚀剂后阴极反应的斜率：根据由图可知有：6. 一个阳极反应受活化极化控制、阴极反应受浓度极化控制的腐蚀体系，阴极反应的极限扩散电流密度为id，腐蚀电位为Ecor。由于搅拌使阴极反应的极限扩散电流密度上升到id，阳极反应参数不变；腐蚀电位正移到Ecor。(1) 作腐蚀体系的极化曲线图。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!(2 ) 用图解法求腐蚀电位变化DE = Ecor Ecor。解：（1）

26、极化曲线如右图；（2）由（1）极化曲线可知，在ABC中 阳极反应的斜率第 五 章思考题：1.交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极反应速度的关系。动力学方程的一般表达式；Tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。答：析氢腐蚀的阴极反应是氢离子的还原反应，发生电学腐蚀的条件是 Eec，所以铜不可能发生析氢腐蚀生成。（2）由题意可知，铜的氧化反应为 Cu2=e该电极反应的标准电位=-0.446V则铜氧化反应的平衡电位为Eea=ln /( )如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! =-0.4460.0591lg/ =-0.647V在PH=

27、10的除氧硫酸铜溶液中有22e = 析氢反应的平衡电位Eec=0.0591PH=-0.059110=-0.591V由电位比较准则知EecEea，所以铜能发生析氢腐蚀。其腐蚀倾向E=EecEea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV2. (1) 推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。(2) 在1mol/L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0 = 2.510-6A/cm2，在0.01mol/L 盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的i0 = ?(取Tafel斜率b = 0.118V)。(3) 当酸溶液的pH值改变一个单位，氢电极反应的Tafel公式中的a的绝对值a改变多

28、少伏？解：（1）由=nFexp(-Eec/)两边同时去对数得ln=lnnFexp(-Eec/)其中Eec=lg=-2.3PH代入式中得2.3 lg=2.3lg(nF)(2.3PH)/ 即lg= lg(nF)PH = lg(nF)PHPH令lg(nF)=k=常数，取=0.5则有lg=kPH0.5PH= k0.5PH即氢电极反应交换电流密度与溶液PH值的关系式为lg=k0.5PH（2）在1mol/L HCl溶液中：如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!=1 mol/L PH=- lg=-lg1=0又lg=k0.5PH lg(2.5)=k0 得k=-5.6当为0.01mol/L HCl溶液时不考

29、虑活度，H+ =0.01 mol/L PH=- lg=-lg0.01=2lg=k0.5PH =-5.6-0.52=-6.6=2.5A/cm2考虑活度系数，在1mol/L HCl溶液中活度系数为0.809PH=-lg=-lg0.809=0.092又lg=k0.5PHlg(2.5)=k050.092即k=-5.556在0.01mol/L HCl溶液中，活度系数为0.904PH=-lg=-lg(9.04)=2.044lg=k0.5PH =-0.556-0.52.044 =-6.578=2.65 A/cm2即在0.01mol/L HCl溶液中，不考虑活度系数=2.5 A/cm2，考虑活度系数=2.65

30、 A/cm2。（3）PH值改变一个单位时，=0.118lg如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!又 lg=( k0.5pH)(k0.5 pH) =0.5(pHPH)=0.5得 =0.1180.5=0.059V=59mV即当酸溶液PH值改变一个单位，氢电极反应Tafel的公式中的a的绝对值改变59mV。3. 钢制容器用作酸溶液的中间贮槽，与酸溶液接触的表面积为15m2，进入贮槽的酸溶液的工艺条件为：pH = 2.5，25C，1atm，并含有4.5mg/L 的溶解氧，流量0.1m3/min。实验测出容器表面的腐蚀电位Ecor = -0.54V(vsSCE)。(1) 求钢容器的腐蚀速度。(2)

31、求流出的酸溶液中的氧含量。扩散层厚度取d = 510-3cm。解：（1）析氢反应 阴极22e = Eec=ln/PH2 =0.0591lg=0.0591lg=-0.148Vlg=-5.6020.5PH=-5.602-0.52.5=-6.852即=1.41 A/cm2=Ecor0.242-Eec=-0.540.242(-0.148)=-0.15V由=-0.118lg/ =1.41 =2.6 A/cm2吸氧反应4e=2O=nFD/=4965001.9(1.41)/(5)=2.07 A/cm2如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!= =2.072.6=2.1 A/cm2因Vp=8.76/d mm

