元素周期律单元测验试卷(100分)

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1、 必修二第一章测试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24Al27Si28P31S32 Cl35.5K39Ca56Fe56Cu56 I127一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项)1、学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点，你认为正确的是A元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的B元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种C元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据D元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族2、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相符的是3、已知A2、B、C+、D2+、E3+五种简单离

2、子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA4、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF5、下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是ANaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CCa（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HclO3 DMg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO46、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处

3、最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料7、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D常温时，A能从水中置换出氢气而B不能8、在元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是A锂在空气中燃烧，产物有氧化锂 B铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质 D氮气和硫的化学性质均十分稳定9、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图

4、所示， 则下列说法错误的是AX单质最稳定 BY的氢化物为HYCZ单质常温下是淡黄色固体 D能生成HXO 10、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子11、A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 （ ）AS、O、F BF、O、S CS、Cl、O DO、S、Cl12、下列说法正确的是A氢化物的沸点：HFHClHBrHIBCaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小CAgF、Ag

5、Cl、AgBr、AgI的溶解性依次减小DF2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+13、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是A元素 b 的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱B元素 d 的原子半径比a的小C元素 a 单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素 a 的单质是一种良好的半导体材料14、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A一定是金属元素B铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C一定是A族元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素15、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A元素的性质随着相对原子

6、质量的递增，呈周期性的变化B周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数递增，A族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低16、某一周期的第A族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第A族元素的原子序数A可能是Z1或Z11或Z25B可能是Z2或Z8或Z18C可能是Z1或Z11D只有Z117、A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的离子的还原性按BAC的顺序增强。三元素的原子序数关系是AABCBBACCCABDCBA18、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金

7、属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD19、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周期AAAAAAA二cd三abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强20、短周期元素A、B可形成

8、A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为AB-3Bb+5Cb+4Db一11二、填空题(本题共60分)21、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答： A是 B是 C是 D是 B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是 。向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。 22、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的

9、周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，

10、用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是 ；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 ；（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，选择下列物质中的一种物质作为催化剂(填序号) ；a.MnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N 的单质的化学方程式为 ，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y

11、溶液至 。24、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构简图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒的化合物类型类型属 化合物（5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）25、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原

12、子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 。（2）X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”或“共价”)。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： 。三、附加推断题(本题共15分)XVUY反应反应反应+Z+Z26、X、Y、Z为短周期元素的

13、单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同族时，按要求写出I的化学方程式：若已知V是水： 若U、V均为氧化物： （2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为 ；Y为 ；Z为 。若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为 ；Y为 ；Z为 若Z是密度最小的物质，则X为 ；Y为 ；Z为 元素周期律 单元测验试卷一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项)题号12345678910答案CADBBDDDDB题号1112131415161718192

14、0答案BCCDDADBDC二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)21、解析：由H2R可知D可显2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO3。解得：D=32，D的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为IIA族元素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。答案：Br、Mg、Al、S MgAlS H2S+Br2=S+2HBr22、(1) (2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO223、

15、（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）Na+ （4）a（5）Al3+3NH3H2O Al（OH）3+3NH4+2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于724、（1）略（2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- （4）分子晶体25、（1）（1）H（2）共价（3）3Cu2NO8H 3Cu22NO4H2O（4）NHOH H2ONH3SOCl2H2O SO2Cl2H（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2MnO8H 5Fe3Mn24H2O26、（1）2H2S + O2 = 2S + 2H2O ；2C + SiO2 = Si + 2CO ； （2） Al；H2 ；Cl2 ； Mg ；C；O2 ； F2 ；O2 ；H2 ；