高考化学题第二题

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1、第二题突破离子反应的三个角度角度一离子共存1 在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO2 下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AFe3、H、ClO、SOBK、Al3、Cl、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO3 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AHCO、H、NO、NaBNa、Cu2、OH、SOCMg2、H、AlO、SODNH、K、Br、NO4 下列离子组在溶液中能大量共存的是()AFe3、SCN、I、KBK、Al3、SO、MnOCH、NO、Fe2、NaDCu2、NH、Br、OH

2、5 在pH1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()AAl3、NH、Br、ClBNa、Mg2、ClO、NOCK、MnO、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl6 在无色水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ag、Br、MnOBK、Al3、AlO、SOCFe3、H、I、SODMg2、NH、NO、Cl7 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDK、Na、NO、CO8 将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ABa2、Na、NH、Br、ClBK、Na、AlO

3、、SO、SiOCNa、HCO、SO、CH3COODH、Fe3、Na、NO、SO9 下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K10下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A室温下，由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HCO、Na、ClB含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH、SO、H、NOC澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Cl、K、

4、CH3COO11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SOBc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、NO、ClCpH0的溶液：Al3、Ag(NH3)、Cl、SODc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、SO13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

5、大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCNCc(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、ClO、KD能溶解Al2O3的溶液中：Na、K、Cl、CO角度二离子方程式的正误判断14下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O15下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H

6、2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O16下列离子方程式表达正确的是()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O17下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：

7、ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H18(2013大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入

8、Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)319下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀盐酸反应：HOH=H2OB向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OH=Al(OH)3C铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO20下表中对离子方程式书写的评价错误的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反

9、应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O错误，HNO3能氧化Fe221下列叙述或表示方法正确的是()ANa2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为11BN(NO2)3()既有氧化性又有还原性CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NHOHNH3H2OD铜片溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O角度三离子推断22(2013上海，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐

10、色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在23某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH24可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Mg2、Ag、Na阴离子NO、SO、Cl现将等物质的

11、量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H、OH外还含有五种离子。则A的化学式不可能是()AAgNO3 BNa2SO4CMgCl2 DMgSO4答案：1、D解析A项，生成BaSO4沉淀；B项，MnO(H)氧化SO；C项，AlO水解呈较强碱性，HCO不能大量存在。2 D解析A项，H与ClO、SO均反应；B项，Al3、CO相互促进水解，生成沉淀和气体不能大量共存；C项，Ca2、HCO、OH反应生成CaCO3沉淀。3 D解析A项，H与HCO反应生成CO2和H2O；B项，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；C项，H、AlO和H2O反应生成Al(OH)3沉淀。4 B解析A项，Fe3与SCN、I均

12、反应；C项，NO(H)氧化Fe2；D项，Cu2、NH均与OH反应。5 A解析B项，ClO在酸性条件下生成HClO；C项，MnO(H)氧化CH3CHO；D项，H与SiO反应生成H2SiO3沉淀。6 D解析A项，MnO显紫红色；B项，Al3、AlO发生双水解生成Al(OH)3沉淀；C项，Fe3(H)氧化I，或H与SO反应生成SO2和H2O且Fe3显黄色。7 C解析A项，OH与H反应；B项，Cu2呈蓝色；D项，H与CO反应。8 D解析A项，能大量共存；B项，发生反应生成氢氧化铝、硅酸，但未发生氧化还原反应；C项，发生反应生成碳酸、醋酸等，未发生氧化还原反应；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被

13、硝酸氧化而不能大量存在。9A解析c(H)1014 molL1的溶液一定呈碱性，A中离子可大量共存；使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2与NO、H发生氧化还原反应而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO与H反应而不能大量共存，HCOH=H2OCO2；使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2、Cu2均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10C解析由水电离出c(OH)1.01012 molL1的溶液为酸或碱溶液，由HCOH=H2OCO2、HCOOH=COH2O知，HCO均不能大量共存；Fe2能被H、NO氧化而不能大量共存；pH1的溶液中一定大量存在H，H与CH3COO生成CH3CO

14、OH，D错误。11A解析A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项是pH1的溶液，Fe2被NO氧化；C项Al3与AlO不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2、SO不能大量存在。12B解析A项，酸性条件下，NO氧化Fe2，不能大量共存；B项，c(OH)102 molL1，呈碱性，能大量共存；C项，酸性条件，Ag(NH3)和Cl、SO反应生成沉淀，不能大量共存；D项，ClO能氧化SO、S2，不能大量共存。13A解析B项，Fe3与SCN反应，Fe3氧化I，不能大量共存；C项，根据Kw计算c(OH)0.1 molL1，NH与OH反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，

15、CO在酸性条件下不能存在。14B解析A项石灰乳应该写成化学式；C项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。15A解析B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO氧化为SO；C项不符合事实，稀硝酸把Fe2氧化成Fe3，也能把S2氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。16D解析A项中Na2O2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H；C项中氢氧化铝不溶于

16、氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项中NaOH足量，Mg2、HCO均与OH反应，且Mg2转化成Mg(OH)2沉淀。17C解析A项漂白粉失效的化学方程式还包括HClO的分解；B项未配平；D项强碱溶液中不可能生成H。18A解析以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。19C解

17、析A项Mg(OH)2难溶，不能拆成离子的形式；B项NH3H2O为弱电解质，不能拆成离子形式；D项CO2过量应生成HCO。20解析C项离子方程式正确，评价错误。21B解析Na2O2中的阴离子是O，A项错；N(NO2)3中N的平均化合价为3，处于中间价态，B项正确；C项应为HCONH2OHNH32H2OCO，C项错；D项生成物不是NO2，而应为NO，D项错。角度三离子推断22B解析加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有SO，且为0.02 mol；则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。23A解析溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2；根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2。Na必须经过进一步检验才能知道是否存在。24D解析由已知条件分析可知：A、B、C可能分别是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中只有NO、Mg2、SO、Na四种离子；A、B、C也可能分别是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有NO、Na、SO、Mg2、Cl五种离子，符合题意。故A的化学式不可能是MgSO4。