32、/y ， = g/(h)所以Vp= 8.76/d= 2.1 =2.43 mm/y（2）氧消耗速度为：(S)/(Fn)60A=(2.0715)/(965004)6032= 0.154 g/min流入酸中的氧流量为0.45 g/min所以剩余氧量为0.450.154=0.296 g/min=2.96 mg/min即钢容器的腐蚀速度为Vp=2.43 mm/y，流出的酸溶液中的氧含量为0.296 g/min，即为2.96 mg/min。第六章1. 铁和两种不锈钢在除氧的0.5mol/L 硫酸溶液中的钝化参数列于表1。(在不锈钢表面上析氢反应动力学参数采用铁的数据)（1）这三种体系的阳极反应电流峰值ip

33、分别为多少？（2）如果要由通入氧气来使铁和不锈钢钝化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？表1 三种腐蚀体系的钝化参数材 料溶 液Ep (V)i致 (mA/cm2)Fe0.5mol/L H2SO4+0.46200Cr25不锈钢0.5mol/L H2SO4-0.1825.4Cr25Ni3不锈钢0.5mol/L H2SO4-0.112.0（1）解：阴极反应：2H+ + 2e H2查表可得：当硫酸溶液为0.5mol/L时，=0.154Eec=0.0591lg0.520.154= 0.048V如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!又blg,其中=查表可得：a=-0.70V, b=0.125V.对

34、于Fe：=2.1710-10 (A/c m2)故+=200+2.17200=0.2 A/c m2. 对于Cr25不锈钢：=2.8610-5 A/c m2故+=25.4+2.86 2.53 A/c m2. 对于Cr25Ni3锈钢: =7.8710-6 A/c m2故+=2+7.872 A/c m2(2) 使铁和不锈钢钝化时应满足：查表可得：. 对于Fe：=因为氧含量不能达到0.273mol/L,不能使Fe钝化. 对于Cr25不锈钢=要使Cr25不锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为3.4610-2 mol/L. 对于Cr25Ni3不锈钢：如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!=要使Cr25Ni3

35、锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为2.7310-3mol/L2. 如果钝化体系的真实阳极化曲线与真实阴极极化曲线相交产生三个点时，为什么会出现阴极极化电流现象？答：在自然腐蚀状态，金属可能发生活性溶解腐蚀，也可能钝化。在阳极极化过程中由于发生析氧反应，使阴极电流密度，从而造成i+ 0，表现为阴极电流，所以实测阳极极化曲线上将出现一段阴极极化电流区。第 七 章1.金属表面的膜具有保护性的条件是什么？（1）体积条件（P-B比），氧化物体积与消耗的金属体积之比大于1是氧化膜具有保护性的必要条件。（2）膜有良好的化学稳定性，致密，缺陷少，蒸气压低。（3）生成的膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。否则，

36、由于膜生长过程中体积膨胀产生的内应力向能造成膜的破裂和剥离。（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异少，在温度急剧变化时不致造成膜的破裂。2.提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？（1）按Hauffe原子价定律，加入适当合金元素，减少氧化膜中的缺陷浓度。（2）生成具有良好保护作用的复合氧化物膜。（3）通过选择性氧化形成保护性优良的氧化膜。（4）增加氧化物膜与基体金属的结合力。在耐热钢和耐热合金中加入稀土元素能显著提高抗高温氧化性能。3. 已知PdO在850C时的分解压力等于500mmHg，在该温度下Pd在空气中和1atm氧气中是否能氧化？解：由题意得：2PdO2=2PdO的分解压力=0.658atm（

37、1）在（850273.15）K时，1atm中的自由焓变化为：如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! G=RTln=(8.314(850273.15)ln)J/mol =-3909.86 J/mol =-3.91kJ/mol因为=1atm=0.658atm ，所以G=-3.91kJ/mol Cr26M01Cr18Ni9 Cr17 （2）. 在3%的的NaCl溶液中有:设在100克水中溶有x克NaCl 即 解得 ，所以查表知r=0.675 Cr17 Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! Cr18Ni9 Eb=-0.115 lg0.347

