高三化学二轮复习综合练习题四

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1、高三化学综合练习题四1下列说法错误的是A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中2在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、S2-、3下列所陈述的事实与解释均正确的是选项事实解释A用pH试纸

2、测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性B用C2H5OH与浓硫酸170共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取4某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4D（NH4）2S208中S的化合价不可能为+75某离子反应涉及H2O、ClO、IO3、OH、I2、Cl六种微粒。其中c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A该反应的还原剂是I

3、2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱6下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOB加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的

4、熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚8下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是 A称取样品 B样品溶解 C沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀9在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg) C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能10下列物质的转化在给定条件下能实现的是Fe2O3电解CO2H2OO2/点燃高温NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe盐酸电解S SO3 H2SO4HCl(aq)Cu2

5、(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuNH3、CO2Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A B C D11下列反应的离子方程式正确的是ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2O+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O12、 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化

6、合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同13. 下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ） 生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸； 使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢； 在做钠与水反应的实验时，为了安全

7、起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片； 镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀； 用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；A B C D14. 下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半径：K+S2F- 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA1 B2 C3 D415. 短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素

8、原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABCD B四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水16. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子17近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池

9、。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 18.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是()A.

10、a+bc+d B.平衡向右移动 C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.重新达平衡时，B的体积分数减小19. LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是ALiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1B1 mol LiAlH4在125完全分解转移3 mol电子CLiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2DLiH中微粒半径r(Li+)r(H-)20. 如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() A.B. C.D.21. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol

11、/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定22. 下列离予方程式书写正确的是【 】 MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 用惰性电极电解Na2S溶液：S22H2OSH22OH FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl22Fe32ClFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe33CaCO33H2O2Fe(OH)33Ca23CO2氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O

12、 + SO2 = NH4+ + HSO3用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+ H2+ Cu2+用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OH Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2 A、2个 B、3个 C、4个 D、5个23、下列说法正确的是( )A在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJmolB在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 -285.8KJ/molC鉴定HCl和NaOH反应

13、的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ24下列描述与图像相对应的是A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B图表示向1 L l molL-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

14、25 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA f 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B

15、. a c e g C. a c e f h D. b d e h26、（1）利用废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以起始浓度均为c mol测定的转化率，结果见图。图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。_0（填，=或）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是_；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（

16、OH）转化为Ni（OH）2。该电池的负极反应式_。电池总反应的化学方程式_。（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000molL，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0029.98滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液_，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能

17、是_（填序号）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。27（16分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4：TiOSO4水解的反应为：请回答：（1）步骤所得滤渣的主要成分为_。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）步骤需控制反应温度低于35，其目的

18、是_。（4）步骤反应的离子方程式是_。（5）已知：，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因_。（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。28. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、3、的最高价含氧

19、酸的酸性由强到弱的顺序是_（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。29（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于

20、炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 +489.0 kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，

21、b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+2eH2（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数K ；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；30（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O。实验室常用其加

22、热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。(1)A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_，C装置中盛放的试剂是_ (填化学式)，E装置的作用是_。(2)实验过程中涉及到如下操作：点燃A处的酒精灯 熄灭A处的酒精灯 点燃D处的酒精灯 熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成1

23、00mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O。配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。 x=_。(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体甲4 mLx mL1 mL无乙y mL2mL1 mL有则x=_，y=_。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_。 高三化学综合练习题四答案卷