38、 +0.247=0.300(v) Cr17M12M02.5 Eb=-0.068 lg0.347+0.49=0.521(v)Cr26M01 Eb=-0.198lg0.347 +0.485=0.576(v)故在3%的NaCl溶液中4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序由强到弱分别是：Cr26M01 Cr17M12M02.5 Cr18Ni9 Cr172. 金属在酸溶液中发生的缝隙腐蚀可以用氢离子浓差电差电池来说明，设将Fe试样浸泡于pH=0的酸溶液（25）中，缝内氢离子难以补充，使pH上升到3。 问：（1）缝内Fe表面和缝外Fe表面哪个是阴极哪个是阳极？（2）求缝外Fe表面阳极溶解电流密度和缝外Fe表面阳极溶

39、解电流密度ia2的比值。解：(1) 缝内:Eec=-0.05913=-0.1773V 缝外:Eec=0V 所以Fe在酸溶液中发生析氢腐蚀，Eec随溶液pH值增高而负移，因此缝内Fe表面电位负移，为腐蚀电池的阳极，缝外Fe表面的电位正移，为腐蚀电池的阴极。(2) 溶液电阻不计时，则缝内表面（阳极）与缝外表面（阴极）相互极化，达到共同的极化点位Eg，按Tafel方程式，可以写出缝内和缝外铁表面的阳极溶液溶解电流密度：（）缝内：，根据可知有：所以：（）缝外： 其中,分别是缝内，缝外反应物的浓度，分别是缝内，缝外OH- 的活度。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! 3.不锈钢按组织分类可以分为哪

40、几类，各举出他们的耐腐蚀性如何，并举例。答：不锈钢按显微组织的不同可以分为四种类型：铁素体不锈钢，马氏体不锈钢，奥氏体不锈钢，沉淀硬化不锈钢。(1) 铁素体不锈钢：基本上是铁铬二元合金，其铬含量在12%30%之间，在许多的环境中具有优良的抗腐蚀性，但碳在铁素体中的溶解度小，铬在铁素体中的扩散速度较大，从而熵温冷却时较易析出碳化铬，形成晶界贫铬区，使材料的抗腐蚀性降低。如17%Cr，0.012%C的铁素体不锈钢在退火状态的组织为等轴铁素体晶粒，其中弥散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蚀性，可通过在700800摄氏度退货时由于铬比较快的有晶粒内部向晶界扩散从而消除贫铬区，使晶间腐蚀性倾向降

41、低。同时铁素体不锈钢耐氯化物应力腐蚀也较好。（2）马氏体不锈钢：马氏体不锈钢基本上是在含12%17%铬的铁铬合金中，再加0.15%1.0%的碳其抗腐蚀性不如铁素体，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蚀性下降，一般在弱腐蚀性介质中使用。（3）奥氏体不锈钢：基本上是铁镍铬三元合金，其铬含量约为16%25%，镍含量约为7%20%，其抗腐蚀性通常比铁素体不锈钢和马氏体不锈钢好，如Cr18Ni19不锈钢，在870600摄氏度之间缓慢冷却会引起喊铬碳化物沿晶界沉淀从而产生晶间腐蚀，同时在其他条件下还会出现孔蚀，缝隙应力腐蚀等。可通过 一，提高铬和镍的含量；二，加入合金元素Mo,Cu

42、,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。（4）沉淀硬化不锈钢。其成分与奥氏体不锈钢成分相近，所不同的是增加了铝，铌或钽，这类钢具有很高的强度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蚀性与一般不锈钢相同。4. 1Cr18Ni9不锈钢和1Cr17不锈钢的晶间腐蚀原理有何不同，采取什么热处理方法可以消除晶间腐蚀的感性？答：1Cr18Ni9不锈钢属奥氏体不锈钢一类（按组分分），其在弱氧化环境中发生地晶间腐蚀可用贫铬理论解释，即当不锈钢从固溶温度冷却下来时，碳属于过饱和，受到敏化处理时，碳和铬形成碳化铬【(C，Fe)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒处于晶界处的电化学性质存在差异，从而造成晶间腐蚀。1Cr17为铁素体不锈钢，由于碳在铁素体中的溶解度更小，但铬在铁素体中的扩散速度较大，使得别素体不锈钢从高温区快速冷却时较易析出碳化物，形成晶界贫铬区，造成晶间腐蚀。可采用的热处理方法为退火（700800摄氏度）来消除晶间腐蚀敏感性。 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）